Peso atômico padrão - Standard atomic weight

Exemplo: cobre em fontes terrestres. Dois isótopos estão presentes: cobre-63 (62,9) e cobre-65 (64,9), em abundância 69% + 31%. O peso atômico padrão ( A r, padrão (Cu)) para o cobre é a média, ponderada por sua abundância natural e então dividida pela constante de massa atômica m u .

O peso atômico padrão ( A r, padrão (E)) de um elemento químico é a média aritmética ponderada das massas isotópicas relativas de todos os isótopos daquele elemento ponderada pela abundância de cada isótopo na Terra . Por exemplo, o isótopo 63 Cu ( A r = 62,929) constitui 69% do cobre na Terra, o resto sendo 65 Cu ( A r = 64,927), então

Como as massas isotópicas relativas são quantidades adimensionais , essa média ponderada também é adimensional. Ele pode ser convertido em uma medida de massa (com dimensão M ) multiplicando-o pelo dalton , também conhecido como constante de massa atômica.

Dentre as várias variantes da noção de peso atômico ( A r , também conhecido como massa atômica relativa ) usada pelos cientistas, o peso atômico padrão ( A r, padrão ) é o mais comum e prático. O peso atômico padrão de cada elemento químico é determinado e publicado pela Comissão de Abundâncias Isotópicas e Pesos Atômicos (CIAAW) da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) com base em fontes naturais, estáveis ​​e terrestres do elemento. A definição especifica o uso de amostras de muitas fontes representativas da Terra, de modo que o valor pode ser amplamente usado como 'o' peso atômico para substâncias como são encontradas na realidade - por exemplo, em produtos farmacêuticos e pesquisa científica. Pesos atômicos não padronizados de um elemento são específicos para fontes e amostras, como o peso atômico de carbono em um osso particular de um sítio arqueológico particular. O peso atômico padrão calcula a média desses valores para a faixa de pesos atômicos que um químico pode esperar derivar de muitas amostras aleatórias da Terra. Este intervalo é a base lógica para a notação de intervalo fornecida para alguns valores de peso atômico padrão.

Dos 118 elementos químicos conhecidos, 80 têm isótopos estáveis ​​e 84 têm esse valor baseado no ambiente terrestre. Normalmente, esse valor é, por exemplo, hélio: A r, padrão (He) = 4,002 602 (2) . O "(2)" indica a incerteza no último dígito mostrado, para ler4,002 602 ± 0,000 002 . A IUPAC também publica valores abreviados , arredondados para cinco algarismos significativos. Para o hélio, A r, abreviado (He) = 4,0026 .

Para treze elementos, as amostras divergem neste valor, porque suas fontes de amostra tiveram um histórico de decaimento diferente. Por exemplo, o tálio (Tl) em rochas sedimentares tem uma composição isotópica diferente do que em rochas ígneas e gases vulcânicos. Para esses elementos, o peso atômico padrão é anotado como um intervalo: A r, padrão (Tl) = [204,38, 204,39] . Com esse intervalo, para situações menos exigentes, a IUPAC também publica um valor convencional . Para tálio, A r, convencional (Tl) = 204,38 .

Definição

Trecho de uma Tabela Periódica IUPAC mostrando a notação de intervalo dos pesos atômicos padrão de boro, carbono e nitrogênio (Chemistry International, IUPAC). Exemplo: o gráfico de pizza do boro mostra que ele é composto por cerca de 20% 10 B e 80% 11 B. Esta mistura de isótopos faz com que o peso atômico das amostras comuns de boro terrestre caia no intervalo de 10,806 a 10,821. e este intervalo é o peso atômico padrão . Amostras de boro de fontes incomuns, particularmente fontes não terrestres, podem ter medido pesos atômicos que estão fora dessa faixa. Peso atômico e massa atômica relativa são sinônimos.

O peso atômico padrão é um valor especial da massa atômica relativa. É definido como os "valores recomendados" de massas atômicas relativas de fontes no ambiente local da crosta terrestre e da atmosfera, conforme determinado pela Comissão IUPAC de Pesos Atômicos e Abundâncias Isotópicas (CIAAW). Em geral, os valores de diferentes fontes estão sujeitos à variação natural devido a diferentes históricos radioativos de fontes. Assim, os pesos atômicos padrão são uma faixa de expectativa de pesos atômicos de uma faixa de amostras ou fontes. Limitando as fontes apenas à origem terrestre, os valores determinados pelo CIAAW têm menos variância e são um valor mais preciso para as massas atômicas relativas (pesos atômicos) realmente encontrados e usados ​​em materiais mundanos.

Os valores publicados pelo CIAAW são usados ​​e às vezes exigidos legalmente em cálculos de massa. Os valores têm uma incerteza (anotados entre colchetes) ou são um intervalo de expectativa (veja o exemplo na ilustração imediatamente acima). Essa incerteza reflete a variabilidade natural na distribuição isotópica de um elemento, em vez da incerteza na medição (que é muito menor com instrumentos de qualidade).

Embora haja uma tentativa de cobrir a faixa de variabilidade na Terra com valores de peso atômico padrão, há casos conhecidos de amostras de minerais que contêm elementos com pesos atômicos que são discrepantes da faixa de peso atômico padrão.

Para elementos sintéticos, o isótopo formado depende dos meios de síntese, então o conceito de abundância natural de isótopos não tem significado. Portanto, para elementos sintéticos, a contagem total de núcleos do isótopo mais estável (ou seja, o isótopo com a meia-vida mais longa) é listada entre colchetes, no lugar do peso atômico padrão.

Quando o termo "peso atômico" é usado em química, geralmente é o peso atômico padrão mais específico que está implícito. São os pesos atômicos padrão usados ​​nas tabelas periódicas e em muitas referências padrão na química terrestre comum.

O lítio representa um caso único em que as abundâncias naturais dos isótopos, em alguns casos, foram perturbadas pelas atividades de separação isotópica humana a ponto de afetar a incerteza em seu peso atômico padrão, mesmo em amostras obtidas de fontes naturais, como rios.

Definição terrestre

Um exemplo de por que "fontes terrestres convencionais" devem ser especificadas ao fornecer valores de peso atômico padrão é o elemento argônio. Entre os locais no Sistema Solar , o peso atômico do argônio varia em até 10%, devido à variação extrema na composição isotópica. Onde a principal fonte de argônio é a decomposição de40
K
nas rochas,40
Ar
será o isótopo dominante. Esses locais incluem os planetas Mercúrio e Marte e a lua Titã. Na Terra, as razões dos três isótopos 36 Ar:  38 Ar:  40 Ar são aproximadamente 5: 1: 1600, dando ao argônio terrestre um peso atômico padrão de 39,948 (1).

No entanto, esse não é o caso no resto do universo. O argônio produzido diretamente, pela nucleossíntese estelar , é dominado pelo nuclídeo do processo alfa36
Ar
. Correspondentemente, o argônio solar contém 84,6%36
Ar
(de acordo com as medições do vento solar ), e a proporção dos três isótopos 36 Ar:  38 Ar:  40 Ar nas atmosferas dos planetas externos é 8400: 1600: 1. O peso atômico do argônio no Sol e na maioria dos universo, portanto, seria apenas aproximadamente 36,3.

Causas da incerteza na Terra

Notoriamente, o valor do peso atômico publicado vem com uma incerteza. Esta incerteza (e relacionada: precisão) decorre de sua definição, a fonte sendo "terrestre e estável". As causas sistemáticas para a incerteza são:

  1. Limites de medição. Como sempre, a medição física nunca é finita. Sempre há mais detalhes a serem encontrados e lidos. Isso se aplica a todos os único , puro isótopo encontrado. Por exemplo, hoje a massa do principal isótopo natural de flúor ( flúor-19 ) pode ser medida com a precisão de onze casas decimais:18,998 403 163 (6) . Mas um sistema de medição ainda mais preciso poderia se tornar disponível, produzindo mais decimais.
  2. Misturas imperfeitas de isótopos. Nas amostras colhidas e medidas, a mistura (abundância relativa) desses isótopos pode variar. Por exemplo cobre. Enquanto em geral seus dois isótopos formam 69,15% e 30,85% cada um de todo o cobre encontrado, a amostra natural que está sendo medida pode ter tido uma 'agitação' incompleta e, portanto, as porcentagens são diferentes. A precisão é melhorada medindo mais amostras, é claro, mas permanece essa causa de incerteza. (Exemplo: as amostras de chumbo variam tanto que não pode ser notado com mais precisão do que quatro algarismos:207,2 )
  3. Fontes terrestres com uma história diferente. Uma fonte é a maior área sendo pesquisada, por exemplo, 'água do oceano' ou 'rocha vulcânica' (em oposição a uma 'amostra': a única pilha de material sendo investigada). Parece que alguns elementos têm uma mistura isotópica diferente por fonte. Por exemplo, o tálio nas rochas ígneas tem isótopos mais leves, enquanto nas rochas sedimentares tem mais isótopos pesados. Não existe um número médio terrestre. Esses elementos mostram a notação de intervalo: A r, padrão (Tl) = [204,38204,39 ]. Por razões práticas, um número 'convencional' simplificado também é publicado (para Tl: 204.38).

Essas três incertezas são cumulativas. O valor publicado é resultado de tudo isso.

Determinação da massa atômica relativa

As massas atômicas relativas modernas (um termo específico para uma determinada amostra de elemento) são calculadas a partir de valores medidos de massa atômica (para cada nuclídeo) e composição isotópica de uma amostra. Massas atômicas altamente precisas estão disponíveis para praticamente todos os nuclídeos não radioativos, mas as composições isotópicas são mais difíceis de medir com alta precisão e mais sujeitas a variações entre as amostras. Por esta razão, as massas atômicas relativas dos 22 elementos mononuclídicos (que são as mesmas que as massas isotópicas para cada um dos nuclídeos de ocorrência natural únicos desses elementos) são conhecidas com precisão especialmente alta. Por exemplo, há uma incerteza de apenas uma parte em 38 milhões para a massa atômica relativa do flúor , uma precisão que é maior do que o melhor valor atual para a constante de Avogadro (uma parte em 20 milhões).

Isótopo Massa atômica Abundância
Padrão Alcance
28 Si 27,976 926 532 46 (194) 92,2297 (7)% 92,21-92,25%
29 Si 28,976 494 700 (22) 4,6832 (5)% 4,67–4,69%
30 Si 29,973 770 171 (32) 3,0872 (5)% 3,08–3,10%

O cálculo é exemplificado para o silício , cuja massa atômica relativa é especialmente importante em metrologia . O silício existe na natureza como uma mistura de três isótopos: 28 Si, 29 Si e 30 Si. As massas atômicas desses nuclídeos são conhecidas com uma precisão de uma parte em 14 bilhões para o 28 Si e cerca de uma parte em um bilhão para os outros. No entanto, a faixa de abundância natural para os isótopos é tal que a abundância padrão só pode ser dada a cerca de ± 0,001% (ver tabela). O cálculo é

A r (Si) = (27,97693 × 0,922297) + (28,97649 × 0,046832) + (29,97377 × 0,030872) = 28,0854

A estimativa da incerteza é complicada, especialmente porque a distribuição da amostra não é necessariamente simétrica: as massas atômicas relativas padrão IUPAC são cotadas com incertezas simétricas estimadas e o valor para o silício é 28,0855 (3). A incerteza padrão relativa neste valor é 1 × 10 –5 ou 10 ppm. Para refletir ainda mais essa variabilidade natural, em 2010, a IUPAC tomou a decisão de listar as massas atômicas relativas de 10 elementos como um intervalo em vez de um número fixo.

Controvérsia de nomenclatura

O uso do nome "peso atômico" atraiu muita controvérsia entre os cientistas. Os opositores ao nome geralmente preferem o termo "massa atômica relativa" (não deve ser confundida com massa atômica ). A objeção básica é que o peso atômico não é um peso , que é a força exercida sobre um objeto em um campo gravitacional , medida em unidades de força como newton ou libra .

Em resposta, os defensores do termo "peso atômico" apontam (entre outros argumentos) que

  • o nome tem sido usado continuamente para a mesma quantidade desde que foi conceituado pela primeira vez em 1808;
  • na maior parte desse tempo, os pesos atômicos eram realmente medidos por pesagem (isto é, por análise gravimétrica ) e o nome de uma grandeza física não deveria mudar simplesmente porque o método de sua determinação mudou;
  • o termo "massa atômica relativa" deve ser reservado para a massa de um nuclídeo específico (ou isótopo ), enquanto " peso atômico " deve ser usado para a média ponderada das massas atômicas sobre todos os átomos na amostra;
  • não é incomum ter nomes enganosos de quantidades físicas que são retidas por razões históricas, como

Pode-se acrescentar que o peso atômico nem sempre é verdadeiramente "atômico", pois não corresponde à propriedade de nenhum átomo individual. O mesmo argumento poderia ser feito contra a "massa atômica relativa" usada neste sentido.

Valores publicados

A IUPAC publica um valor formal para cada elemento estável, chamado de peso atômico padrão . Todas as atualizações são publicadas semestralmente (em anos ímpares). Em 2015, o peso atômico do itérbio foi atualizado. Em 2017, 14 pesos atômicos foram alterados, incluindo argônio mudando de número único para valor de intervalo.

O valor publicado pode ter uma incerteza, como para neon: 20,1797 (6) , ou pode ser um intervalo, como para o boro: [10.806, 10.821].

Ao lado desses 84 valores, o IUPAC também publica valores abreviados (até cinco dígitos por número apenas), e para os doze valores de intervalo, valores convencionais (valores de número único).

O símbolo A r é uma massa atômica relativa, por exemplo, de uma amostra específica. Para ser mais específico, o peso atômico padrão pode ser anotado como A r, padrão (E) , onde (E) é o símbolo do elemento.

Peso atômico resumido

O peso atômico resumido , também publicado pela CIAAW, é derivado do peso atômico padrão reduzindo os números a cinco dígitos (cinco algarismos significativos). O nome não diz 'arredondado'.

As bordas do intervalo são arredondadas para baixo para a primeira borda (inferior) e para cima para a borda superior ( superior ). Dessa forma, o intervalo original mais preciso é totalmente coberto.

Exemplos:

  • Cálcio: A r, padrão (Ca) = 40,078 (4)A r, abreviado (Ca) = 40,078
  • Hélio: A r, padrão (He) = 4,002602 (2)A r, abreviado (He) = 4,0026
  • Hidrogênio: A r, padrão (H) = [1.00784, 1.00811]A r, resumido (H) = [1.0078, 1.0082]

Peso atômico convencional

Treze elementos químicos têm um peso atômico padrão que é definido não como um único número, mas como um intervalo. Por exemplo, o hidrogênio tem A r, padrão (H) = [1,00 784, 1,00811] . Essa notação afirma que as várias fontes na Terra têm constituições isotópicas substancialmente diferentes e as incertezas são incorporadas aos dois números. Para esses elementos, não existe uma constituição 'média da Terra' e o valor 'certo' não é o seu meio (isso seria 1,007975 para o hidrogênio, com uma incerteza de (± 0,000135) que o faria cobrir apenas o intervalo). No entanto, para situações em que um valor menos preciso é aceitável, CIAAW publicou um peso atômico convencional de número único que pode ser usado, por exemplo, no comércio. Para hidrogênio, A r, convencional (H) = 1,008 . Os treze elementos são: hidrogênio, lítio, boro, carbono, nitrogênio, oxigênio, magnésio, silício, enxofre, cloro, argônio, bromo e tálio.

Um peso atômico curto formal

Usando o valor abreviado e o valor convencional para os treze valores de intervalo, um valor curto definido por IUPAC (5 dígitos mais incerteza) pode ser fornecido para todos os elementos estáveis. Em muitas situações, e em tabelas periódicas, isso pode ser suficientemente detalhado.

Visão geral: valores formais do peso atômico padrão
Elemento (E)
A r, padrão (E)
Tabela 1
Tipo de valor
A r, std resumido (E)
Tabela 2
A r, std convencional (E)
Tabela 3
A r, std formal short (E)
Tabelas 2 e 3
Número de massa
[isótopo mais estável]
hidrogênio 1 H [1.007 841,008 11 ] Intervalo [1,00781,0082 ] 1,008 1,008
azoto 7 N [14,006 4314,007 28 ] Intervalo [14,00614,008 ] 14,007 14,007
flúor 9 F 18,998 403 163 (6) Valor (incerteza) 18,998 18,998
cálcio 20 Ca 40,078 (4) Valor (incerteza) 40,078 (4) 40,078 (4)
tecnécio 43 Tc (Nenhum) Isótopo mais estável [97]

Lista de pesos atômicos

Z Símbolo Nome A r, padrão resumido convencional → formal, curto ano mudou
 
1 H hidrogênio [1.007 841,008 11 ] [1,00781,0082 ] 1,008 1,008 2009
2 Ele hélio 4,002 602 (2) 4,0026 4,0026 1983
3 Li lítio [6,9386,997 ] [6,9386,997 ] 6,94 6,94 2009
4 Ser berílio 9.012 1831 (5) 9.0122 9.0122 2013
5 B boro [10.80610,821 ] [10.80610,821 ] 10,81 10,81 2009
6 C carbono [12,009612.0116 ] [12,00912.012 ] 12.011 12.011 2009
7 N azoto [14,006 4314,007 28 ] [14,00614,008 ] 14,007 14,007 2009
8 O oxigênio [15.999 0315.999 77 ] [15.99916.000 ] 15.999 15.999 2009
9 F flúor 18,998 403 163 (6) 18,998 18,998 2013
10 Ne néon 20,1797 (6) 20.180 20.180 1985
11 N / D sódio 22,989 769 28 (2) 22,990 22,990 2005
12 Mg magnésio [24,30424,307 ] [24,30424,307 ] 24,305 24,305 2011
13 Al alumínio 26,981 5384 (3) 26,982 26,982 2017
14 Si silício [28.08428.086 ] [28.08428.086 ] 28.085 28.085 2009
15 P fósforo 30.973 761 998 (5) 30.974 30.974 2013
16 S enxofre [32.05932,076 ] [32.05932,076 ] 32,06 32,06 2009
17 Cl cloro [35,44635,457 ] [35,44635,457 ] 35,45 35,45 2009
18 Ar argônio [39,79239.963 ] [39,79239.963 ] 39,95 39,95 2017
19 K potássio 39,0983 (1) 39.098 39.098 1979
20 Ca cálcio 40,078 (4) 40,078 (4) 40,078 (4) 1983
21 Sc escândio 44.955 908 (5) 44,956 44,956 2013
22 Ti titânio 47.867 (1) 47.867 47.867 1993
23 V vanádio 50,9415 (1) 50.942 50.942 1977
24 Cr cromo 51,9961 (6) 51,996 51,996 1983
25 Mn manganês 54.938 043 (2) 54.938 54.938 2017
26 Fe ferro 55,845 (2) 55,845 (2) 55,845 (2) 1993
27 Co cobalto 58,933 194 (3) 58.933 58.933 2017
28 Ni níquel 58,6934 (4) 58,693 58,693 2007
29 Cu cobre 63,546 (3) 63,546 (3) 63,546 (3) 1969
30 Zn zinco 65,38 (2) 65,38 (2) 65,38 (2) 2007
31 Ga gálio 69,723 (1) 69,723 69,723 1987
32 Ge germânio 72.630 (8) 72.630 (8) 72.630 (8) 2009
33 Como arsênico 74,921 595 (6) 74.922 74.922 2013
34 Se selênio 78.971 (8) 78.971 (8) 78.971 (8) 2013
35 Br bromo [79,90179,907 ] [79,90179,907 ] 79,904 79,904 2011
36 Kr criptônio 83,798 (2) 83,798 (2) 83,798 (2) 2001
37 Rb rubídio 85,4678 (3) 85.468 85.468 1969
38 Sr estrôncio 87,62 (1) 87,62 87,62 1969
39 Y ítrio 88,905 84 (1) 88,906 88,906 2017
40 Zr zircônio 91,224 (2) 91,224 (2) 91,224 (2) 1983
41 Nb nióbio 92,906 37 (1) 92,906 92,906 2017
42 Mo molibdênio 95,95 (1) 95,95 95,95 2013
43 Tc tecnécio - -
44 Ru rutênio 101,07 (2) 101,07 (2) 101,07 (2) 1983
45 Rh ródio 102,905 49 (2) 102,91 102,91 2017
46 Pd paládio 106,42 (1) 106,42 106,42 1979
47 Ag prata 107,8682 (2) 107,87 107,87 1985
48 CD cádmio 112,414 (4) 112,41 112,41 2013
49 Dentro índio 114,818 (1) 114,82 114,82 2011
50 Sn lata 118,710 (7) 118,71 118,71 1983
51 Sb antimônio 121,760 (1) 121,76 121,76 1993
52 Te telúrio 127,60 (3) 127,60 (3) 127,60 (3) 1969
53 eu iodo 126,904 47 (3) 126,90 126,90 1985
54 Xe xenônio 131,293 (6) 131,29 131,29 1999
55 Cs césio 132,905 451 96 (6) 132,91 132,91 2013
56 BA bário 137,327 (7) 137,33 137,33 1985
57 La lantânio 138,905 47 (7) 138,91 138,91 2005
58 Ce cério 140,116 (1) 140,12 140,12 1995
59 Pr praseodímio 140,907 66 (1) 140,91 140,91 2017
60 WL neodímio 144,242 (3) 144,24 144,24 2005
61 PM promécio - -
62 Sm samário 150,36 (2) 150,36 (2) 150,36 (2) 2005
63 Eu európio 151,964 (1) 151,96 151,96 1995
64 D'us gadolínio 157,25 (3) 157,25 (3) 157,25 (3) 1969
65 Tb térbio 158,925 354 (8) 158,93 158,93 2017
66 Dy disprósio 162.500 (1) 162,50 162,50 2001
67 Ho hólmio 164,930 328 (7) 164,93 164,93 2017
68 Er érbio 167,259 (3) 167,26 167,26 1999
69 Tm túlio 168,934 218 (6) 168,93 168,93 2017
70 Yb itérbio 173,045 (10) 173,05 173,05 2015
71 Lu lutécio 174,9668 (1) 174,97 174,97 2007
72 Hf háfnio 178,486 (6) 178,49 178,49 (2) 2019
73 Ta tântalo 180,947 88 (2) 180,95 180,95 2005
74 C tungstênio 183,84 (1) 183,84 183,84 1991
75 rênio 186,207 (1) 186,21 186,21 1973
76 Os ósmio 190,23 (3) 190,23 (3) 190,23 (3) 1991
77 Ir irídio 192,217 (2) 192,22 192,22 2017
78 Pt platina 195,084 (9) 195,08 195,08 2005
79 Au ouro 196,966 570 (4) 196,97 196,97 2017
80 Hg mercúrio 200.592 (3) 200,59 200,59 2011
81 Tl tálio [204.382204,385 ] [204,38204,39 ] 204,38 204,38 2009
82 Pb pista [206,14207,94 ] [206,14207,94 ] 207,2 ± 1,1 207,2 ± 1,1 2021
83 Bi bismuto 208.980 40 (1) 208,98 208,98 2005
84 Po polônio - -
85 No astato - -
86 Rn radon - -
87 Fr frâncio - -
88 Ra rádio - -
89 Ac actínio - -
90 º tório 232,0377 (4) 232,04 232,04 2013
91 Pa protactínio 231,035 88 (1) 231,04 231,04 2017
92 você urânio 238.028 91 (3) 238,03 238,03 1999
93 Np neptúnio - -
94 Pu plutônio - -
95 Sou amerício - -
96 Cm cúrio - -
97 Bk berquélio - -
98 Cf californium - -
99 Es einsteinio - -
100 Fm férmio - -
101 Md mendelévio - -
102 Não nobélio - -
103 Lr Lawrencium - -
104 Rf rutherfórdio - -
105 Db dubnium - -
106 Sg Seabórgio - -
107 Bh Bohrium - -
108 Hs hassium - -
109 Mt meitnério - -
110 Ds Darmstádio - -
111 Rg roentgênio - -
112 Cn copernicium - -
113 Nh Niônio - -
114 Fl flerovium - -
115 Mc Moscou - -
116 Lv Livermorium - -
117 Ts tennessine - -
118 Og oganesson - -

Na tabela periódica

Grupo 1 2   3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Hidrogênio e
metais alcalinos
Metais alcalinos terrestres Pnictogens Calcogênios Halogênios
Gases nobres
Período

1

Hidrogênio1H1,008 Hélio2Ele4,0026
2 Lítio3Li6,94 Berílio4Ser9.0122 Boro5B10,81 Carbono6C12.011 Azoto7N14,007 Oxigênio8O15.999 Flúor9F18,998 Néon10Ne20.180
3 Sódio11N / D22,990 Magnésio12Mg24,305 Alumínio13Al26,982 Silício14Si28.085 Fósforo15P30.974 Enxofre16S32,06 Cloro17Cl35,45 Argônio18Ar39,95
4 Potássio19K39.098 Cálcio20Ca40.078 Escândio21Sc44,956 Titânio22Ti47.867 Vanádio23V50.942 Cromo24Cr51,996 Manganês25Mn54.938 Ferro26Fe55,845 Cobalto27Co58.933 Níquel28Ni58,693 Cobre29Cu63.546 Zinco30Zn65,38 Gálio31Ga69,723 Germânio32Ge72.630 Arsênico33Como74.922 Selênio34Se78.971 Bromo35Br79,904 Krypton36Kr83,798
5 Rubídio37Rb85.468 Estrôncio38Sr87,62 Ítrio39Y88,906 Zircônio40Zr91,224 Nióbio41Nb92,906 Molibdênio42Mo95,95 Tecnécio43Tc[97] Rutênio44Ru101,07 Ródio45Rh102,91 Paládio46Pd106,42 Prata47Ag107,87 Cádmio48CD112,41 Índio49Dentro114,82 Lata50Sn118,71 Antimônio51Sb121,76 Telúrio52Te127,60 Iodo53eu126,90 Xenon54Xe131,29
6 Césio55Cs132,91 Bário56BA137,33 1 asterisco Lutécio71Lu174,97 Háfnio72Hf178,49 Tântalo73Ta180,95 Tungstênio74C183,84 Rênio75186,21 Ósmio76Os190,23 Iridium77Ir192,22 Platina78Pt195,08 Ouro79Au196,97 Mercúrio80Hg200,59 Tálio81Tl204,38 Pista82Pb207,2 Bismuto83Bi208,98 Polônio84Po[209] Astatine85No[210] Radon86Rn[222]
7 Francium87Fr[223] Rádio88Ra[226] 1 asterisco Lawrencium103Lr[266] Rutherfordium104Rf[267] Dubnium105Db[268] Seabórgio106Sg[269] Bohrium107Bh[270] Hassium108Hs[269] Meitnerium109Mt[278] Darmstádio110Ds[281] Roentgenium111Rg[282] Copernicium112Cn[285] Nihonium113Nh[286] Flerovium114Fl[289] Moscovium115Mc[290] Livermorium116Lv[293] Tennessine117Ts[294] Oganesson118Og[294]
1 asterisco Lantânio57La138,91 Cério58Ce140,12 Praseodímio59Pr140,91 Neodímio60WL144,24 Promécio61PM[145] Samário62Sm150,36 Europium63Eu151,96 Gadolínio64D'us157,25 Térbio65Tb158,93 Disprósio66Dy162,50 Holmium67Ho164,93 Erbium68Er167,26 Túlio69Tm168,93 Itérbio70Yb173,05  
1 asterisco Actínio89Ac[227] Tório90º232,04 Protactínio91Pa231,04 Urânio92você238,03 Neptúnio93Np[237] Plutônio94Pu[244] Americium95Sou[243] Curium96Cm[247] Berquélio97Bk[247] Californium98Cf[251] Einsteinium99Es[252] Fermium100Fm[257] Mendelévio101Md[258] Nobelium102Não[259]

Veja também

Referências

links externos