Hipoclorito de sódio - Sodium hypochlorite

NaOCl.svg
Hipoclorito de sódio-3D-vdW.png
Nomes
Nome IUPAC
Hipoclorito de sódio
Outros nomes
Em diluição:
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.790 Edite isso no Wikidata
Número EC
KEGG
Número RTECS
UNII
Número ONU 1791
  • InChI = 1S / ClO.Na / c1-2; / q-1; +1 VerificaY
    Chave: SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N VerificaY
  • InChI = 1 / ClO.Na / c1-2; / q-1; +1
    Chave: SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYAD
  • [Na +]. [O-] Cl
Propriedades
NaOCl
Massa molar 74,442 g / mol
Aparência sólido amarelo esverdeado (penta-hidrato)
Odor parecido com cloro e adocicado
Densidade 1,11 g / cm 3
Ponto de fusão 18 ° C (64 ° F; 291 K) pentahidrato
Ponto de ebulição 101 ° C (214 ° F; 374 K) (decompõe-se)
29,3 g / 100mL (0 ° C)
Acidez (p K a ) 7,5185
Basicidade (p K b ) 6,4815
Termoquímica
Entalpia de
formação
padrãof H 298 )
-347,1 kJ / mol
Farmacologia
D08AX07 ( OMS )
Perigos
Ficha de dados de segurança ICSC 1119 (solução,> 10% de cloro ativo)
ICSC 0482 (solução, <10% de cloro ativo)
Corrosivo ( C )
Perigoso para o meio ambiente ( N )
Frases R (desatualizado) R31 , R34 , R50
Frases S (desatualizado) (S1 / 2) , S28 , S45 , S50 , S61
NFPA 704 (diamante de fogo)
2
0
1
Compostos relacionados
Outros ânions
Cloreto de
sódio Clorito de
sódio Clorato de
sódio Perclorato de sódio
Outros cátions
Hipoclorito de lítio Hipoclorito de
cálcio Hipoclorito de
potássio
Compostos relacionados
Ácido Hipocloroso
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O hipoclorito de sódio (comumente conhecido em uma solução diluída como alvejante ) é um composto químico com a fórmula NaOCl ou NaClO, compreendendo um cátion de sódio ( Na+
) e um ânion hipoclorito ( OCl-
ou ClO-
) Também pode ser visto como o sal de sódio do ácido hipocloroso . O composto anidro é instável e pode se decompor de forma explosiva. Pode ser cristalizado como um pentahidrato NaOCl · 5 H
2
O
, um sólido amarelo-esverdeado claro que não é explosivo e é estável se mantido refrigerado.

O hipoclorito de sódio é mais frequentemente encontrado como uma solução diluída amarelo-esverdeada pálida conhecida como alvejante líquido, que é um produto químico doméstico amplamente usado (desde o século 18) como um desinfetante ou agente de branqueamento .

Em solução, o composto é instável e se decompõe facilmente, liberando cloro, princípio ativo desses produtos. O hipoclorito de sódio é o alvejante à base de cloro mais antigo e ainda o mais importante .

Suas propriedades corrosivas, disponibilidade comum e produtos de reação o tornam um risco de segurança significativo. Em particular, misturar alvejante líquido com outros produtos de limpeza, como ácidos ou amônia , produzirá gás cloro , um gás venenoso usado na Primeira Guerra Mundial .

Química

Estabilidade do sólido

O hipoclorito de sódio anidro pode ser preparado, mas, como muitos hipocloritos, é altamente instável e se decompõe explosivamente por aquecimento ou fricção. A decomposição é acelerada pelo dióxido de carbono em níveis atmosféricos . É um sólido branco com estrutura cristalina ortorrômbica .

O hipoclorito de sódio também pode ser obtido como um penta-hidrato cristalino NaOCl · 5 H
2
O
, que não é explosivo e é muito mais estável do que o composto anidro. A fórmula às vezes é dada como 2 NaOCl · 10 H
2
O
. Os cristais ortorrômbicos transparentes, amarelo-esverdeado claro, contêm 44% de NaOCl por peso e fundem a 25–27 ° C. O composto se decompõe rapidamente à temperatura ambiente, por isso deve ser mantido sob refrigeração. Em temperaturas mais baixas, no entanto, é bastante estável: alegadamente, apenas 1% de decomposição após 360 dias a 7 ° C.

Uma patente norte-americana de 1966 afirma que hipoclorito de sódio sólido estável di-hidratado NaOCl · 2 H
2
O
pode ser obtido excluindo cuidadosamente os íons de cloreto ( Cl-
), que estão presentes na saída de processos de fabricação comuns e que catalisam a decomposição do hipoclorito em clorato ( ClO-
3
) e cloreto. Em um teste, o diidrato foi declarado para mostrar apenas 6% de decomposição após 13,5 meses de armazenamento a -25 ° C. A patente também afirma que o diidrato pode ser reduzido à forma anidra por secagem a vácuo a cerca de 50 ° C, produzindo um sólido que não apresentou decomposição após 64 horas a -25 ° C.

Equilíbrio e estabilidade de soluções

Em temperaturas ambientes típicas, o hipoclorito de sódio é mais estável em soluções diluídas que contêm Na solvatado+
e OCl-
íons. A densidade da solução é 1,093 g / mL a 5% de concentração e 1,21 g / mL a 14%, 20 ° C. As soluções
estequiométricas são bastante alcalinas , com pH 11 ou superior, uma vez que o ácido hipocloroso é um ácido fraco :

OCl-
+ H
2
O
⇌ HOCl + OH-

As seguintes espécies e equilíbrios estão presentes em soluções de NaOCl :

HOCl (aq) ⇌ H+
+ OCl-
HOCl (aq) + Cl-
+ H+
Cl
2
(aq) + H
2
O
Cl
2
(aq) + Cl-
Cl-
3
Cl
2
(aq) ⇌ Cl
2
(g)

A segunda equação de equilíbrio acima será deslocada para a direita se o cloro Cl
2
pode escapar como gás. As proporções de Cl
2
, HOCl e OCl-
em solução também dependem do pH. Em pH abaixo de 2, a maioria do cloro na solução está na forma de Cl elementar dissolvido
2
. Em pH superior a 7,4, a maioria está na forma de hipoclorito ClO-
. O equilíbrio pode ser alterado adicionando ácidos (como ácido clorídrico ) ou bases (como hidróxido de sódio ) à solução:

ClO-
(aq) + 2 HCl (aq) → Cl
2
(g) + H
2
O
(aq) + Cl-
(aq)
Cl
2
(g) + 2 OH-
ClO-
(aq) + Cl-
(aq) + H
2
O
(aq)

A um pH de cerca de 4, como o obtido pela adição de ácidos fortes como o ácido clorídrico , a quantidade de HOCl não dissociado (não ionizado) é mais alta. A reação pode ser escrita como:

ClO-
+ H+
⇌ HClO

Soluções de hipoclorito de sódio combinadas com ácido liberam cloro gasoso, particularmente fortemente em pH <2, pelas reações:

HOCl (aq) + Cl-
+ H+
Cl
2
(aq) + H
2
O
Cl
2
(aq) ⇌ Cl
2
(g)

Em pH> 8, o cloro está praticamente todo na forma de ânions hipoclorito ( OCl-
) As soluções são bastante estáveis ​​em pH 11-12. Mesmo assim, um relatório afirma que uma solução de reagente NaOCl a 13,6% convencional perdeu 17% de sua concentração após ser armazenada por 360 dias a 7 ° C. Por este motivo, em algumas aplicações, pode-se usar compostos liberadores de cloro mais estáveis, como o hipoclorito de cálcio Ca (ClO)
2
ou ácido tricloroisocianúrico (CNClO)
3
.

O hipoclorito de sódio anidro é solúvel em metanol e as soluções são estáveis.

Decomposição em clorato ou oxigênio

Em solução, sob certas condições, o ânion hipoclorito também pode ser desproporcional ( autoxidar ) em cloreto e clorato :

3 ClO-
+ H+
HClO
3
+ 2 Cl-

Em particular, esta reação ocorre em soluções de hipoclorito de sódio em altas temperaturas, formando clorato de sódio e cloreto de sódio:

3 NaOCl (aq) → 2 NaCl (aq) + NaClO
3
(aq)

Esta reação é explorada na produção industrial de clorato de sódio.

Em vez disso, uma decomposição alternativa de hipoclorito produz oxigênio:

2 OCl-
→ 2 Cl-
+ O
2

Em soluções quentes de hipoclorito de sódio, esta reação compete com a formação de clorato, produzindo cloreto de sódio e gás oxigênio:

2 NaOCl (aq) → 2 NaCl (aq) + O
2
(g)

Essas duas reações de decomposição de soluções de NaClO são maximizadas em pH em torno de 6. A reação produtora de clorato predomina em pH acima de 6, enquanto a reação de oxigênio torna-se significativa abaixo disso. Por exemplo, a 80 ° C, com concentrações de NaOCl e NaCl de 80 mM e pH 6–6,5, o clorato é produzido com aproximadamente 95% de eficiência. A via do oxigênio predomina em pH 10. Essa decomposição é afetada pela luz e pelos catalisadores de íons metálicos , como cobre , níquel , cobalto e irídio . Catalisadores como dicromato de sódio Na
2
Cr
2
O
7
e molibdato de sódio Na
2
MoO
4
pode ser adicionado industrialmente para reduzir a via do oxigênio, mas um relatório afirma que apenas o último é eficaz.

Titulação

A titulação de soluções de hipoclorito é muitas vezes feita adicionando uma amostra medida a uma quantidade em excesso de solução acidificada de iodeto de potássio ( KI ) e, em seguida, titulando o iodo liberado ( I
2
) com uma solução padrão de tiossulfato de
sódio ou óxido de fenil arsina , usando amido como indicador, até o desaparecimento da cor azul.

De acordo com uma patente dos EUA, a estabilidade do teor de hipoclorito de sódio de sólidos ou soluções pode ser determinada monitorando a absorção infravermelha devido à ligação O-Cl. O comprimento de onda característico é dado como 140,25 μm para soluções de água, 140,05 μm para o diidrato sólido NaOCl · 2 H
2
O
, e 139,08 μm para o sal misto anidro Na
2
(OCl) (OH)
.

Oxidação de compostos orgânicos

A oxidação do amido por hipoclorito de sódio, que adiciona grupos carbonila e carboxila , é relevante para a produção de produtos de amido modificado .

Na presença de um catalisador de transferência de fase , os álcoois são oxidados no correspondente composto de carbonila ( aldeído ou cetona ). O hipoclorito de sódio também pode oxidar sulfetos orgânicos em sulfóxidos ou sulfonas , dissulfetos ou tióis em cloretos ou brometos de sulfonila , iminas em oxaziridinas . Também pode desaromatizar fenóis .

Oxidação de metais e complexos

As reações heterogêneas de hipoclorito de sódio e metais como o zinco procedem lentamente para dar o óxido ou hidróxido de metal :

NaOCl + Zn → ZnO + NaCl

Reações homogêneas com complexos de coordenação de metal ocorrem um pouco mais rápido. Isso foi explorado na epoxidação de Jacobsen .

Outras reações

Se não for armazenado adequadamente em recipientes herméticos, o hipoclorito de sódio reage com o dióxido de carbono para formar carbonato de sódio :

2 NaOCl + CO
2
+ H
2
O
Na
2
CO
3
+ 2 HOCl

O hipoclorito de sódio reage com a maioria dos compostos de nitrogênio para formar monocloramina volátil , dicloraminas e tricloreto de nitrogênio :

NH
3
+ NaOCl → NH
2
Cl
+ NaOH
NH
2
Cl
+ NaOCl → NHCl
2
+ NaOH
NHCl
2
+ NaOCl → NCl
3
+ NaOH

Neutralização

O tiossulfato de sódio é um neutralizador de cloro eficaz. Enxaguar com uma solução de 5 mg / L, seguido de lavagem com água e sabão, removerá o odor de cloro das mãos.

Produção

Cloração de refrigerante

O hipoclorito de potássio foi produzido pela primeira vez em 1789 por Claude Louis Berthollet em seu laboratório no Quai de Javel em Paris , França, passando cloro gasoso por uma solução de soda cáustica . O líquido resultante, conhecido como " Eau de Javel " ("água do dardo"), era uma solução fraca de hipoclorito de potássio. Antoine Labarraque substituído lixívia de potassa pelo mais barato de lixia de soda , obtendo-se, assim, de hipoclorito de sódio ( Eau de Labarraque ).

Cl 2 (g) + 2 NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H 2 O (aq)

Conseqüentemente, o cloro é simultaneamente reduzido e oxidado ; este processo é conhecido como desproporcionamento .

O processo também é usado para preparar o pentahidrato NaOCl · 5 H
2
O
para uso industrial e laboratorial. Em um processo típico, o gás cloro é adicionado a uma solução de NaOH a 45–48%. Parte do cloreto de sódio precipita e é removido por filtração, e o penta-hidrato é então obtido por resfriamento do filtrado a 12 ° C.

De hipoclorito de cálcio

Outro método envolveu a reação de carbonato de sódio ("carbonato de sódio") com cal clorada ("pó branqueador"), uma mistura de hipoclorito de cálcio Ca (OCl).
2
, cloreto de cálcio CaCl
2
, e hidróxido de cálcio Ca (OH)
2
:

N / D
2
CO
3
(aq) + Ca (OCl)
2
(aq) → CaCO
3
(s) + 2 NaOCl (aq)
N / D
2
CO
3
(aq) + CaCl
2
(aq) → CaCO
3
(s) + 2 NaCl (aq)
N / D
2
CO
3
(aq) + Ca (OH)
2
(s) → CaCO
3
(s) + 2 NaOH (aq)

Este método era comumente usado para produzir soluções de hipoclorito para uso como um anti-séptico hospitalar que foi vendido após a Primeira Guerra Mundial sob os nomes "Eusol", uma abreviatura de Edinburgh University Solution Of (chlorinated) Lime - uma referência ao departamento de patologia da universidade, onde foi desenvolvido.

Eletrólise de salmoura

Perto do final do século XIX, ES Smith patenteou o processo de cloralcal : um método de produção de hipoclorito de sódio envolvendo a eletrólise da salmoura para produzir hidróxido de sódio e cloro gasoso, que então se misturavam para formar hipoclorito de sódio. As principais reações são:

2 Cl - → Cl 2 + 2 e - (no ânodo )
2 H
2
O
+ 2 e -H
2
+ 2 HO-
(no cátodo )

Tanto a energia elétrica quanto a solução de salmoura tinham um suprimento barato na época, e vários comerciantes empreendedores aproveitaram a situação para satisfazer a demanda do mercado por hipoclorito de sódio. As soluções engarrafadas de hipoclorito de sódio eram vendidas sob vários nomes comerciais.

Hoje, uma versão aprimorada desse método, conhecido como processo Hooker (em homenagem a Hooker Chemicals, adquirida pela Occidental Petroleum ), é o único método industrial em grande escala de produção de hipoclorito de sódio. No processo, o hipoclorito de sódio (NaClO) e o cloreto de sódio (NaCl) são formados quando o cloro é passado para uma solução diluída de hidróxido de sódio fria . O cloro é preparado industrialmente por eletrólise com separação mínima entre o ânodo e o cátodo . A solução deve ser mantida abaixo de 40 ° C (por serpentinas de resfriamento) para evitar a formação indesejada de clorato de sódio .

As soluções comerciais sempre contêm quantidades significativas de cloreto de sódio (sal comum) como subproduto principal , conforme visto na equação acima.

De ácido hipocloroso e refrigerante

Uma patente de 1966 descreve a produção de di-hidrato sólido estável NaOCl · 2 H
2
O
por reação de uma solução livre de cloreto de ácido hipocloroso HClO (tal como preparado a partir de monóxido de cloro ClO e água), com uma solução concentrada de hidróxido de sódio. Em uma preparação típica, 255 mL de uma solução com 118 g / L de HClO são adicionados lentamente com agitação a uma solução de 40 g de NaOH em água 0 ° C. Algum cloreto de sódio precipita e é removido por fitração. A solução é evaporada a vácuo a 40–50 ° C e 1–2 mmHg até que o diidrato se cristalize. Os cristais são secos a vácuo para produzir um pó cristalino de fluxo livre.

O mesmo princípio foi usado em outra patente de 2050 para produzir pastas concentradas do pentahidrato NaClO · 5 H
2
O
. Normalmente, uma solução a 35% (em peso) de HClO é combinada com hidróxido de sódio a cerca ou abaixo de 25 ° C. A pasta resultante contém cerca de 35% de NaClO e são relativamente estáveis ​​devido à baixa concentração de cloreto.

De ozônio e sal

O hipoclorito de sódio pode ser facilmente produzido para fins de pesquisa pela reação do ozônio com o sal.

NaCl + O 3 → NaClO + O 2

Essa reação ocorre à temperatura ambiente e pode ser útil para a oxidação de álcoois.

Embalagem e venda

Embalagem de lixívia para uso doméstico, com hipoclorito de sódio a 2,6%

O alvejante doméstico vendido para uso na lavagem de roupas é uma solução de hipoclorito de sódio a 3–8 % no momento da fabricação. A força varia de uma formulação para outra e diminui gradualmente com o armazenamento prolongado. O hidróxido de sódio é geralmente adicionado em pequenas quantidades ao alvejante doméstico para desacelerar a decomposição do NaClO.

Os produtos para remoção de manchas pretas em pátios domésticos são soluções de ~ 10% de hipoclorito de sódio.

Uma solução de hipoclorito de sódio a 10–25% é, de acordo com a ficha de segurança da Univar, fornecida com sinônimos ou nomes comerciais de alvejante, Hypo, Everchlor, Chloros, Hispec, Bridos, Bleacol ou Vo-redox 9110.

Uma solução de 12% é amplamente usada em sistemas hidráulicos para a cloração da água , e uma solução de 15% é mais comumente usada para desinfecção de águas residuais em estações de tratamento. O hipoclorito de sódio também pode ser usado para desinfecção de ponto de uso da água potável, tomando 0,2-2 mg de hipoclorito de sódio por litro de água.

Soluções diluídas (50 ppm a 1,5%) são encontradas em sprays desinfetantes e lenços umedecidos usados ​​em superfícies duras.

Usos

Branqueamento

Alvejante doméstico é, em geral, uma solução contendo hipoclorito de sódio de 3–8%, por peso, e hidróxido de sódio de 0,01–0,05% ; o hidróxido de sódio é usado para retardar a decomposição do hipoclorito de sódio em cloreto de sódio e clorato de sódio .

Limpeza

O hipoclorito de sódio tem propriedades de descoloração. Entre outras aplicações, pode ser usado para remover manchas de mofo , manchas dentais causadas por fluorose e manchas em louças, principalmente as causadas pelos taninos do chá . Também tem sido usado em detergentes para a roupa e como limpador de superfícies. Também é usado em lavagens com hipoclorito de sódio .

Seus efeitos branqueadores, limpadores, desodorizantes e cáusticos são devidos à oxidação e hidrólise ( saponificação ). A sujeira orgânica exposta ao hipoclorito torna-se solúvel em água e não volátil, o que reduz seu odor e facilita sua remoção.

Desinfecção

O hipoclorito de sódio em solução exibe atividade antimicrobiana de amplo espectro e é amplamente utilizado em instalações de saúde em uma variedade de ambientes. Geralmente é diluído em água dependendo do uso pretendido. "Solução de cloro forte" é uma solução de hipoclorito a 0,5% (contendo aproximadamente 5000 ppm de cloro livre) usada para desinfetar áreas contaminadas com fluidos corporais, incluindo grandes derramamentos de sangue (a área é primeiro limpa com detergente antes de ser desinfetada). Pode ser feito diluindo-se lixívia doméstica conforme apropriado (normalmente 1 parte de lixívia para 9 partes de água). Demonstrou-se que tais soluções inativam o C. difficile e o HPV . "Solução fraca de cloro" é uma solução de hipoclorito a 0,05% usada para lavar as mãos, mas normalmente é preparada com grânulos de hipoclorito de cálcio .

" Dakin's Solution " é uma solução desinfetante contendo baixa concentração de hipoclorito de sódio e algum ácido bórico ou bicarbonato de sódio para estabilizar o pH. Verificou-se que é eficaz com concentrações de NaOCl tão baixas quanto 0,025%.

Os regulamentos do governo dos EUA permitem que equipamentos de processamento de alimentos e superfícies de contato com alimentos sejam higienizados com soluções contendo alvejante, desde que a solução seja drenada adequadamente antes do contato com os alimentos e que as soluções não excedam 200 partes por milhão (ppm) de cloro disponível ( por exemplo, uma colher de sopa de alvejante doméstico típico contendo 5,25% de hipoclorito de sódio por galão de água). Se forem usadas concentrações mais altas, a superfície deve ser enxaguada com água potável após a higienização.

Uma concentração semelhante de água sanitária em água morna é usada para higienizar as superfícies antes da fabricação da cerveja ou do vinho. As superfícies devem ser enxaguadas com água esterilizada (fervida) para evitar transmitir sabores à bebida; os subprodutos clorados de superfícies de higienização também são prejudiciais. O modo de ação desinfetante do hipoclorito de sódio é semelhante ao do ácido hipocloroso.

Soluções contendo mais de 500 ppm de cloro disponível são corrosivas para alguns metais , ligas e muitos termoplásticos (como a resina de acetal ) e precisam ser totalmente removidas depois, de modo que a desinfecção com alvejante às vezes é seguida por uma desinfecção com etanol . Líquidos contendo hipoclorito de sódio como o principal componente ativo também são usados ​​para limpeza e desinfecção doméstica, por exemplo, produtos de limpeza de banheiro . Alguns produtos de limpeza são formulados para serem viscosos, de modo a não escoar rapidamente em superfícies verticais, como o interior de um vaso sanitário.

Acredita-se que o ácido hipocloroso não dissociado (não ionizado) reage com e inativa as enzimas bacterianas e virais.

Os neutrófilos do sistema imunológico humano produzem pequenas quantidades de hipoclorito dentro dos fagossomas , que digerem bactérias e vírus.

Desodorizante

O hipoclorito de sódio tem propriedades desodorizantes, que vão de mãos dadas com suas propriedades de limpeza.

Tratamento de água poluída

Soluções de hipoclorito de sódio têm sido usadas para tratar águas residuais diluídas de cianeto , como resíduos de galvanoplastia . Em operações de tratamento em lote, o hipoclorito de sódio tem sido usado para tratar resíduos de cianeto mais concentrados, como soluções de revestimento de cianeto de prata. O cianeto tóxico é oxidado a cianato (OCN - ) que não é tóxico, idealizado da seguinte forma:

CN - + OCl - → OCN - + Cl -

O hipoclorito de sódio é comumente usado como biocida em aplicações industriais para controlar a formação de limo e bactérias em sistemas de água usados ​​em usinas de energia, fábricas de papel e celulose, etc., em soluções tipicamente de 10-15% por peso.

Endodontia

O hipoclorito de sódio é o medicamento de escolha devido à sua eficácia contra organismos patogênicos e digestão pulpar na terapia endodôntica . Sua concentração de uso varia de 0,5% a 5,25%. Em baixas concentrações, ele dissolve principalmente o tecido necrótico; em concentrações mais altas, também dissolve o tecido vital e outras espécies bacterianas. Um estudo mostrou que Enterococcus faecalis ainda estava presente na dentina após 40 minutos de exposição a 1,3% e hipoclorito de sódio a 2,5%, enquanto 40 minutos a uma concentração de 5,25% foi eficaz na remoção de E. faecalis . Além de maiores concentrações de hipoclorito de sódio, maior tempo de exposição e aquecimento da solução (60 ° C) também aumenta sua eficácia na remoção de tecidos moles e bactérias dentro da câmara do canal radicular. 2% é uma concentração comum, pois há menos risco de um incidente de hipoclorito iatrogênico . Um incidente de hipoclorito é uma reação imediata de dor intensa, seguida por edema , hematoma e equimoses, como consequência da solução escapar do confinamento do dente e entrar no espaço periapical. Isso pode ser causado por aperto ou pressão excessiva na seringa irrigante, ou pode ocorrer se o dente tiver um forame apical incomumente grande .

Neutralização do agente nervoso

Nas várias instalações de destruição de agentes nervosos (gás nervoso de guerra química) nos Estados Unidos, 50% de hipoclorito de sódio é usado para remover todos os vestígios de agente nervoso ou agente de bolha do Equipamento de Proteção Individual após uma entrada do pessoal em áreas tóxicas. O hipoclorito de sódio a 50% também é usado para neutralizar qualquer liberação acidental de agente nervoso nas áreas tóxicas. Concentrações menores de hipoclorito de sódio são usadas de maneira semelhante no Sistema de Redução de Poluição para garantir que nenhum agente nervoso seja liberado no gás de combustão da fornalha.

Redução de danos à pele

Os banhos de água sanitária diluída são usados ​​há décadas para tratar eczema moderado a grave em humanos, mas não está claro por que eles funcionam. De acordo com o trabalho publicado por pesquisadores da Escola de Medicina da Universidade de Stanford em novembro de 2013, uma solução muito diluída (0,005%) de hipoclorito de sódio em água foi bem-sucedida no tratamento de danos à pele com um componente inflamatório causado por radioterapia , exposição excessiva ao sol ou envelhecimento em ratos de laboratório . Os camundongos com dermatite de radiação que receberam banhos diários de 30 minutos em solução de alvejante apresentaram danos à pele menos graves e melhor cicatrização e crescimento do cabelo do que os animais banhados em água. Uma molécula chamada fator nuclear kappa-light-chain-enhancer de células B ativadas (NF-κB) é conhecida por desempenhar um papel crítico na inflamação, envelhecimento e resposta à radiação. Os pesquisadores descobriram que se a atividade do NF-κB fosse bloqueada em ratos idosos banhando-os em solução de alvejante, a pele dos animais começava a parecer mais jovem, passando de velha e frágil a mais espessa, com aumento da proliferação celular . O efeito diminuiu depois que os banhos foram interrompidos, indicando que a exposição regular era necessária para manter a espessura da pele.

Segurança

Estima-se que ocorram cerca de 3.300 acidentes com necessidade de tratamento hospitalar causados ​​por soluções de hipoclorito de sódio a cada ano em residências britânicas (RoSPA, 2002).

Oxidação e corrosão

O hipoclorito de sódio é um oxidante forte . As reações de oxidação são corrosivas . As soluções queimam a pele e causam danos aos olhos, especialmente quando usadas em formas concentradas. Conforme reconhecido pela NFPA, no entanto, apenas soluções contendo mais de 40% de hipoclorito de sódio por peso são consideradas oxidantes perigosos. Soluções com menos de 40% são classificadas como risco de oxidação moderado (NFPA 430, 2000).

As soluções de alvejante doméstico e clorador de piscina são normalmente estabilizadas por uma concentração significativa de soda cáustica (soda cáustica, NaOH) como parte da reação de fabricação. Este aditivo por si só pode causar irritação cáustica ou queimaduras devido ao desengorduramento e saponificação da oleosidade da pele e destruição do tecido. A sensação escorregadia do alvejante na pele se deve a esse processo.

Riscos de armazenamento

O contato de soluções de hipoclorito de sódio com metais pode liberar gás hidrogênio inflamável. Os recipientes podem explodir quando aquecidos devido à liberação de gás cloro.

As soluções de hipoclorito são corrosivas para materiais de contêineres comuns, como aço inoxidável e alumínio . Os poucos metais compatíveis incluem titânio (que, entretanto, não é compatível com cloro seco) e tântalo . Os recipientes de vidro são seguros. Alguns plásticos e borrachas também são afetados; escolhas seguras incluem polietileno (PE), polietileno de alta densidade (HDPE, PE-HD), polipropileno (PP), alguns polímeros clorados e fluorados , como cloreto de polivinila (PVC), politetrafluoroetileno (PTFE) e fluoreto de polivinilideno (PVDF); bem como borracha de etileno propileno e Viton .

Os recipientes devem permitir a ventilação do oxigênio produzido pela decomposição ao longo do tempo, caso contrário, eles podem explodir.

Reações com outros produtos comuns

Misturar água sanitária com alguns produtos de limpeza doméstica pode ser perigoso.

Soluções de hipoclorito de sódio, como alvejante líquido, podem liberar cloro gasoso tóxico quando aquecidas acima de 35 ° C ou misturadas com um ácido , como ácido clorídrico ou vinagre .

Um estudo de 2008 indicou que o hipoclorito de sódio e produtos químicos orgânicos (por exemplo, surfactantes, fragrâncias) contidos em vários produtos de limpeza doméstica podem reagir para gerar compostos orgânicos voláteis clorados (VOCs). Esses compostos clorados são emitidos durante as aplicações de limpeza, alguns dos quais são tóxicos e prováveis ​​carcinógenos humanos. O estudo mostrou que as concentrações do ar interno aumentam significativamente (8–52 vezes para o clorofórmio e 1–1170 vezes para o tetracloreto de carbono, respectivamente, acima das quantidades basais na casa) durante o uso de produtos contendo alvejante. O aumento nas concentrações de compostos orgânicos voláteis clorados foi o menor para alvejante simples e o maior para os produtos na forma de "líquido espesso e gel". Os aumentos significativos observados nas concentrações de ar interior de vários COVs clorados (especialmente tetracloreto de carbono e clorofórmio) indicam que o uso de alvejante pode ser uma fonte importante em termos de exposição por inalação a esses compostos. Os autores sugeriram que o uso desses produtos de limpeza pode aumentar significativamente o risco de câncer.

Em particular, a mistura de alvejantes de hipoclorito com aminas (por exemplo, produtos de limpeza que contêm ou liberam amônia , sais de amônio , ureia ou compostos relacionados e materiais biológicos como a urina ) produz cloraminas. Esses produtos gasosos podem causar lesão pulmonar aguda. A exposição crônica, por exemplo, do ar em piscinas onde o cloro é usado como desinfetante, pode levar ao desenvolvimento de asma atópica.

O alvejante pode reagir violentamente com o peróxido de hidrogênio e produzir gás oxigênio:

H 2 O 2 (aq) + NaOCl (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (aq) + O 2 (g)

Reações explosivas ou subprodutos também podem ocorrer em ambientes industriais e de laboratório quando o hipoclorito de sódio é misturado com diversos compostos orgânicos.

Limitações nos cuidados de saúde

O Instituto Nacional de Saúde e Excelência em Cuidados do Reino Unido, em outubro de 2008, recomendou que a solução de Dakin não deveria ser usada no tratamento de feridas de rotina.

Impacto ambiental

Apesar de sua forte ação biocida, o hipoclorito de sódio per se tem impacto ambiental limitado, uma vez que o íon hipoclorito se degrada rapidamente antes de ser absorvido pelos seres vivos.

No entanto, uma grande preocupação decorrente do uso de hipoclorito de sódio é que ele tende a formar compostos orgânicos clorados persistentes , incluindo carcinógenos conhecidos , que podem ser absorvidos por organismos e entrar na cadeia alimentar . Esses compostos podem ser formados durante o armazenamento doméstico e uso também durante o uso industrial. Por exemplo, quando alvejante doméstico e água residual foram misturados, observou-se que 1–2% do cloro disponível formava compostos orgânicos. Em 1994, nem todos os subprodutos foram identificados, mas os compostos identificados incluem clorofórmio e tetracloreto de carbono . A exposição estimada a esses produtos químicos pelo uso está dentro dos limites de exposição ocupacional.

Veja também

Referências

Bibliografia

  • Jones FL (dezembro de 1972). "Envenenamento por cloreto de mistura de produtos de limpeza doméstica". JAMA . 222 (10): 1312. doi : 10.1001 / jama.222.10.1312 . PMID  4678160 .
  • Bonnard M, Brondeau MT, Falcy M, Jargot D, Miraval S, Protois J, Schneider O. "Eaux et extraits de Javel Hypochlorite de sodium en solution". Fiche Toxicologique . 157 .

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