Sulfito de sódio - Sodium sulfite

Sulfito de sódio
Sulfito de sódio
Sulfito de sódio-xtal-3x3x3-c-3D-bs-17.png
Sulfito de sódio.jpg
anidro
Sulfito de sódio hidratado.jpg
hidrato
Nomes
Nome IUPAC
Sulfito de sódio
Outros nomes
Hypo clear (fotografia)
E221
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.929 Edite isso no Wikidata
Número EC
Número E E221 (conservantes)
Número RTECS
UNII
  • InChI = 1S / 2Na.H2O3S / c ;; 1-4 (2) 3 / h ;; (H2,1,2,3) / q2 * + 1; / p-2  Verifica Y
    Chave: GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L  Verifica Y
  • InChI = 1 / 2Na.H2O3S / c ;; 1-4 (2) 3 / h ;; (H2,1,2,3) / q2 * + 1; / p-2
    Chave: GEHJYWRUCIMESM-NUQVWONBAK
  • [O-] S (= O) [O -]. [Na +]. [Na +]
Propriedades
Na 2 SO 3
Massa molar 126,043   g / mol
Aparência Sólido branco
Odor Inodoro
Densidade 2,633   g / cm 3 (anidro)
1,561   g / cm 3 (heptahidratado)
Ponto de fusão 33,4 ° C (92,1 ° F; 306,5 K) (desidratação de heptahidratado)
500 ° C (anidro)
Ponto de ebulição Decompõe-se
27,0   g / 100 mL de água (20   ° C)
Solubilidade Solúvel em glicerol
Insolúvel em amônia , cloro
log P -4
Acidez (p K a ) ~ 9 (heptahidratado)
1.565
Estrutura
Hexagonal (anidro)
Monoclínico (heptahidratado)
Perigos
Ficha de dados de segurança ICSC 1200
NFPA 704 (diamante de fogo)
Ponto de inflamação Não inflamável
Compostos relacionados
Outros ânions
Selenito de sódio
Outros cátions
Sulfito de potássio
Compostos relacionados
Bissulfito de
sódio Metabissulfito de
sódio Sulfato de sódio
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

Sulfito de sódio ( sulfito de sódio ) é o composto inorgânico com a fórmula química Na 2 SO 3 . Um sólido amarelo claro, solúvel em água, é usado comercialmente como antioxidante e conservante. Um heptahidratado também é conhecido, mas é menos útil por causa de sua maior suscetibilidade à oxidação pelo ar.

Preparação

O sulfito de sódio pode ser preparado tratando uma solução de hidróxido de sódio com dióxido de enxofre . Quando conduzido em água morna, o Na 2 SO 3 inicialmente precipita como um sólido amarelo. Com mais SO 2 , o sólido se dissolve para dar o dissulfito, que cristaliza com o resfriamento.

SO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O

O sulfito de sódio é feito industrialmente pelo tratamento do dióxido de enxofre com uma solução de carbonato de sódio. A reação geral é:

SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2

Formulários

O sulfito de sódio é usado principalmente na indústria de celulose e papel .

Como um agente sequestrante de oxigênio, é usado para tratar a água que está sendo alimentada para caldeiras a vapor para evitar problemas de corrosão, na indústria fotográfica, ele protege as soluções de revelação da oxidação e (como solução hipolímpida) para o fixador de lavagem ( tiossulfato de sódio ) do filme e emulsões de papel fotográfico.

Como agente redutor, é usado na indústria têxtil como agente de branqueamento, dessulfuração e descloração (por exemplo, em piscinas). Suas propriedades redutoras são exploradas em seu uso como conservante para evitar a descoloração dos frutos secos e para conservar carnes.

É usado como reagente em agente de sulfonação e sulfometilação. É utilizado na produção de tiossulfato de sódio .

Reações

Heptahidrato

Se o sulfito de sódio cristalizar da solução aquosa à temperatura ambiente ou abaixo, ele o faz como um heptahidratado. Os cristais de hepta-hidrato eflorescem em ar seco e quente. Os cristais de hepta-hidrato também se oxidam no ar para formar o sulfato. A forma anidra é muito mais estável contra a oxidação pelo ar.

Referências