Estrôncio - Strontium

Estrôncio,  38 Sr
Cristais destilados de estrôncio.jpg
Estrôncio
Pronúncia
Aparência metálico branco prateado; com um tom amarelo claro
Peso atômico padrão A r, std (Sr) 87,62 (1)
Estrôncio na tabela periódica
Hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo Krypton
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Lata Antimônio Telúrio Iodo Xenon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Europium Gadolínio Térbio Disprósio Holmium Erbium Túlio Itérbio Lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Iridium Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Liderar Bismuto Polônio Astatine Radon
Francium Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Americium Curium Berquélio Californium Einsteinium Fermium Mendelévio Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seabórgio Bohrium Hassium Meitnerium Darmstádio Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Ca

Sr

Ba
rubídioestrôncioítrio
Número atômico ( Z ) 38
Grupo grupo 2 (metais alcalino-terrosos)
Período período 5
Bloquear   bloco s
Configuração de elétron [ Kr ] 5s 2
Elétrons por camada 2, 8, 18, 8, 2
Propriedades físicas
Fase em  STP sólido
Ponto de fusão 1050  K (777 ° C, 1431 ° F)
Ponto de ebulição 1650 K (1377 ° C, 2511 ° F)
Densidade (próximo à  rt ) 2,64 g / cm 3
quando líquido (em  mp ) 2,375 g / cm 3
Calor de fusão 7,43  kJ / mol
Calor da vaporização 141 kJ / mol
Capacidade de calor molar 26,4 J / (mol · K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1 mil 10 k 100 k
em  T  (K) 796 882 990 1139 1345 1646
Propriedades atômicas
Estados de oxidação +1, +2 (um óxido fortemente básico )
Eletro-negatividade Escala de Pauling: 0,95
Energias de ionização
Raio atômico empírico: 215  pm
Raio covalente 195 ± 22h
Raio de Van der Waals 249 pm
Linhas de cores em uma faixa espectral
Linhas espectrais de estrôncio
Outras propriedades
Ocorrência natural primordial
Estrutura de cristal cúbico centrado na face (fcc)
Estrutura de cristal cúbico de face centrada para estrôncio
Expansão térmica 22,5 µm / (m⋅K) (a 25 ° C)
Condutividade térmica 35,4 W / (m⋅K)
Resistividade elétrica 132 nΩ⋅m (a 20 ° C)
Ordenação magnética paramagnético
Suscetibilidade magnética molar −92,0 × 10 −6  cm 3 / mol (298 K)
Módulo de Young 15,7 GPa
Módulo de cisalhamento 6.03 GPa
Coeficiente de Poisson 0,28
Dureza de Mohs 1,5
Número CAS 7440-24-6
História
Nomeação em homenagem ao mineral estroncianita , ela própria nomeada em homenagem a Strontian , na Escócia
Descoberta William Cruickshank (1787)
Primeiro isolamento Humphry Davy (1808)
Principais isótopos de estrôncio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) Modo de decaimento produtos
82 Sr syn 25,36 d ε 82 Rb
83 Sr syn 1,35 d ε 83 Rb
β + 83 Rb
γ -
84 Sr 0,56% estábulo
85 Sr syn 64,84 d ε 85 Rb
γ -
86 Sr 9,86% estábulo
87 Sr 7,00% estábulo
88 Sr 82,58% estábulo
89 Sr syn 50,52 d ε 89 Rb
β - 89 Y
90 Sr vestígio 28,90 anos β - 90 Y
Categoria Categoria: Estrôncio
| referências

Estrôncio é o elemento químico com o símbolo  Sr e número atômico  38. Um metal alcalino-terroso , o estrôncio é um elemento metálico amarelo-prateado macio que é altamente reativo quimicamente . O metal forma uma camada escura de óxido quando exposto ao ar. O estrôncio tem propriedades físicas e químicas semelhantes às de seus dois vizinhos verticais na tabela periódica, cálcio e bário . Ocorre naturalmente, principalmente nos minerais celestina e estroncianita , e é principalmente extraído destes.

O estrôncio e a estroncianita receberam o nome de Strontian , uma vila na Escócia perto da qual o mineral foi descoberto em 1790 por Adair Crawford e William Cruickshank ; foi identificado como um novo elemento no ano seguinte a partir de sua cor de teste de chama vermelho-carmesim . O estrôncio foi isolado pela primeira vez como metal em 1808 por Humphry Davy, usando o então recém-descoberto processo de eletrólise . Durante o século 19, o estrôncio era usado principalmente na produção de açúcar de beterraba (ver processo estrôncio ). No pico da produção de tubos de raios catódicos para televisão , até 75% do consumo de estrôncio nos Estados Unidos foi usado para o vidro do painel frontal. Com a substituição dos tubos de raios catódicos por outros métodos de exibição, o consumo de estrôncio diminuiu drasticamente.

Enquanto o estrôncio natural (que é principalmente o isótopo estrôncio-88) é estável, o estrôncio sintético -90 é radioativo e é um dos componentes mais perigosos da precipitação nuclear , já que o estrôncio é absorvido pelo corpo de maneira semelhante ao cálcio. O estrôncio estável natural, por outro lado, não é perigoso para a saúde.

Características

Estrôncio dendrítico oxidado

O estrôncio é um metal prateado bivalente com uma tonalidade amarelo pálido cujas propriedades são principalmente intermediárias e semelhantes às de seu grupo vizinho ao cálcio e ao bário . É mais macio que o cálcio e mais duro que o bário. Seus pontos de fusão (777 ° C) e ebulição (1377 ° C) são inferiores aos do cálcio (842 ° C e 1484 ° C respectivamente); O bário continua esta tendência de queda no ponto de fusão (727 ° C), mas não no ponto de ebulição (1900 ° C). A densidade do estrôncio (2,64 g / cm 3 ) é similarmente intermediária entre as do cálcio (1,54 g / cm 3 ) e do bário (3,594 g / cm 3 ). Existem três alótropos de estrôncio metálico, com pontos de transição em 235 e 540 ° C.

O potencial de eletrodo padrão para o par Sr 2+ / Sr é -2,89 V, aproximadamente a meio caminho entre aqueles dos pares Ca 2+ / Ca (-2,84 V) e Ba 2+ / Ba (-2,92 V), e próximo daqueles dos metais alcalinos vizinhos . O estrôncio é intermediário entre o cálcio e o bário em sua reatividade com a água, com a qual reage em contato para produzir hidróxido de estrôncio e gás hidrogênio . O estrôncio metálico queima no ar para produzir óxido de estrôncio e nitreto de estrôncio , mas como não reage com o nitrogênio abaixo de 380 ° C, à temperatura ambiente, ele forma apenas o óxido espontaneamente. Além do simples óxido SrO, o peróxido SrO 2 pode ser feito por oxidação direta do estrôncio metálico sob alta pressão de oxigênio, e há algumas evidências de um superóxido amarelo Sr (O 2 ) 2 . O hidróxido de estrôncio , Sr (OH) 2 , é uma base forte, embora não seja tão forte quanto os hidróxidos de bário ou os metais alcalinos. Todos os quatro dihalides de estrôncio são conhecidos.

Devido ao grande tamanho dos elementos de bloco s pesados , incluindo estrôncio, uma vasta gama de números de coordenação é conhecida, de 2, 3 ou 4 até 22 ou 24 em SrCd 11 e SrZn 13 . O íon Sr 2+ é bastante grande, de modo que números altos de coordenação são a regra. O grande tamanho do estrôncio e do bário desempenha um papel significativo na estabilização dos complexos de estrôncio com ligantes macrocíclicos polidentados , como os éteres da coroa : por exemplo, enquanto o 18-coroa-6 forma complexos relativamente fracos com o cálcio e os metais alcalinos, seus complexos de estrôncio e bário são Muito mais forte.

Os compostos organostrôncio contêm uma ou mais ligações estrôncio-carbono. Eles foram relatados como intermediários nas reações do tipo Barbier . Embora o estrôncio esteja no mesmo grupo do magnésio e os compostos de organomagnésio sejam muito comumente usados ​​em toda a química, os compostos organoestrôncio não são igualmente difundidos porque são mais difíceis de fazer e mais reativos. Os compostos organostrôncio tendem a ser mais semelhantes aos compostos organo európio ou organo samário devido aos raios iônicos semelhantes desses elementos (Sr 2+ 118 pm; Eu 2+ 117 pm; Sm 2+ 122 pm). A maioria desses compostos só pode ser preparada em baixas temperaturas; ligantes volumosos tendem a favorecer a estabilidade. Por exemplo, estrôncio di ciclopentadienil , Sr (C 5 H 5 ) 2 , deve ser feito pela reação direta de estrôncio metálico com mercuroceno ou o próprio ciclopentadieno ; substituir o ligante C 5 H 5 pelo ligante C 5 (CH 3 ) 5 mais volumoso, por outro lado, aumenta a solubilidade, volatilidade e estabilidade cinética do composto.

Devido à sua extrema reatividade com oxigênio e água, o estrôncio ocorre naturalmente apenas em compostos com outros elementos, como nos minerais estroncianita e celestina . É mantido sob um hidrocarboneto líquido , como óleo mineral ou querosene, para prevenir a oxidação ; O metal estrôncio recém-exposto rapidamente adquire uma cor amarelada com a formação do óxido. O estrôncio metálico finamente pulverizado é pirofórico , o que significa que se inflama espontaneamente no ar em temperatura ambiente. Os sais de estrôncio voláteis conferem uma cor vermelha brilhante às chamas, e esses sais são usados ​​em pirotecnia e na produção de chamas . Como o cálcio e o bário, bem como os metais alcalinos e os lantanídeos divalentes európio e itérbio , o estrôncio metálico se dissolve diretamente na amônia líquida para dar uma solução azul escura de elétrons solvatados.

Isótopos

O estrôncio natural é uma mistura de quatro isótopos estáveis : 84 Sr, 86 Sr, 87 Sr e 88 Sr. Sua abundância aumenta com o aumento do número de massa e o mais pesado, 88 Sr, representa cerca de 82,6% de todo o estrôncio natural, embora a abundância varia devido à produção de 87 Sr radiogênico como filha de 87 Rb de longa vida em decadência beta . Esta é a base da datação rubídio-estrôncio . Dos isótopos instáveis, o modo de decaimento primário dos isótopos mais leves que 85 Sr é a captura de elétrons ou emissão de pósitrons para isótopos de rubídio, e o dos isótopos mais pesados ​​que 88 Sr é a emissão de elétrons para isótopos de ítrio . De nota especial são 89 Sr e 90 Sr . O primeiro tem meia-vida de 50,6 dias e é usado para tratar câncer ósseo devido à semelhança química do estrôncio e, portanto, à capacidade de repor o cálcio. Embora 90 Sr (meia-vida de 28,90 anos) tenha sido usado de maneira semelhante, também é um isótopo de preocupação em precipitação de armas nucleares e acidentes nucleares devido à sua produção como um produto de fissão . Sua presença nos ossos pode causar câncer ósseo, câncer de tecidos próximos e leucemia . O acidente nuclear de Chernobyl em 1986 contaminou cerca de 30.000 km 2 com mais de 10 kBq / m 2 com 90 Sr, o que representa cerca de 5% do 90 Sr que estava no núcleo do reator.

História

Teste de chama para estrôncio

O estrôncio deve o seu nome à aldeia escocesa de Strontian (gaélico Sròn an t-Sìthein ), onde foi descoberto nos minérios das minas de chumbo.

Em 1790, Adair Crawford , um médico envolvido na preparação de bário, e seu colega William Cruickshank , reconheceram que os minérios estrônticos exibiam propriedades que diferiam daquelas em outras fontes de "longarinas". Isso permitiu que Crawford concluísse na página 355 "... é realmente provável que o mineral escocês seja uma nova espécie de terra que até agora não foi suficientemente examinada." O médico e colecionador de minerais Friedrich Gabriel Sulzer analisou junto com Johann Friedrich Blumenbach o mineral de Strontian e nomeou-o estrontianita. Ele também chegou à conclusão de que era distinto do witherite e continha uma nova terra (neue Grunderde). Em 1793, Thomas Charles Hope , professor de química da Universidade de Glasgow estudou o mineral e propôs o nome de estrontitos . Ele confirmou o trabalho anterior de Crawford e relatou: "... Considerando-se uma terra peculiar, achei necessário dar-lhe um nome. Chamei-o de Strontites, pelo lugar em que foi encontrado; um modo de derivação, em minha opinião, totalmente tão apropriado quanto qualquer qualidade que possa possuir, que é a moda atual. " O elemento foi eventualmente isolado por Sir Humphry Davy em 1808 pela eletrólise de uma mistura contendo cloreto de estrôncio e óxido de mercúrio , e anunciado por ele em uma palestra na Royal Society em 30 de junho de 1808. De acordo com a denominação dos outros alcalino-terrosos , ele mudou o nome para estrôncio .

A primeira aplicação em grande escala de estrôncio foi na produção de açúcar de beterraba sacarina . Embora um processo de cristalização usando hidróxido de estrôncio tenha sido patenteado por Augustin-Pierre Dubrunfaut em 1849, a introdução em grande escala veio com a melhoria do processo no início da década de 1870. A indústria açucareira alemã usou o processo até o século XX. Antes da Primeira Guerra Mundial, a indústria de açúcar de beterraba usava de 100.000 a 150.000 toneladas de hidróxido de estrôncio para esse processo por ano. O hidróxido de estrôncio foi reciclado no processo, mas a demanda para substituir as perdas durante a produção foi alta o suficiente para criar uma demanda significativa, iniciando a mineração de estrontianita em Münsterland . A mineração de estroncianita na Alemanha terminou quando começou a mineração dos depósitos celestinos em Gloucestershire . Essas minas forneceram a maior parte do suprimento mundial de estrôncio de 1884 a 1941. Embora os depósitos de celestino na bacia de Granada fossem conhecidos há algum tempo, a mineração em grande escala não começou antes dos anos 1950.

Durante os testes de armas nucleares atmosféricas , foi observado que o estrôncio-90 é um dos produtos da fissão nuclear com um rendimento relativamente alto. A semelhança com o cálcio e a chance de o estrôncio-90 ser enriquecido nos ossos tornou a pesquisa sobre o metabolismo do estrôncio um tópico importante.

Ocorrência

O mineral celestina (SrSO 4 )

O estrôncio ocorre comumente na natureza, sendo o 15º elemento mais abundante na Terra (seu congênere mais pesado sendo o 14º), estimado em uma média de aproximadamente 360  partes por milhão na crosta terrestre e é encontrado principalmente como o mineral sulfato celestina (SrSO 4 ) e a estrontianita carbonática (SrCO 3 ). Dos dois, o celestino ocorre com muito mais frequência em depósitos de tamanho suficiente para mineração. Como o estrôncio é usado com mais frequência na forma de carbonato, a estroncianita seria o mais útil dos dois minerais comuns, mas poucos depósitos foram descobertos adequados para o desenvolvimento. Devido à forma como reage com o ar e a água, o estrôncio só existe na natureza quando combinado para formar minerais. O estrôncio de ocorrência natural é estável, mas seu isótopo sintético Sr-90 é produzido apenas por precipitação nuclear.

Nas águas subterrâneas, o estrôncio se comporta quimicamente de maneira muito semelhante ao cálcio. Em pH intermediário a ácido, Sr 2+ é a espécie de estrôncio dominante. Na presença de íons de cálcio, o estrôncio comumente forma coprecipitados com minerais de cálcio, como calcita e anidrita, em um pH elevado. Em pH intermediário a ácido, o estrôncio dissolvido é ligado às partículas do solo por troca catiônica .

O conteúdo médio de estrôncio na água do oceano é de 8 mg / l. A uma concentração entre 82 e 90 μmol / l de estrôncio, a concentração é consideravelmente mais baixa do que a concentração de cálcio, que está normalmente entre 9,6 e 11,6 mmol / l. No entanto, é muito superior ao do bário, 13 μg / l.

Produção

Mapa-múndi cinza e branco com a cor chinesa de verde representando 50%, a Espanha de cor azul esverdeada representando 30%, o México de cor azul claro representando 20%, a Argentina de cor azul escuro representando menos de 5% da produção mundial de estrôncio.
Produtores de estrôncio em 2014

Os três maiores produtores de estrôncio como celestino em 2015 são China (150.000 t), Espanha (90.000  t ) e México (70.000 t); Argentina (10.000 t) e Marrocos (2.500 t) são produtores menores. Embora os depósitos de estrôncio ocorram amplamente nos Estados Unidos, eles não foram extraídos desde 1959.

Uma grande proporção de celestina extraída (SrSO 4 ) é convertida em carbonato por dois processos. A celestina é diretamente lixiviada com solução de carbonato de sódio ou torrada com carvão para formar o sulfeto. O segundo estágio produz um material de cor escura contendo principalmente sulfeto de estrôncio . Esta chamada "cinza negra" é dissolvida em água e filtrada. O carbonato de estrôncio é precipitado da solução de sulfeto de estrôncio pela introdução de dióxido de carbono . O sulfato é reduzido ao sulfeto pela redução carbotérmica :

SrSO 4 + 2 C → SrS + 2 CO 2

Cerca de 300.000 toneladas são processadas dessa forma anualmente.

O metal é produzido comercialmente pela redução do óxido de estrôncio com alumínio . O estrôncio é destilado da mistura. O estrôncio metálico também pode ser preparado em pequena escala por eletrólise de uma solução de cloreto de estrôncio em cloreto de potássio fundido :

Sr 2+ + 2
e-
→ Sr
2 Cl - → Cl 2 + 2
e-

Formulários

Painel frontal do monitor catódico feito de vidro contendo óxido de estrôncio e bário. Essa aplicação costumava consumir a maior parte da produção mundial de estrôncio.

Consumindo 75% da produção, o uso principal do estrôncio era no vidro para tubos de raios catódicos de televisão em cores , onde evitava a emissão de raios-X . Esta aplicação de estrôncio está diminuindo porque os CRTs estão sendo substituídos por outros métodos de exibição. Este declínio tem uma influência significativa na mineração e refino de estrôncio. Todas as partes do CRT devem absorver os raios-X. No gargalo e no funil do tubo, o vidro de chumbo é utilizado para essa finalidade, mas esse tipo de vidro apresenta um efeito de escurecimento devido à interação dos raios X com o vidro. Portanto, o painel frontal é feito de uma mistura de vidro diferente com estrôncio e bário para absorver os raios-X. Os valores médios para a mistura de vidro determinados para um estudo de reciclagem em 2005 é 8,5% de óxido de estrôncio e 10% de óxido de bário .

Como o estrôncio é tão semelhante ao cálcio, ele é incorporado ao osso. Todos os quatro isótopos estáveis ​​são incorporados, aproximadamente nas mesmas proporções em que são encontrados na natureza. No entanto, a distribuição real dos isótopos tende a variar muito de uma localização geográfica para outra. Assim, analisar o osso de um indivíduo pode ajudar a determinar de onde ele veio. Esta abordagem ajuda a identificar os antigos padrões de migração e a origem de restos humanos misturados em cemitérios nos campos de batalha.

As razões 87 Sr / 86 Sr são comumente usadas para determinar as prováveis ​​áreas de proveniência de sedimentos em sistemas naturais, especialmente em ambientes marinhos e fluviais . Dasch (1969) mostrou que os sedimentos superficiais do Atlântico exibiam proporções de 87 Sr / 86 Sr que poderiam ser consideradas como médias das proporções de 87 Sr / 86 Sr de terrenos geológicos de massas de terra adjacentes. Um bom exemplo de sistema fluvial-marinho para o qual estudos de proveniência do isótopo Sr têm sido empregados com sucesso é o sistema do rio Nilo-Mediterrâneo. Devido às diferentes idades das rochas que constituem a maior parte do Nilo Azul e Branco , as áreas de captação da proveniência variável dos sedimentos que atingem o Delta do Rio Nilo e o Mar Mediterrâneo Oriental podem ser discernidas através de estudos isotópicos de estrôncio. Essas mudanças são climaticamente controladas no final do Quaternário .

Mais recentemente, as razões 87 Sr / 86 Sr também foram usadas para determinar a origem de materiais arqueológicos antigos, como madeira e milho, no Chaco Canyon, Novo México . As proporções de 87 Sr / 86 Sr nos dentes também podem ser usadas para rastrear as migrações dos animais .

O aluminato de estrôncio é freqüentemente usado em brinquedos que brilham no escuro , pois é química e biologicamente inerte.

fogos de artifício vermelhos
Sais de estrôncio são adicionados aos fogos de artifício para criar cores vermelhas

Carbonato de estrôncio e outros sais de estrôncio são adicionados aos fogos de artifício para dar uma cor vermelha profunda. Este mesmo efeito identifica cátions de estrôncio no teste de chama . Os fogos de artifício consomem cerca de 5% da produção mundial. O carbonato de estrôncio é usado na fabricação de ímãs de ferrite rígida .

O cloreto de estrôncio às vezes é usado em pastas de dente para dentes sensíveis. Uma marca popular inclui 10% de hexahidrato de cloreto de estrôncio total por peso. Pequenas quantidades são usadas no refino de zinco para remover pequenas quantidades de impurezas de chumbo. O próprio metal tem um uso limitado como coletor , para remover gases indesejáveis ​​em vácuos, reagindo com eles, embora o bário também possa ser usado para essa finalidade.

A transição óptica ultra-estreita entre o estado fundamental eletrônico [Kr] 5s 2 1 S 0 e o estado excitado metaestável [Kr] 5s5p 3 P 0 de 87 Sr é um dos principais candidatos para a futura redefinição do segundo em termos de uma transição óptica em oposição à definição atual derivada de uma transição de micro-ondas entre diferentes estados fundamentais hiperfinos de 133 Cs. Os atuais relógios atômicos ópticos operando nesta transição já ultrapassam a precisão e exatidão da definição atual do segundo.

Estrôncio radioativo

89 Sr é o ingrediente ativo do Metastron , um radiofármaco usado para dores ósseas secundárias a câncer ósseo metastático . O estrôncio é processado pelo corpo como o cálcio, incorporando-o preferencialmente ao osso em locais de aumento da osteogênese . Esta localização concentra a exposição à radiação na lesão cancerosa.

RTGs de faróis da era soviética

90 Sr tem sido usado como fonte de energia para geradores termoelétricos de radioisótopos (RTGs). 90 Sr produz aproximadamente 0,93 watts de calor por grama (é menor para a forma de 90 Sr usada em RTGs, que é o fluoreto de estrôncio ). No entanto, 90 Sr tem um terço da vida útil e uma densidade menor do que 238 Pu , outro combustível RTG. A principal vantagem do 90 Sr é que ele é mais barato do que 238 Pu e pode ser encontrado no lixo nuclear . A União Soviética implantou quase 1000 desses RTGs em sua costa norte como fonte de energia para faróis e estações meteorológicas.

Papel biológico

Estrôncio
Perigos
Pictogramas GHS GHS02: InflamávelGHS07: Nocivo
Palavra-sinal GHS Perigo
H261 , H315
P223 , P231 + 232 , P370 + 378 , P422
NFPA 704 (diamante de fogo)
2
0
2

Acantharea , um grupo relativamente grande de protozoários radiolários marinhos , produz esqueletos minerais complexos compostos de sulfato de estrôncio . Em sistemas biológicos, o cálcio é substituído em pequena parte pelo estrôncio. No corpo humano, a maior parte do estrôncio absorvido é depositado nos ossos. A proporção de estrôncio para cálcio nos ossos humanos está entre 1: 1000 e 1: 2000, aproximadamente na mesma faixa que no soro sanguíneo.

Efeito no corpo humano

O corpo humano absorve estrôncio como se fosse o cálcio congênere mais leve. Como os elementos são quimicamente muito semelhantes, os isótopos de estrôncio estáveis ​​não representam uma ameaça significativa à saúde. O ser humano médio ingere cerca de dois miligramas de estrôncio por dia. Em adultos, o estrôncio consumido tende a se fixar apenas à superfície dos ossos, mas em crianças, o estrôncio pode repor o cálcio no mineral dos ossos em crescimento e, assim, levar a problemas de crescimento ósseo.

A meia-vida biológica do estrôncio em humanos tem sido relatada de 14 a 600 dias, 1.000 dias, 18 anos, 30 anos e, no limite superior, 49 anos. Os diversos números de meia-vida biológica publicados são explicados pelo complexo metabolismo do estrôncio dentro do corpo. No entanto, calculando a média de todas as vias de excreção, a meia-vida biológica geral é estimada em cerca de 18 anos. A taxa de eliminação do estrôncio é fortemente afetada pela idade e sexo, devido às diferenças no metabolismo ósseo .

A droga ranelato de estrôncio auxilia no crescimento ósseo , aumenta a densidade óssea e diminui a incidência de fraturas vertebrais, periféricas e de quadril . No entanto, o ranelato de estrôncio também aumenta o risco de tromboembolismo venoso, embolia pulmonar e doenças cardiovasculares graves, incluindo enfarte do miocárdio. Seu uso é, portanto, agora restrito. Seus efeitos benéficos também são questionáveis, uma vez que o aumento da densidade óssea é parcialmente causado pelo aumento da densidade do estrôncio sobre o cálcio que ele substitui. O estrôncio também se bioacumula no corpo. Apesar das restrições ao ranelato de estrôncio , o estrôncio ainda está contido em alguns suplementos. Não há muitas evidências científicas sobre os riscos do cloreto de estrôncio quando tomado por via oral. Aqueles com histórico pessoal ou familiar de distúrbios da coagulação do sangue são aconselhados a evitar estrôncio.

O estrôncio demonstrou inibir a irritação sensorial quando aplicado topicamente na pele. Aplicado topicamente, o estrôncio demonstrou acelerar a taxa de recuperação da barreira de permeabilidade epidérmica (barreira cutânea).

Lixo nuclear

Estrôncio-90 é um produto da fissão radioativo produzido por reatores nucleares usados ​​na energia nuclear . É um dos principais componentes dos resíduos nucleares de alto nível e do combustível nuclear usado . Sua meia-vida de 29 anos é curta o suficiente para que seu calor de decomposição tenha sido usado para alimentar faróis árticos , mas longa o suficiente para que possa levar centenas de anos para atingir níveis seguros. A exposição a água e alimentos contaminados pode aumentar o risco de leucemia , câncer ósseo e hiperparatireoidismo primário .

Remediação

As algas mostraram seletividade para o estrôncio em estudos, onde a maioria das plantas utilizadas na biorremediação não apresentou seletividade entre o cálcio e o estrôncio, muitas vezes tornando-se saturadas com o cálcio, que é maior em quantidade e também presente nos resíduos nucleares.

Os pesquisadores analisaram a bioacumulação de estrôncio por Scenedesmus spinosus ( algas ) em águas residuais simuladas. O estudo afirma uma capacidade de biossorção altamente seletiva para estrôncio de S. spinosus, sugerindo que pode ser apropriado para o uso de águas residuais nucleares.

Um estudo da alga Closterium moniliferum da lagoa usando estrôncio não radioativo descobriu que variar a proporção de bário para estrôncio na água melhorou a seletividade do estrôncio.

Veja também

Referências

Bibliografia

links externos