Perrenato de sódio - Sodium perrhenate

Perrenato de sódio
NaReO4tetra.png
NaReO4.JPG
Nomes
Outros nomes
Renato de sódio (VII)
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChEMBL
ECHA InfoCard 100.033.388 Edite isso no Wikidata
Número RTECS
UNII
  • InChI = 1S / Na.4O.Re / q + 1 ;;;; - 1;
  • [O -] [Re] (= O) (= O) = O. [Na +]
Propriedades
NaReO 4
Massa molar 273,1866 g / mol
Aparência sólido branco
Densidade 5,39 g / cm³
Ponto de fusão 414 ° C (777 ° F; 687 K)
103,3 g / 100 mL (0 ° C)
114,0 g / 100 mL (25 ° C)
145,3 g / 100 mL (30 ° C)
173,0 g / 100 mL (50 ° C)
Solubilidade solúvel em água (> 1130 g / L a 25 ° C)
Estrutura
tetragonal
Perigos
Riscos principais Oxidante, irritação da pele / olhos
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N verificar  (o que é   ?) VerificaY☒N
Referências da Infobox

O perrenato de sódio (também conhecido como renato de sódio (VII)) é o composto inorgânico com a fórmula NaReO 4 . É um sal branco solúvel em água. É um precursor comum de outros compostos de rênio . Sua estrutura se assemelha à do perclorato de sódio e do permanganato de sódio .

Preparação

Pode ser preparado por tratamento de heptoxido de rênio com base ou por troca iônica do sal de potássio.

O perrenato de sódio pode ser preparado a partir do metal rênio com peróxido de hidrogênio na presença de base.

Reações

Ele reage com o sódio em etanol para dar nonaidridorenato .

O perrenato de sódio tem sido usado como um precursor de nitretos de rênio (como Re 3 N, Re 2 N, Re 3 N 2 , ReN 2 , ReN 3 , ReN 4 ), que podem ser usados ​​como catalisadores para a síntese de amônia e para desnitrogenação.

Pode ser usado para preparar Re 2 (CO) 10 .

Referências

  1. ^ a b Luis Cifuentes, JM Casas (fevereiro de 2012). "Cristalização de Perrhenato de Sódio de Soluções de NaReO 4 –H 2 O – C 2 H 5 OH a 298 K". Hidrometalurgia . 113–114: 192–194. doi : 10.1016 / j.hydromet.2011.12.022 .
  2. ^ a b A. P. Ginsberg, CR polvilhe (1972). "Sais Nonahydridorhenate". Sínteses inorgânicas . Sínteses inorgânicas. 13 . pp. 219–225. doi : 10.1002 / 9780470132449.ch45 . ISBN 9780470132449.CS1 maint: usa o parâmetro de autores ( link )
  3. ^ a b Crocker, Lisa S .; Gould, George L .; Heinekey, D. Michael (1988). "Improved Synthesis of Carbonylrhenium". Journal of Organometallic Chemistry . 342 (2): 243–244. doi : 10.1016 / s0022-328x (00) 99461-0 .
  4. ^ Hämäläinen, Jani; Mizohata, Kenichiro; Meinander, Kristoffer; Mattinen, Miika; Vehkamäki, Marko; Räisänen, Jyrki; Ritala, Mikko; Leskelä, Markku (27/08/2018). "Filmes finos de metal de rênio e nitreto de rênio cultivados por deposição de camada atômica". Angewandte Chemie International Edition . 57 (44): 14538–14542. doi : 10.1002 / anie.201806985 . hdl : 10138/325623 . ISSN  1433-7851 . PMID  30048031 .

Leitura adicional

  • Ahluwalia, JC; Cobble, JW (1 de dezembro de 1964). "As propriedades termodinâmicas das soluções aquosas de alta temperatura. II. Capacidades térmicas molais parciais padrão do perrenato de sódio e do ácido perrênico de 0 a 100o". Journal of the American Chemical Society . 86 (24): 5377–5381. doi : 10.1021 / ja01078a001 .
  • Dwek, Raymond A .; Luz, Z .; Shporer, M. (1 de maio de 1970). "Ressonância magnética nuclear de soluções aquosas de perrenato de sódio". The Journal of Physical Chemistry . 74 (10): 2232–2233. doi : 10.1021 / j100909a038 .


Ícone de esboço

Este artigo relacionado a compostos inorgânicos é um esboço . Você pode ajudar a Wikipedia expandindo-a .