Monóxido de enxofre - Sulfur monoxide
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| Nomes | |||
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Nome IUPAC
Monóxido de enxofre
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Nome IUPAC sistemático
Oxidosulfur |
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| Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol )
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| 7577656 | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| 666 | |||
| Malha | enxofre + monóxido | ||
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PubChem CID
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |||
| TÃO | |||
| Massa molar | 48,064 g mol −1 | ||
| Aparência | Gás incolor | ||
| Reage | |||
| log P | 0,155 | ||
| Termoquímica | |||
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Entropia molar padrão ( S |
221,94 JK −1 mol −1 | ||
| 5,01 kJ mol −1 | |||
| Compostos relacionados | |||
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Compostos relacionados
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Oxigênio trigêmeo | ||
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |||
Enxofre monóxido é um composto inorgânico com a fórmula S S . Ele só é encontrado como uma fase gasosa diluída. Quando concentrado ou condensado, ele se converte em S 2 O 2 ( dióxido de dissulfur ). Foi detectado no espaço, mas raramente é encontrado intacto de outra forma.
Estrutura e ligação
A molécula SO possui um estado fundamental tripleto semelhante ao O 2 e ao S 2 , ou seja, cada molécula possui dois elétrons desemparelhados. O comprimento da ligação S-O de 148,1 pm é semelhante ao encontrado em óxidos de enxofre inferiores (por exemplo, S 8 O, S-O = 148 pm), mas é mais longo do que a ligação S-O em S 2 O gasoso (146 pm), SO 2 (143,1 pm) e SO 3 (142 pm).
A molécula é excitada com radiação infravermelha próxima ao estado singlete (sem elétrons desemparelhados). Acredita-se que o estado singlete seja mais reativo do que o estado tripleto básico, da mesma forma que o oxigênio singlete é mais reativo do que o oxigênio tripleto .
Produção e reações
A produção de SO como um reagente em sínteses orgânicas tem se centrado no uso de compostos que "extrudem" o SO. Os exemplos incluem a decomposição da molécula relativamente simples epissulfóxido de etileno : bem como exemplos mais complexos, como um óxido de trissulfeto, C 10 H 6 S 3 O.
- C 2 H 4 SO → C 2 H 4 + SO
A molécula SO é termodinamicamente instável, convertendo-se inicialmente em S 2 O 2 . SO insere-se em alcenos , alcinos e dienos produzindo tiiranos , moléculas com anéis de três membros contendo enxofre.
Geração sob condições extremas
No laboratório, o monóxido de enxofre pode ser produzido tratando o dióxido de enxofre com vapor de enxofre em uma descarga luminescente . Foi detectado na sonoluminescência de bolha única de ácido sulfúrico concentrado contendo algum gás nobre dissolvido .
Um detector de quimioluminescência para enxofre foi relatado com base nas reações:
- SO + O 3 → SO 2 * + O 2
- SO 2 * → SO 2 + h ν
onde * indica estado animado .
Ocorrência
Ligante para metais de transição
Como um ligante, o SO pode se ligar de várias maneiras diferentes:
- um ligante terminal, com um arranjo M-O-S dobrado, por exemplo, com oxifluoreto de titânio
- um ligante terminal, com um arranjo M-S-O dobrado, análogo ao nitrosil dobrado
- ligação entre dois ou três centros de metal (via enxofre), como em Fe 3 ( μ 3 -S) ( μ 3 -SO) (CO) 9
- η 2 lateralmente (interação d – π) com vanádio , nióbio e tântalo .
Astroquímica
Enxofre monóxido foi detectada em torno Io , um de Júpiter luas 's, tanto na atmosfera e no plasma de toro . Também foi encontrado na atmosfera de Vênus , no cometa Hale-Bopp e no meio interestelar .
Em Io , acredita-se que o SO seja produzido por rotas vulcânicas e fotoquímicas . As principais reações fotoquímicas são propostas da seguinte forma:
- O + S 2 → S + SO
- SO 2 → SO + O
O monóxido de enxofre foi encontrado na maior estrela conhecida, NML Cygni .
Química biológica
O monóxido de enxofre pode ter alguma atividade biológica. A formação de SO transiente na artéria coronária de porcos foi inferida a partir dos produtos da reação, sulfeto de carbonila e dióxido de enxofre .
Medidas de segurança
Por causa da rara ocorrência do monóxido de enxofre em nossa atmosfera e baixa estabilidade, é difícil determinar totalmente seus perigos. Mas quando condensado e compactado, forma dióxido de dissulfur , que é relativamente tóxico e corrosivo. Este composto também é altamente inflamável (inflamabilidade semelhante ao metano ) e quando queimado produz dióxido de enxofre , um gás venenoso.
Dicação de monóxido de enxofre
O dióxido de enxofre SO 2 na presença de hexametilbenzeno C 6 (CH 3 ) 6 podem ser protonados sob superácidos condições ( HF AsF 5 ) para dar a não-rígida π-complexo C 6 (CH 3 ) 6 SO 2+ . A porção SO 2+ pode essencialmente mover-se sem barreiras sobre o anel de benzeno . O comprimento da ligação S-O é 142,4 (2) pm.
- C 6 (CH 3 ) 6 + SO 2 + 3 HF · AsF 5 → [C 6 (CH 3 ) 6 SO] [AsF 6 ] 2 + [H 3 O] [AsF 6 ]
Dióxido de dissulfur
SO se converte em dióxido de dissulfur (S 2 O 2 ). O dióxido de dissulfur é uma molécula plana com simetria C 2v . O comprimento da ligação S-O é 145,8 pm, mais curto do que no monômero, e o comprimento da ligação S-S é 202,45 pm. O ângulo O − S − S é 112,7 °. S 2 O 2 tem um momento dipolar de 3,17 D .