Dióxido de enxofre - Sulfur dioxide


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Dióxido de enxofre
dióxido de enxofre fórmula esquelético com dimensões variadas
Spacefill modelo de dióxido de enxofre
A estrutura de Lewis de dióxido de enxofre (SO2), que mostra os pares de electrões não partilhados.
nomes
nome IUPAC
Dióxido de enxofre
Outros nomes
Sulfuroso anidrido
óxido de enxofre (IV)
identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
3535237
Chebi
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.359
Número da CE 231-195-2
número E E220 (conservantes)
1443
KEGG
Malha O dióxido de enxofre +
número RTECS WS4550000
UNII
número ONU 1079, 2037
propriedades
ASSIM
2
Massa molar 64,066 g mol -1
Aparência gás incolor
Odor Pungente; semelhante a um jogo recém-atingido
Densidade 2.6288 kg m -3
Ponto de fusão -72 ° C; -98 ° F; 201 K
Ponto de ebulição -10 ° C (14 ° F; 263 K)
94 g / L de
forma ácido sulfuroso
Pressão de vapor 237,2 kPa
Acidez (p K um ) 1,81
Basicidade (p K b ) 12,19
-18,2 · 10 -6 cm 3 / mol
Viscosidade 0.403 cP (a 0 ° C)
Estrutura
C 2 v
Digonal
diedro
1,62 D
Termoquímica
Std molar
entropia
( S Ó 298 )
248,223 JK -1 mol -1
-296,81 kJ mol -1
Riscos
pictogramas GHS O pictograma de corrosão no sistema harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) O pictograma crânio-e-ossos cruzados no sistema harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS)
palavra sinal de GHS perigo
H314 , H331
NFPA 704
Flammability code 0: Will not burn. E.g., water Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gas Reactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g., liquid nitrogen Special hazards (white): no codeNFPA 704 diamante de quatro cores
0
3
0
A dose letal ou concentração ( LD , LC ):
3,000 ppm (rato, 30 min)
2,520 ppm (rato, 1 h)
LC Lo ( menor publicado )
993 ppm (de rato, 20 min)
611 ppm (de rato, 5 h)
764 ppm (de ratinho, 20 min)
1,000 ppm (humano, 10 min)
a 3000 ppm (humano, 5 min)
Limites de exposição de saúde dos EUA ( NIOSH ):
PEL (permitida)
TWA 5 ppm (13 mg / m 3 )
REL (recomendado)
TWA 2 ppm (5 mg / m 3 ) ST 5 ppm (13 mg / m 3 )
IPVS (perigo imediato)
100 ppm
Os compostos relacionados
Relacionadas enxofre óxidos
Enxofre monóxido de
trióxido de enxofre
Os compostos relacionados
Ozônio

Dióxido de selénio
sulfuroso ácido
dióxido de telúrio

Excepto quando indicado de outra maneira, os dados são dados para materiais no seu estado normal (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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referências de Infobox

Dióxido de enxofre (também dióxido de enxofre em Inglês Britânico ) é o composto químico com a fórmula S S
2
. É um tóxicogáscom um cheiro fósforo queimado. É libertada naturalmente pelaactividade vulcânicae é produzido como um subproduto da combustão decombustíveis fósseiscontaminados com compostos de enxofre e a extracção de cobre.

Structure and Bonding

SO 2 é uma molécula dobrada com C 2v grupo de pontos de simetria . A ligação de valência abordagem considerando apenas s e p orbitais descreveria a ligação em termos de ressonância entre duas estruturas de ressonância.

Duas estruturas de ressonância de dióxido de enxofre

A ligação enxofre-oxigénio tem uma ordem de ligação de 1,5. Há suporte para esta abordagem simples que não invoca d participação orbital. Em termos de electrões contagem formalismo, o átomo de enxofre tem um estado de oxidação de +4 e uma carga formal de +1.

Ocorrência

Os brilhos radiantes azuis de alta atmosfera de Io são causadas por dióxido de enxofre vulcânica.

Pode ser encontrada na Terra e existe em concentrações muito pequenas e na atmosfera a cerca de 1 ppm.

Em outros planetas, pode ser encontrada em várias concentrações, o mais significativo a ser atmosfera de Vénus , onde é a terceira mais significativa gás atmosférico a 150 ppm. Lá, ele se condensa para formar nuvens, e é um componente-chave de reações químicas na atmosfera do planeta e contribui para o aquecimento global . Tem sido implicado como um agente de chave no aquecimento de início de Marte , com estimativas de concentrações na atmosfera inferior tão elevada como de 100 ppm, ainda que só existe em quantidades vestigiais. Em ambos Vênus e Marte, como na Terra, sua principal fonte é pensado para ser vulcânica. A atmosfera de Io , um satélite natural de Júpiter , é quantidades de 90% de dióxido de enxofre e de rastreio são pensados para também existir na atmosfera de Júpiter .

Como um gelo, pensa-se que existe em abundância nas luas de Galileu -como sublimar gelo ou gelo no hemisfério de trás de Io , e na crosta e manto de Europa , Ganimedes , e Calixto , possivelmente também sob a forma líquida e prontamente reagir com água.

Produção

O dióxido de enxofre é produzido principalmente para a produção de ácido sulfúrico (ver processo de contacto ). Nos Estados Unidos, em 1979, 23,6 milhões de toneladas (26,014,547 toneladas curtas americanos) de dióxido de enxofre foram usados desta forma, em comparação com 150 mil toneladas (165,347 US toneladas curtas) utilizados para outros fins. Mais dióxido de enxofre é produzido pela combustão de enxofre elementar. Alguns dióxido de enxofre também é produzido por torrefacção de pirite e outros minérios de sulfureto em ar.

Um experimento mostrando queima de enxofre em oxigênio. Um fluxo-câmara ligada a uma garrafa de lavagem de gás (preenchido com uma solução de laranja de metilo ) está a ser utilizado. O produto é o dióxido de enxofre (SO 2 ) com alguns vestígios de trióxido de enxofre (SO 3 ). O "fumo" que sai da garrafa de lavagem de gás é, na verdade, um nevoeiro ácido sulfúrico gerado numa reacção.

rotas de combustão

O dióxido de enxofre é o produto da combustão de enxofre ou de materiais de queima que contêm enxofre:

S + O 2 → SO 2 , AH = -297 kJ / mol

Para auxiliar de combustão, de enxofre liquefeito (140-150 ° C, 284-302 ° F) é pulverizado através de um bico atomizador para gerar gotas finas de enxofre com uma grande área de superfície. A reacção é exotérmica , e a combustão produz temperaturas de 1000-1600 ° C, 1832-2912 ° F). A quantidade significativa de calor produzido é recuperado por geração de vapor que pode ser subsequentemente convertida em electricidade.

A combustão de sulfureto de hidrogénio e compostos organo prossegue de modo semelhante. Por exemplo:

2 H 2 S + 3 O 2 → 2 H 2 O + 2 SO 2

A torrefação de minérios de sulfureto tais como pirite , esfalerite , e cinnabar (sulfureto de mercúrio) também liberta SO 2 :

4 FeS 2 + 11 O 2 → 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2
2 ZnS + 3 O 2 → 2 ZnO + 2 SO 2
HgS + O 2 → Hg + SO 2
4 FeS + 7O 2 → 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2

Uma combinação destas reacções é responsável pela maior fonte de dióxido de enxofre, erupção vulcânica. Estes eventos podem liberar milhões de toneladas de SO 2 .

Redução de óxidos superiores

O dióxido de enxofre também pode ser um subproduto do fabrico do silicato de cálcio cimento ; CaSO 4 é aquecido com coque e areia neste processo:

2 CaSO 4 + 2 SiO 2 + C 2 → CaSiO 3 + 2 SO 2 + CO 2

Até à década de 1970, quantidades comerciais de ácido sulfúrico e de cimento foram produzidas por este processo em Whitehaven , Inglaterra. Após ser misturado com xisto ou marga , e torrado, o sulfato libertado gás de dióxido de enxofre, utilizado na produção de ácido sulfúrico, a reacção também produziu o silicato de cálcio, um precursor na produção de cimento.

Numa escala laboratorial, a acção de ácido sulfúrico concentrado a quente em cobre aparas produz dióxido de enxofre.

Cu + 2 H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O

A partir de sulfito

Resultados de sulfito a partir da reacção de base aquosa e dióxido de enxofre. A reacção inversa envolve a acidificação de metabissulfito de sódio :

H 2 SO 4 + Na 2 S 2 O 5 → 2 SO 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O

reações

reações industriais

O tratamento de soluções básicas com dióxido de enxofre proporciona sais de sulfito (por exemplo sulfito de sódio ):

SO 2 + 2 NaOH → de Na 2 SO 3 + H 2 O

Dispondo de enxofre no estado de oxidação +4, o dióxido de enxofre é um agente redutor . Ele é oxidado por halogéneos para dar os halogenetos de sulfurilo, tais como cloreto de sulfurilo :

SO 2 + Cl 2 → SO 2 Cl 2

O dióxido de enxofre é o agente oxidante no processo de Claus , que é conduzida em larga escala em refinarias de petróleo . Aqui, o dióxido de enxofre é reduzido por sulfureto de hidrogénio para dar enxofre elementar:

SO 2 + 2 H 2 S? 3 S + 2 H 2 O

A oxidação sequencial de dióxido de enxofre seguido por sua hidratação é utilizado na produção de ácido sulfúrico.

2 SO 2 + 2 H 2 O + O 2 → 2 H 2 SO 4

reacções laboratoriais

O dióxido de enxofre é um dos poucos gases redutores ainda acídicos comuns. Acontece úmida rosa decisivo (sendo ácida), depois branco (devido ao seu efeito de branqueamento). Pode ser identificada fazendo-o borbulhar através de uma dicromato de solução, rodando a solução de laranja para verde (Cr 3+ (aq)). Também pode reduzir os iões férricos a ferrosos.

O dióxido de enxofre pode reagir com certas 1,3- dienos em uma reação quelotrópica para formar cíclicos sulfonas . Esta reacção é explorado à escala industrial para a síntese de sulfolano , que é um solvente importante na indústria petroquímica.

reação quelotrópica de butadieno com SO2.svg

O dióxido de enxofre pode ligar-se a iões de metais como um ligando para formar complexos de metal de dióxido de enxofre , tipicamente em que o metal de transição está no estado de oxidação 0 ou 1. Muitos modos de ligação diferentes (geometrias) são reconhecidos, mas na maioria dos casos, o ligando é monodentados, ligado ao metal através de enxofre, que pode ser plana e piramidal η 1 .

usos

Precursor de ácido sulfúrico

O dióxido de enxofre é um produto intermédio na produção de ácido sulfúrico, sendo convertido em trióxido de enxofre , e, em seguida, a ácido sulfúrico fumante , o qual é transformado em ácido sulfúrico. O dióxido de enxofre para este propósito é feita quando enxofre combina com oxigénio. O método de conversão de dióxido de enxofre ao ácido sulfúrico é chamado o processo de contacto . Vários bilhões de quilos são produzidas anualmente para esta finalidade.

Como agente conservante

O dióxido de enxofre é por vezes usado como um conservante para secas damascos , secas figos , e outros frutos secos , devido às suas antimicrobianos propriedades, e é chamado E 220, quando usado desta maneira na Europa. Como conservante, ele mantém o aspecto colorido do fruto e impede a apodrecer . Ele também é adicionado à sulfured melaço .

na vinificação

Dióxido de enxofre foi utilizado pela primeira vez em vinificação pelos romanos, quando descobriram que a queima de velas de enxofre no interior dos vasos de vinho vazios mantém fresco e livre de cheiro vinagre.

É ainda um composto importante na produção de vinho, e é medido em partes por milhão ( ppm ) em vinho. Ele está presente mesmo na denominada vinho unsulfurated em concentrações de até 10 mg / L. Ele serve como um antibiótico e antioxidante , protegendo vinho de deterioração por bactérias e oxidação - um fenómeno que leva ao escurecimento do vinho e uma perda de aromas específicos de cultivares. Sua ação antimicrobiana também ajuda a minimizar acidez volátil. Os vinhos que contêm dióxido de enxofre são tipicamente marcados com "contendo sulfitos ".

O dióxido de enxofre existe no vinho, em formas livres e conjugadas, e as combinações são referidos como total de SO 2 . A ligao, por exemplo, para o grupo de carbonilo de acetaldeído , varia de acordo com o vinho em questão. A forma livre existe em equilíbrio entre molecular SO 2 (como um gás dissolvido) e iões de bissulfito, o qual é, por sua vez em equilíbrio com ião sulfito. Estes equilíbrios depender do pH do vinho. PH inferior desloca o equilíbrio no sentido molecular (gasoso) SO 2 , que é a forma activa, enquanto a pH mais elevado mais SO 2 encontra-se no sulfito inactiva e formas de bissulfito. O molecular SO 2 é activa como um agente antimicrobiano e anti-oxidante, e esta é também a forma que pode ser percebida como um odor pungente em níveis elevados. Vinhos com total de SO 2 concentrações abaixo de 10 ppm não requerem "contém sulfitos" no rótulo por leis da UE e dos EUA. O limite superior de um total de SO 2 autorizados no vinho, nos EUA é de 350 ppm; na UE é de 160 ppm para os vinhos tintos e 210 ppm para os vinhos brancos e rosados. Em baixas concentrações, SO 2 é principalmente indetectável no vinho, mas pelo livres SO 2 concentrações de mais de 50 ppm, SO 2 torna-se evidente o cheiro e sabor do vinho.

SO 2 é também um composto muito importante no saneamento adega. Vinícolas e equipamentos devem ser mantidos limpos, e porque lixívia não pode ser utilizado em uma vinícola, devido ao risco do gosto a rolha , uma mistura de SO 2 , água, e ácido cítrico é vulgarmente utilizado para limpar e higienizar o equipamento. Ozono (O 3 ) é agora usado extensivamente para desinfecção em adegas, devido à sua eficácia, e porque não afectar o vinho ou a maioria dos equipamentos.

Como um agente redutor

O dióxido de enxofre é também um bom redutor . Na presença de água, o dióxido de enxofre é capaz de descolorir substâncias. Especificamente, ele é útil uma redução da lixívia para papéis e materiais delicados, tais como roupa. Este efeito de branqueamento normalmente não duram muito tempo. O oxigênio na atmosfera reoxidizes os corantes reduzidas, restaurando a cor. No tratamento de águas residuais municipais, o dióxido de enxofre é utilizado no tratamento de águas residuais com cloro antes de serem libertados. O dióxido de enxofre reduz o cloro livre e combinaram-se para cloreto .

O dióxido de enxofre é bastante solúvel em água, e por tanto IV e espectroscopia de Raman; o ácido sulfuroso hipotético, H 2 SO 3 , não está presente em nenhuma extensão. No entanto, tais soluções não mostram espectros do ião de sulfito de hidrogénio, HSO 3 - , por reacção com água, e é de facto a real agente redutor presente:

SO 2 + H 2 O ⇌ HSO 3 - + H +

papéis bioquímicos e biomédicos

O dióxido de enxofre é tóxico em grandes quantidades. Ele ou bissulfito sua base conjugada é produzido biologicamente como um intermediário em ambos os organismos redutoras de sulfato e de bactérias oxidantes de enxofre, como bem. O papel de dióxido de enxofre na biologia dos mamíferos não é ainda bem compreendido. Blocos de dióxido de enxofre a partir de sinais nervosos os receptores de estiramento pulmonares e elimina o reflexo inflação Hering-Breuer .

Mostrou-se que o dióxido de enxofre endógena desempenha um papel na diminuição de um experimental pulmão danos causados por ácido oleico . Dióxido de enxofre reduzido endógeno peroxidação lipídica, formação de radicais livres, o stress oxidativo e inflamação durante um dano pulmonar experimental. Por outro lado, um dano pulmonar sucesso provocou uma diminuição significativa da produção de dióxido de enxofre endógena, e um aumento na peroxidação de lípidos, a formação de radicais livres, o stress oxidativo e inflamação. Além disso, o bloqueio de um enzima que produz endógeno SO 2 aumentou significativamente a quantidade de danos nos tecidos de pulmão na experiência. Por outro lado, a adição de acetilcisteína ou glutationa para a dieta de ratazanas aumentou a quantidade de endógena SO 2 produzido e diminuiu o dano pulmonar, a formação de radicais livres, o stress oxidativo, inflamação e apoptose.

Considera-se que o dióxido de enxofre endógena desempenha um papel fisiológico importante na regulação cardíaca e dos vasos sanguíneos da função, e dióxido de enxofre metabolismo aberrante ou deficiente pode contribuir para diversas doenças cardiovasculares diferentes, tais como hipertensão arterial , aterosclerose , hipertensão arterial pulmonar , estenocardia .

Mostrou-se que em crianças com hipertensão arterial pulmonar devido a doenças cardíacas congénitas o nível de homocisteína é mais elevado e o nível de dióxido de enxofre endógeno é inferior do que em crianças de controlo normais. Além disso, estes parâmetros bioquímicos fortemente correlacionados com a gravidade da hipertensão arterial pulmonar. Os autores consideraram homocisteína para ser um dos marcadores bioquímicos úteis da gravidade da doença e o metabolismo de dióxido de enxofre a ser um dos potenciais alvos terapêuticos em doentes.

Dióxido de enxofre endógena também foi demonstrado para diminuir a proliferação taxa de endoteliais musculares lisas células nos vasos sanguíneos, através de redução da MAPK actividade e activação de adenililciclase e proteína quinase A . Proliferação de células de músculo liso é um dos importantes mecanismos de remodelação hipertensiva dos vasos sanguíneos e a sua estenose , por isso, é um mecanismo patogénico importante no tratamento da hipertensão arterial e aterosclerose.

Dióxido de enxofre endógeno em concentrações baixas provoca dependente do endotélio vasodilatação . Em concentrações mais elevadas, provoca vasodilatação independente do endotélio e tem um efeito inotrópico negativo na função do débito cardíaco, portanto, diminuindo eficazmente a pressão sanguínea e o consumo de oxigénio miocárdico. Os efeitos vasodilatadores e broncodilatadores de dióxido de enxofre são mediadas através de ATP-dependente dos canais de cálcio e do tipo L ( "dihidropiridina") dos canais de cálcio. Dióxido de enxofre endógena também é um agente anti-inflamatório, antioxidante e citoprotectora potente. Ele reduz a pressão arterial e diminui remodelação hipertensiva dos vasos sanguíneos, especialmente espessamento da sua intima. Ele também regula o metabolismo lipídico.

Dióxido de enxofre endógena também diminui a lesão do miocárdio, causada por isoproterenol adrenérgico hiperestimulação, e reforça a reserva de defesa antioxidante do miocárdio.

Como refrigerante

Ser facilmente condensado e que possui um elevado calor de evaporação , o dióxido de enxofre é um material candidato para refrigerantes. Antes do desenvolvimento de clorofluorocarbonetos , dióxido de enxofre foi usado como um refrigerante em refrigeradores domésticos .

Como um reagente e solvente em laboratório

O dióxido de enxofre é um solvente inerte versátil amplamente utilizado para a dissolução de sais altamente oxidantes. Também é utilizado ocasionalmente como uma fonte do grupo sulfonilo em síntese orgânica . Tratamento de arilo sais de diazónio com dióxido de enxofre e cloreto cuproso dá o correspondente cloreto de arilsulfonilo, por exemplo:

Preparação de chloride.svg m-trifluorometilbenzenossulfonilo

Uso proposto em engenharia climática

As injecções de dióxido de enxofre na estratosfera foi proposto na engenharia do clima . O efeito de resfriamento seria semelhante ao que foi observado após a grande erupção do vulcão explosivo do Monte Pinatubo em 1991. No entanto, esta forma de geoengenharia teria consequências regionais incertas sobre os padrões de chuva, por exemplo, em monção regiões.

Como um poluente do ar

A pluma de dióxido de enxofre a partir do respiradouro Halema'uma'u , brilha à noite

O dióxido de enxofre é um componente visível na atmosfera, especialmente após erupção vulcânica. De acordo com a Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos , a quantidade de dióxido de enxofre lançado nos EUA por ano foi:

Uma coleção de estimativas de emissões de dióxido de enxofre global antropogênico passados e futuros. O Cofala et al. estimativas são para estudos de sensibilidade no SO 2 políticas de emissão, CLE: Legislação atual, MFR: Reduções viáveis máximas. PCRs (Pathways Concentração de representação) são usados em simulações CMIP5 para a mais recente (2013-2014) 5ª relatório de avaliação do IPCC.
Ano SO 2
1970 31,161,000 toneladas curtas (28,3 Mt)
1980 25,905,000 toneladas curtas (23,5 Mt)
1990 23,678,000 toneladas curtas (21,5 Mt)
1996 18,859,000 toneladas curtas (17,1 Mt)
1997 19,363,000 toneladas curtas (17,6 Mt)
1998 19,491,000 toneladas curtas (17,7 Mt)
1999 18,867,000 toneladas curtas (17,1 Mt)

O dióxido de enxofre é um dos principais poluentes do ar e tem impactos significativos sobre a saúde humana. Além disso, a concentração de dióxido de enxofre na atmosfera pode influenciar a adequação habitat para as comunidades de plantas, bem como a vida animal. Emissões de dióxido de enxofre são um precursor para a chuva ácida e partículas atmosféricas. Devido em grande parte para o US EPA Programa Chuva Ácida , os EUA tiveram uma diminuição de 33% nas emissões entre 1983 e 2002. Esta melhoria resultou em parte de dessulfurização de gases de combustão , uma tecnologia que permite SO 2 para ser quimicamente ligado em usinas queimando contendo enxofre- carvão ou óleo . Em particular, o óxido de cálcio (cal) reage com dióxido de enxofre para formar sulfito de cálcio :

CaO + SO 2 → CaSO 3

Oxidação aeróbica do CaSO 3 dá CaSO 4 , anidrite . A maioria gesso vendido na Europa vem de dessulfurização de gases de combustão.

O enxofre pode ser removido a partir de carvão durante a combustão usando calcário como material de cama em combustão em leito fluidizado .

O enxofre também pode ser removido a partir de combustíveis, antes de queimar, impedindo a formação de SO 2 quando o combustível é queimado. O processo de Claus é utilizado em refinarias para a produção de enxofre como um subproduto. O processo Stretford também tem sido usado para remover o enxofre do combustível. Redox processos que utilizam óxidos de ferro também pode ser utilizado, por exemplo, Lo-Cat ou Sulferox.

O dióxido de enxofre em todo o mundo em 15 de abril de 2017. Note-se que o dióxido de enxofre se move através da atmosfera com ventos dominantes e distribuições de dióxido de enxofre, assim, locais variar dia-a-dia com padrões climáticos e sazonalidade.

Aditivos de combustíveis, tais como cálcio aditivos e carboxilato de magnésio pode ser utilizado em motores marítimos para diminuir a emissão de gases de dióxido de enxofre para a atmosfera.

A partir de 2006, a China foi o maior poluidor dióxido de enxofre do mundo, com as emissões de 2005 estimado em 25,490,000 toneladas curtas (23,1 Mt). Este montante representa um aumento de 27% desde 2000, e é aproximadamente comparável com as emissões dos EUA, em 1980.

Segurança

US Geological Survey testes voluntários para o dióxido de enxofre, após o 2018 inferior erupção puna

Inalação

A inalação de dióxido de enxofre está associado com um aumento dos sintomas respiratórios e doença, dificuldade em respirar, e morte prematura. Em 2008, a Conferência Americana de Higienistas Industriais Governamentais reduziu o limite de exposição de curto prazo a 0,25 partes por milhão (ppm). O OSHA PEL está definido em 5 ppm (13 mg / m 3 ) média ponderada no tempo. NIOSH definiu o IPVS a 100 ppm. Em 2010, a EPA "revista a principal SO 2 NAAQS , estabelecendo um novo padrão de uma hora a um nível de 75 partes por bilhão (ppb) . EPA revogou os dois padrões primários existentes, porque eles não iria fornecer proteção adicional saúde pública dado um padrão one-hour em 75 ppb ".

A 2011 revisão sistemática concluiu que a exposição ao dióxido de enxofre está associado com o nascimento prematuro .

ingestão

Nos Estados Unidos, o Centro para a Ciência no Interesse Público enumera os dois conservantes de alimentos, dióxido de enxofre e bissulfito de sódio , como sendo seguro para o consumo humano, exceto para certos asmáticos indivíduos que podem ser sensíveis a eles, especialmente em grandes quantidades. Os sintomas de sensibilidade para sulfiting agentes, incluindo o dióxido de enxofre, se manifestam como problemas potencialmente com risco de vida a respiração dentro de minutos após a ingestão.

Veja também

Referências

links externos