Sulfito de sódio - Sodium sulfite
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Nomes | |||
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Nome IUPAC
Sulfito de sódio
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Outros nomes
Hypo clear (fotografia)
E221 |
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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ChEBI | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.028.929 | ||
Número EC | |||
Número E | E221 (conservantes) | ||
PubChem CID
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Número RTECS | |||
UNII | |||
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |||
Na 2 SO 3 | |||
Massa molar | 126,043 g / mol | ||
Aparência | Sólido branco | ||
Odor | Inodoro | ||
Densidade | 2,633 g / cm 3 (anidro) 1,561 g / cm 3 (heptahidratado) |
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Ponto de fusão | 33,4 ° C (92,1 ° F; 306,5 K) (desidratação de heptahidratado) 500 ° C (anidro) |
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Ponto de ebulição | Decompõe-se | ||
27,0 g / 100 mL de água (20 ° C) | |||
Solubilidade | Solúvel em glicerol Insolúvel em amônia , cloro |
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log P | -4 | ||
Acidez (p K a ) | ~ 9 (heptahidratado) | ||
Índice de refração ( n D )
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1.565 | ||
Estrutura | |||
Hexagonal (anidro) Monoclínico (heptahidratado) |
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Perigos | |||
Ficha de dados de segurança | ICSC 1200 | ||
NFPA 704 (diamante de fogo) | |||
Ponto de inflamação | Não inflamável | ||
Compostos relacionados | |||
Outros ânions
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Selenito de sódio | ||
Outros cátions
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Sulfito de potássio | ||
Compostos relacionados
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Bissulfito de sódio Metabissulfito de sódio Sulfato de sódio |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |||
Referências da Infobox | |||
Sulfito de sódio ( sulfito de sódio ) é o composto inorgânico com a fórmula química Na 2 SO 3 . Um sólido amarelo claro, solúvel em água, é usado comercialmente como antioxidante e conservante. Um heptahidratado também é conhecido, mas é menos útil por causa de sua maior suscetibilidade à oxidação pelo ar.
Preparação
O sulfito de sódio pode ser preparado tratando uma solução de hidróxido de sódio com dióxido de enxofre . Quando conduzido em água morna, o Na 2 SO 3 inicialmente precipita como um sólido amarelo. Com mais SO 2 , o sólido se dissolve para dar o dissulfito, que cristaliza com o resfriamento.
- SO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O
O sulfito de sódio é feito industrialmente pelo tratamento do dióxido de enxofre com uma solução de carbonato de sódio. A reação geral é:
- SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2
Formulários
O sulfito de sódio é usado principalmente na indústria de celulose e papel .
Como um agente sequestrante de oxigênio, é usado para tratar a água que está sendo alimentada para caldeiras a vapor para evitar problemas de corrosão, na indústria fotográfica, ele protege as soluções de revelação da oxidação e (como solução hipolímpida) para o fixador de lavagem ( tiossulfato de sódio ) do filme e emulsões de papel fotográfico.
Como agente redutor, é usado na indústria têxtil como agente de branqueamento, dessulfuração e descloração (por exemplo, em piscinas). Suas propriedades redutoras são exploradas em seu uso como conservante para evitar a descoloração dos frutos secos e para conservar carnes.
É usado como reagente em agente de sulfonação e sulfometilação. É utilizado na produção de tiossulfato de sódio .
Reações
Heptahidrato
Se o sulfito de sódio cristalizar da solução aquosa à temperatura ambiente ou abaixo, ele o faz como um heptahidratado. Os cristais de hepta-hidrato eflorescem em ar seco e quente. Os cristais de hepta-hidrato também se oxidam no ar para formar o sulfato. A forma anidra é muito mais estável contra a oxidação pelo ar.