Isótopos de enxofre - Isotopes of sulfur

Principais isótopos de enxofre   ( 16 S)
Isótopo Decair
abundância meia-vida ( t 1/2 ) modo produtos
32 S 94,99% estábulo
33 S 0,75% estábulo
34 S 4,25% estábulo
35 S vestígio 87,37 d β - 35 Cl
36 S 0,01% estábulo
As abundâncias de 34 S variam muito (entre 3,96 e 4,77 por cento) em amostras naturais.
Peso atômico padrão A r, padrão (S) [32.059 , 32,076 ] convencional: 32,06

Enxofre ( 16 S) tem 23 isótopos conhecidos com números de massa variando de 27 a 49, quatro dos quais são estáveis: 32 S (95,02%), 33 S (0,75%), 34 S (4,21%) e 36 S (0,02 %). A preponderância do enxofre-32 é explicada por sua produção a partir do carbono-12 mais a captura por fusão sucessiva de cinco núcleos de hélio-4 , no chamado processo alfa de explosão de supernovas tipo II (ver queima de silício ).

Com exceção do 35 S, os isótopos radioativos do enxofre são todos comparativamente de vida curta. 35 S é formado a partir da dispersão de raios cósmicos de 40 Ar na atmosfera . Sua meia-vida é de 87 dias. O próximo radioisótopo de vida mais longa é o enxofre-38, com meia-vida de 170 minutos. O mais curto é de 49 S, com meia-vida menor que 200 nanossegundos.

Quando os minerais de sulfeto são precipitados, o equilíbrio isotópico entre sólidos e líquidos pode causar pequenas diferenças nos valores de δ 34 S dos minerais co-genéticos. As diferenças entre os minerais podem ser usadas para estimar a temperatura de equilíbrio. O δ 13 C e δ 34 S de carbonatos e sulfetos coexistentes podem ser usados ​​para determinar o pH e a fugacidade de oxigênio do fluido contendo minério durante a formação do minério.

Na maioria dos ecossistemas florestais , o sulfato é derivado principalmente da atmosfera; intemperismo de minerais de minério e evaporitos também contribuem com algum enxofre. O enxofre com uma composição isotópica distinta tem sido usado para identificar fontes de poluição e o enxofre enriquecido foi adicionado como um traçador em estudos hidrológicos . As diferenças nas abundâncias naturais também podem ser usadas em sistemas onde há variação suficiente no 34 S dos componentes do ecossistema. Descobriu-se que os lagos das Montanhas Rochosas dominados por fontes atmosféricas de sulfato têm valores de δ 34 S diferentes dos oceanos que se acredita serem dominados por fontes de sulfato em bacias hidrográficas.

Lista de isótopos

Nuclídeo
 Z N Massa isotópica ( Da )
 Meia vida
Modo de decaimento
Isótopo filha
 Giro e
paridade
 Abundância natural (fração molar)
Energia de excitação Proporção normal Faixa de variação
27 S 16 11 27.01828 (43) # 15,5 (15) ms β + (96,6%) 27 P (5/2 +)
β + , p (2,3%) 26 Si
β + , 2p (1,1%) 25 Al
28 S 16 12 28,00437 (17) 125 (10) ms β + (79,3%) 28 P 0+
β + , p (20,7%) 27 Si
29 S 16 13 28,99661 (5) 188 (4) ms β + (53,6%) 29 P 5/2 + #
β + , p (46,4%) 28 Si
30 S 16 14 29,98490677 (22) 1,1759 (17) s β + 30 P 0+
31 S 16 15 30,97955701 (25) 2,5534 (18) s β + 31 P 1/2 +
32 S 16 16 31,9720711744 (14) Estábulo 0+ 0,9499 (26) 0,94454-0,95281
33 S 16 17 32,9714589099 (15) Estábulo 3/2 + 0,0075 (2) 0,00730-0,00793
34 S 16 18 33,96786701 (5) Estábulo 0+ 0,0425 (24) 0,03976-0,04734
35 S 16 19 34,96903232 (4) 87,37 (4) d β - 35 Cl 3/2 + Vestígio
36 S 16 20 35,96708070 (20) Estábulo 0+ 0,0001 (1) 0,00013−0,00027
37 S 16 21 36,97112551 (21) 5,05 (2) min β - 37 Cl 7 / 2−
38 S 16 22 37,971163 (8) 170,3 (7) min β - 38 Cl 0+
39 S 16 23 38,97513 (5) 11,5 (5) s β - 39 Cl (7/2) -
40 S 16 24 39,975483 (4) 8,8 (22) s β - 40 Cl 0+
41 S 16 25 40,979593 (4) 1,99 (5) s β - (> 99,9%) 41 Cl 7 / 2− #
β - , n (<0,1%) 40 Cl
42 S 16 26 41,981065 (3) 1,016 (15) s β - (> 96%) 42 Cl 0+
β - , n (<4%) 41 Cl
43 S 16 27 42,986908 (5) 265 (13) ms β - (60%) 43 Cl 3/2− #
β - , n (40%) 42 Cl
43m S 319 (5) keV 415,0 (26) ns (7/2 -)
44 S 16 28 43,990119 (6) 100 (1) ms β - (81,7%) 44 Cl 0+
β - , n (18,2%) 43 Cl
44m S 1365,0 (8) keV 2,619 (26) µs 0+
45 S 16 29 44,99572 (111) 68 (2) ms β - , n (54%) 44 Cl 3/2− #
β - (46%) 45 Cl
46 S 16 30 46.00037 (54) # 50 (8) ms β - 46 Cl 0+
47 S 16 31 47,00791 (54) # 20 # ms
[> 200 ns] 		β - 47 Cl 3/2− #
48 S 16 32 48,01370 (64) # 10 # ms
[> 200 ns] 		β - 48 Cl 0+
49 S 16 33 49,02264 (72) # β - 49 Cl 3/2− #
Este cabeçalho e rodapé da tabela:
  1. ^ m S - Isômero nuclear Excited.
  2. ^ () - A incerteza (1 σ ) é dada de forma concisa entre parênteses após os últimos dígitos correspondentes.
  3. ^ # - Massa atômica marcada com #: valor e incerteza derivados não de dados puramente experimentais, mas pelo menos parcialmente de tendências da superfície de massa (TMS).
  4. ^ Modos de decadência:
    n: Emissão de nêutrons
    p: Emissão de prótons
  5. ^ Símbolo em negrito como filha - o produto filha é estável.
  6. ^ () valor de rotação - Indica rotação com argumentos de atribuição fracos.
  7. ^ # - Os valores marcados com # não são derivados puramente de dados experimentais, mas pelo menos parcialmente de tendências de nuclídeos vizinhos (TNN).
  8. ^ Tem 2prótons halo
  9. ^ Nuclídeo teoricamente estável mais pesado com igual número de prótons e nêutrons
  10. ^ Cosmogênico

Veja também

Referências

links externos