Potencial de eletrodo padrão (página de dados) - Standard electrode potential (data page)

Os valores de dados dos potenciais de eletrodo padrão ( E °) são fornecidos na tabela abaixo, em volts em relação ao eletrodo de hidrogênio padrão , e são para as seguintes condições:

• Uma temperatura de 298,15 K (25,00 ° C; 77,00 ° F).
• Uma concentração efetiva de 1 mol / L para cada espécie aquosa ou uma espécie em um amálgama de mercúrio (uma liga de mercúrio com outro metal).
• Uma pressão parcial de 101,325 kPa (absoluta) (1 atm , 1,01325 bar ) para cada reagente gasoso. Essa pressão é usada porque a maioria dos dados da literatura ainda são fornecidos para esse valor (1 atm), e não para o padrão atual de 100 kPa (1 bar).
• Uma atividade de unidade para cada sólido puro, líquido puro ou para água (solvente). A relação no potencial do eletrodo de metais em água salgada (como eletrólito ) é dada na série galvânica .
• Embora muitas das meias células sejam escritas para transferências de múltiplos elétrons, os potenciais tabulados são para uma transferência de um único elétron. Todas as reações devem ser divididas pelo coeficiente estequiométrico do elétron para obter a equação de reação corrigida correspondente. Por exemplo, a equação Fe ²⁺ + 2 e ^- ⇌ Fe ( s ) (-0,44 V) significa que requer 2 × 0,44 eV = 0,88 eV de energia a ser absorvida (daí o sinal menos) para criar um neutro átomo de Fe ( s ) de um íon Fe ²⁺ e dois elétrons, ou 0,44 eV por elétron, que é 0,44 J / C de elétrons, que é 0,44 V. 
• Depois de dividir pelo número de elétrons, o potencial padrão E ° está relacionado à energia livre de formação de Gibbs padrão ΔG _f ° por:

${\ displaystyle E = {\ frac {\ sum \ Delta G_ {esquerda} - \ sum \ Delta G_ {direita}} {F}}}$onde F é a constante de Faraday . Por exemplo, na equação Fe ²⁺ + 2 e ^- ⇌ Fe ( s ) (-0,44 V), a energia de Gibbs necessária para criar um átomo neutro de Fe ( s ) a partir de um íon Fe ²⁺ e dois elétrons é 2 × 0,44 eV = 0,88 eV, ou 84 895 J / mol de elétrons, que é apenas a energia de Gibbs de formação de um íon Fe ²⁺ , já que as energias de formação de e ^- e Fe ( s ) são zero.  

A equação de Nernst fornecerá potenciais em concentrações, pressões e temperaturas diferentes do padrão.

• Observe que a tabela pode não ter consistência devido a dados de fontes diferentes. Por exemplo:

Cu+	+ e -	⇌	Cu ( s )	( E 1 = +0,520 V)
Cu 2+	+ 2 e -	⇌	Cu ( s )	( E 2 = +0,337 V)
Cu 2+	+ e -	⇌	Cu+	( E 3 = +0,159 V)

Calculando o potencial usando a energia livre de Gibbs ( E
₃= 2 E
₂- E
₁) dá o potencial para E
₃ como 0,154 V, não o valor experimental de 0,159 V.

Legenda: ( s ) - sólido; ( l ) - líquido; ( g ) - gás; ( aq ) - aquoso (padrão para todas as espécies carregadas); ( Hg ) - amálgama; negrito - equações de eletrólise da água.

Elemento	Meia-reação			E ° / V	Elétrons	Ref.
	Oxidante	⇌	Redutor
E	-9
Zz	9
Sr	Sr+ + e -	⇌	Sr ( s )	-4,101	1
Ca	Ca+ + e -	⇌	Ca ( s )	-3,8	1
º	º4+ + e -	⇌	º3+	-3,6	1
Pr	Pr3+ + e -	⇌	Pr2+	-3,1	1
N	3 N 2( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	2 HN 3( aq )	-3,09	2
Li	Li+ + e -	⇌	Li ( s )	-3,0401	1
N	N 2( g ) + 4 H 2O + 2 e -	⇌	2 NH 2OH ( aq ) + 2 OH -	-3,04	2
Cs	Cs+ + e -	⇌	Cs ( s )	-3,026	1
Ca	Ca (OH) 2+ 2 e -	⇌	Ca ( s ) + 2 OH -	-3,02	2
Er	Er3+ + e -	⇌	Er2+	-3	1
BA	Ba (OH) 2+ 2 e -	⇌	Ba ( s ) + 2 OH -	-2,99	2
Rb	Rb+ + e -	⇌	Rb ( s )	-2,98	1
K	K+ + e -	⇌	K ( s )	-2.931	1
BA	BA2+ + 2 e -	⇌	Ba ( s )	-2.912	2
La	La (OH) 3( s ) + 3 e -	⇌	La ( s ) + 3 OH -	-2,9	3
Fr	Fr+ + e -	⇌	Fr ( s )	-2,9	1
Sr	Sr2+ + 2 e -	⇌	Sr ( s )	-2.899	2
Sr	Sr (OH) 2+ 2 e -	⇌	Sr ( s ) + 2 OH -	-2,88	2
Ca	Ca2+ + 2 e -	⇌	Ca ( s )	-2.868	2
Li	Li+ + C 6( s ) + e -	⇌	LiC 6( s )	-2,84	1
Eu	Eu2+ + 2 e -	⇌	Eu ( s )	-2.812	2
Ra	Ra2+ + 2 e -	⇌	Ra ( s )	-2,8	2
Ho	Ho3+ + e -	⇌	Ho 2+	-2,8	1
Bk	Bk3+ + e -	⇌	Bk2+	-2,8	1
Yb	Yb2+ + 2 e -	⇌	Yb ( s )	-2,76	2
N / D	N / D+ + e -	⇌	Na ( s )	-2,71	1
Mg	Mg+ + e -	⇌	Mg ( s )	-2,7	1
WL	WL3+ + e -	⇌	WL2+	-2,7	1
Mg	Mg (OH) 2+ 2 e -	⇌	Mg ( s ) + 2 OH -	-2,69	2
Sm	Sm2+ + 2 e -	⇌	Sm ( s )	-2,68	2
Ser	Ser 2O2− 3+ 3 H 2O + 4 e -	⇌	2Be ( s ) + 6 OH -	-2,63	4
PM	PM3+ + e -	⇌	PM2+	-2,6	1
Dy	Dy3+ + e -	⇌	Dy2+	-2,6	1
Não	Não2+ + 2 e -	⇌	Não	-2,5	2
Hf	Hf O (OH) 2+ H 2O + 4 e -	⇌	Hf ( s ) + 4 OH -	-2,5	4
º	Th (OH) 4+ 4 e -	⇌	Este ( s ) + 4 OH -	-2,48	4
Md	Md2+ + 2 e -	⇌	Md	-2,4	2
Tm	Tm2+ + 2 e -	⇌	Tm ( s )	-2,4	2
La	La3+ + 3 e -	⇌	La ( s )	-2,379	3
Y	Y3+ + 3 e -	⇌	S ( s )	-2,372	3
Mg	Mg2+ + 2 e -	⇌	Mg ( s )	-2,372	2
Zr	ZrO (OH) 2( s ) + H 2O + 4 e -	⇌	Zr ( s ) + 4 OH -	-2,36	4
Pr	Pr3+ + 3 e -	⇌	Pr ( s )	-2,353	3
Ce	Ce3+ + 3 e -	⇌	Ce ( s )	-2,336	3
Er	Er3+ + 3 e -	⇌	Er ( s )	-2,331	3
Ho	Ho3+ + 3 e -	⇌	Ho ( s )	-2,33	3
Al	H 2Al O- 3+ H 2O + 3 e -	⇌	Al ( s ) + 4 OH -	-2,33	3
WL	WL3+ + 3 e -	⇌	Nd ( s )	-2,323	3
Tm	Tm3+ + 3 e -	⇌	Tm ( s )	-2,319	3
Al	Al (OH) 3( s ) + 3 e -	⇌	Al ( s ) + 3 OH -	-2,31	3
Sm	Sm3+ + 3 e -	⇌	Sm ( s )	-2,304	3
Fm	Fm 2+ + 2 e -	⇌	Fm	-2,3	2
Sou	Sou3+ + e -	⇌	Sou2+	-2,3	1
Dy	Dy3+ + 3 e -	⇌	Dy ( s )	-2,295	3
Lu	Lu3+ + 3 e -	⇌	Lu ( s )	-2,28	3
Tb	Tb3+ + 3 e -	⇌	Tb ( s )	-2,28	3
D'us	D'us3+ + 3 e -	⇌	Gd ( s )	-2,279	3
H	H 2( g ) + 2 e -	⇌	2 H-	-2,23	2
Es	Es2+ + 2 e -	⇌	Es ( s )	-2,23	2
PM	PM2+ + 2 e -	⇌	Pm ( s )	-2,2	2
Tm	Tm3+ + e -	⇌	Tm 2+	-2,2	1
Dy	Dy2+ + 2 e -	⇌	Dy ( s )	-2,2	2
Ac	Ac3+ + 3 e -	⇌	Ac ( s )	-2,2	3
Yb	Yb3+ + 3 e -	⇌	Yb ( s )	-2,19	3
Cf	Cf2+ + 2 e -	⇌	Cf ( s )	-2,12	2
WL	WL2+ + 2 e -	⇌	Nd ( s )	-2,1	2
Ho	Ho2+ + 2 e -	⇌	Ho ( s )	-2,1	2
Sc	Sc3+ + 3 e -	⇌	Sc ( s )	-2,077	3
Al	AlF3− 6+ 3 e -	⇌	Al ( s ) + 6 F-	-2,069	3
Sou	Sou3+ + 3 e -	⇌	Am ( s )	-2,048	3
Cm	Cm3+ + 3 e -	⇌	Cm ( s )	-2,04	3
Pu	Pu3+ + 3 e -	⇌	Pu ( s )	-2,031	3
Pr	Pr2+ + 2 e -	⇌	Pr ( s )	-2	2
Er	Er2+ + 2 e -	⇌	Er ( s )	-2	2
Eu	Eu3+ + 3 e -	⇌	Eu ( s )	-1.991	3
Lr	Lr3+ + 3 e -	⇌	Lr	-1,96	3
Cf	Cf3+ + 3 e -	⇌	Cf ( s )	-1,94	3
Es	Es3+ + 3 e -	⇌	Es ( s )	-1,91	3
Pa	Pa4+ + e -	⇌	Pa3+	-1,9	1
Sou	Sou2+ + 2 e -	⇌	Am ( s )	-1,9	2
º	º4+ + 4 e -	⇌	Este ( s )	-1.899	4
Fm	Fm3+ + 3 e -	⇌	Fm	-1,89	3
Np	Np3+ + 3 e -	⇌	Np ( s )	-1.856	3
Ser	Ser2+ + 2 e -	⇌	Ser ( s )	-1.847	2
P	H 2PO- 2+ e -	⇌	P ( s ) + 2 OH -	-1,82	1
você	você3+ + 3 e -	⇌	U ( s )	-1,798	3
Sr	Sr2+ + 2 e -	⇌	Sr ( Hg )	-1,793	2
B	H 2BO- 3+ H 2O + 3 e -	⇌	B ( s ) + 4 OH -	-1,79	3
º	No entanto 2+ 4 H + + 4 e -	⇌	Este ( s ) + 2 H 2O	-1,789	4
Hf	Hf O2+ + 2 H + + 4 e -	⇌	Hf ( s ) + H 2O	-1,724	4
P	HPO2− 3+ 2 H 2O + 3 e -	⇌	P ( s ) + 5 OH -	-1,71	3
Si	SiO2− 3+ H 2O + 4 e -	⇌	Si ( s ) + 6 OH -	-1,697	4
Al	Al3+ + 3 e -	⇌	Al ( s )	-1,662	3
Ti	Ti2+ + 2 e -	⇌	Ti ( s )	-1,63	2
Zr	ZrO 2( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	Zr ( s ) + 2 H 2O	-1.553	4
Zr	Zr4+ + 4 e -	⇌	Zr ( s )	-1,45	4
Ti	Ti3+ + 3 e -	⇌	Ti ( s )	-1,37	3
Ti	TiO ( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Ti ( s ) + H 2O	-1,31	2
Ti	Ti 2O 3( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	2TiO ( s ) + H 2O	-1,23	2
Zn	Zn (OH)2− 4+ 2 e -	⇌	Zn ( s ) + 4 OH -	-1,199	2
Mn	Mn2+ + 2 e -	⇌	Mn ( s )	-1,185	2
Fe	Fe (CN)4− 6+ 6 H + + 2 e -	⇌	Fe ( s ) + 6HCN ( aq )	-1,16	2
Te	Te ( s ) + 2 e -	⇌	Te2−	-1,143	2
V	V2+ + 2 e -	⇌	V ( s )	-1,13	2
Nb	Nb3+ + 3 e -	⇌	Nb ( s )	-1,099	3
Sn	Sn ( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	SnH 4( g )	-1,07	4
Ti	TiO2+ + 2 H + + 4 e -	⇌	Ti ( s ) + H 2O	-0,93	4
Si	SiO 2( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	Si ( s ) + 2 H 2O	-0,91	4
B	B (OH) 3( aq ) + 3 H + + 3 e -	⇌	B ( s ) + 3 H 2O	-0,89	3
Fe	Fe (OH) 2( s ) + 2 e -	⇌	Fe ( s ) + 2 OH -	-0,89	2
Fe	Fe 2O 3( s ) + 3 H 2O + 2 e -	⇌	2 Fe (OH) 2( s ) + 2 OH -	-0,86	2
H	2 H 2O + 2 e -	⇌	H 2( g ) + 2 OH -	-0,8277	2
Bi	Bi ( s ) + 3 H + + 3 e -	⇌	BiH 3	-0,8	3
Zn	Zn2+ + 2 e -	⇌	Zn ( Hg )	-0,7628	2
Zn	Zn2+ + 2 e -	⇌	Zn ( s )	-0,7618	2
Ta	Ta 2O 5( s ) + 10 H + + 10 e -	⇌	2 Ta ( s ) + 5 H 2O	-0,75	10
Cr	Cr3+ + 3 e -	⇌	Cr ( s )	-0,74	3
Ni	Ni (OH) 2( s ) + 2 e -	⇌	Ni ( s ) + 2 OH -	-0,72	2
Ag	Ag 2S ( s ) + 2 e -	⇌	2Ag ( s ) + S2− ( aq )	-0,69	2
Au	[Au (CN) 2]- + e -	⇌	Au ( s ) + 2 CN-	-0,6	1
Ta	Ta3+ + 3 e -	⇌	Ta ( s )	-0,6	3
Pb	PbO ( s ) + H 2O + 2 e -	⇌	Pb ( s ) + 2 OH -	-0,58	2
Ti	2 TiO 2( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Ti 2O 3( s ) + H 2O	-0,56	2
Ga	Ga3+ + 3 e -	⇌	Ga ( s )	-0,53	3
você	você4+ + e -	⇌	você3+	-0,52	1
P	H 3PO 2( aq ) + H + + e -	⇌	P ( branco ) + 2 H 2O	-0,508	1
P	H 3PO 3( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	H 3PO 2( aq ) + H 2O	-0,499	2
Ni	NiO 2( s ) + 2 H 2O + 2 e -	⇌	Ni (OH) 2( s ) + 2 OH -	-0,49	2
P	H 3PO 3( aq ) + 3 H + + 3 e -	⇌	P ( vermelho ) + 3 H 2O	-0,454	3
Cu	Cu (CN)- 2+ e -	⇌	Cu ( s ) + 2 CN-	-0,44	1
Fe	Fe2+ + 2 e -	⇌	Fe ( s )	-0,44	2
C	2 CO 2( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	HOOCCOOH ( aq )	-0,43	2
Cr	Cr3+ + e -	⇌	Cr2+	-0,42	1
CD	CD2+ + 2 e -	⇌	Cd ( s )	-0,4	2
Ge	GeO 2( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	GeO ( s ) + H 2O	-0,37	2
Cu	Cu 2O ( s ) + H 2O + 2 e -	⇌	2Cu ( s ) + 2 OH -	-0,36	2
Pb	PbSO 4( s ) + 2 e -	⇌	Pb ( s ) + SO2− 4	-0,3588	2
Pb	PbSO 4( s ) + 2 e -	⇌	Pb ( Hg ) + SO2− 4	-0,3505	2
Eu	Eu3+ + e -	⇌	Eu2+	-0,35	1
No	No3+ + 3 e -	⇌	Em ( s )	-0,34	3
Tl	Tl+ + e -	⇌	Tl ( s )	-0,34	1
Ge	Ge ( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	GeH 4( g )	-0,29	4
Co	Co2+ + 2 e -	⇌	Co ( s )	-0,28	2
P	H 3PO 4( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	H 3PO 3( aq ) + H 2O	-0,276	2
V	V3+ + e -	⇌	V2+	-0,26	1
Ni	Ni2+ + 2 e -	⇌	Ni ( s )	-0,25	2
Como	As ( s ) + 3 H + + 3 e -	⇌	Cinza 3( g )	-0,23	3
Ag	AgI ( s ) + e -	⇌	Ag ( s ) + I-	-0,15224	1
Mo	MoO 2( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	Mo ( s ) + 2 H 2O	-0,15	4
Si	Si ( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	SiH 4( g )	-0,14	4
Sn	Sn2+ + 2 e -	⇌	Sn ( s )	-0,13	2
O	O 2( g ) + H + + e -	⇌	HO• 2( aq )	-0,13	1
Pb	Pb2+ + 2 e -	⇌	Pb ( s )	-0,126	2
C	OS 2( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	W ( s ) + 2 H 2O	-0,12	4
P	P ( vermelho ) + 3 H + + 3 e -	⇌	PH 3( g )	-0,111	3
C	CO 2( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	HCOOH ( aq )	-0,11	2
Se	Se ( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	H 2Se ( g )	-0,11	2
C	CO 2( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	CO ( g ) + H 2O	-0,11	2
Cu	Cu (NH 3)+ 2+ e -	⇌	Cu ( s ) + 2 NH 3( aq )	-0,1	1
Sn	SnO ( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Sn ( s ) + H 2O	-0,1	2
Sn	SnO 2( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	SnO ( s ) + H 2O	-0,09	2
C	OS 3( aq ) + 6 H + + 6 e -	⇌	W ( s ) + 3 H 2O	-0,09	6
Fe	Fe 3O 4( s ) + 8 H + + 8 e -	⇌	3 Fe ( s ) + 4 H 2O	-0,085	8
P	P ( branco ) + 3 H + + 3 e -	⇌	PH 3( g )	-0,063	3
Fe	Fe3+ + 3 e -	⇌	Fe ( s )	-0,04	3
C	HCOOH ( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	HCHO ( aq ) + H 2O	-0,03	2
H	2 H + + 2 e -	⇌	H 2( g )	0	2
Ag	AgBr ( s ) + e -	⇌	Ag ( s ) + Br-	0,07133	1
S	S 4O2− 6+ 2 e -	⇌	2 S 2O2− 3	0,08	2
N	N 2( g ) + 2 H 2O + 6 H + + 6 e -	⇌	2 NH 4OH ( aq )	0,092	6
Hg	HgO ( s ) + H 2O + 2 e -	⇌	Hg ( l ) + 2 OH -	0,0977	2
Cu	Cu (NH 3)2+ 4+ e -	⇌	Cu (NH 3)+ 2+ 2 NH 3( aq )	0,1	1
Ru	Ru (NH 3)3+ 6+ e -	⇌	Ru (NH 3)2+ 6	0,1	1
N	N 2H 4( aq ) + 4 H 2O + 2 e -	⇌	2 NH+ 4+ 4 OH -	0,11	2
Mo	H 2MoO 4( aq ) + 6 H + + 6 e -	⇌	Mo ( s ) + 4 H 2O	0,11	6
Ge	Ge4+ + 4 e -	⇌	Ge ( s )	0,12	4
C	C ( s ) + 4 H + + 4 e -	⇌	CH 4( g )	0,13	4
C	HCHO ( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	CH 3OH ( aq )	0,13	2
S	S ( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	H 2S ( g )	0,14	2
Sn	Sn4+ + 2 e -	⇌	Sn2+	0,15	2
Cu	Cu2+ + e -	⇌	Cu+	0,159	1
S	HSO- 4+ 3 H + + 2 e -	⇌	TÃO 2( aq ) + 2 H 2O	0,16	2
você	UO2+ 2+ e -	⇌	UO+ 2	0,163	1
S	TÃO2− 4+ 4 H + + 2 e -	⇌	TÃO 2( aq ) + 2 H 2O	0,17	2
Ti	TiO2+ + 2 H + + e -	⇌	Ti3+ + H 2O	0,19	1
Sb	SbO+ + 2 H + + 3 e -	⇌	Sb ( s ) + H 2O	0,2	3
Fe	3 Fe 2O 3(s) + 2 H + + 2 e -	⇌	2 Fe 3O 4(s) + H 2O	0,22	2
Ag	AgCl ( s ) + e -	⇌	Ag ( s ) + Cl-	0,22233	1
Como	H 3AsO 3( aq ) + 3 H + + 3 e -	⇌	As ( s ) + 3 H 2O	0,24	3
Ge	GeO ( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Ge ( s ) + H 2O	0,26	2
você	UO+ 2+ 4 H + + e -	⇌	você4+ + 2 H 2O	0,273	1
Ré	Ré3+ + 3 e -	⇌	Re ( s )	0,3	3
Bi	Bi3+ + 3 e -	⇌	Bi ( s )	0,308	3
Cu	Cu2+ + 2 e -	⇌	Cu ( s )	0,337	2
V	[VO]2+ + 2 H + + e -	⇌	V3+ + H 2O	0,34	1
Fe	[Fe (CN) 6]3− + e -	⇌	[Fe (CN) 6]4−	0,3704	1
Fe	Fc+ + e -	⇌	Fc ( s )	0,4	1
O	O 2( g ) + 2 H 2O + 4 e -	⇌	4 OH - ( aq )	0,401	4
Mo	H 2MoO 4+ 6 H + + 3 e -	⇌	Mo3+ + 4 H 2O	0,43	3
C	CH 3OH ( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	CH 4( g ) + H 2O	0,5	2
S	TÃO 2( aq ) + 4 H + + 4 e -	⇌	S ( s ) + 2 H 2O	0,5	4
Cu	Cu+ + e -	⇌	Cu ( s )	0,52	1
C	CO ( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	C ( s ) + H 2O	0,52	2
eu	eu- 3+ 2 e -	⇌	3 eu-	0,53	2
eu	eu 2( s ) + 2 e -	⇌	2 eu-	0,54	2
Au	[AuI 4]- + 3 e -	⇌	Au ( s ) + 4 I-	0,56	3
Como	H 3AsO 4( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	H 3AsO 3( aq ) + H 2O	0,56	2
Au	[AuI 2]- + e -	⇌	Au ( s ) + 2 I-	0,58	1
Mn	MnO- 4+ 2 H 2O + 3 e -	⇌	MnO 2( s ) + 4 OH -	0,595	3
S	S 2O2− 3+ 6 H + + 4 e -	⇌	2S ( s ) + 3 H 2O	0,6	4
Mo	H 2MoO 4( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	MoO 2( s ) + 2 H 2O	0,65	2
C	+ 2 H + + 2 e -	⇌		0,6992	2
O	O 2( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	H 2O 2( aq )	0,7	2
Tl	Tl3+ + 3 e -	⇌	Tl ( s )	0,72	3
Pt	PtCl2− 6+ 2 e -	⇌	PtCl2− 4+ 2 Cl-	0,726	2
Fe	Fe 2O 3(s) + 6 H + + 2 e -	⇌	2 Fe2+ + 3 H 2O	0,728	2
Se	H 2SeO 3( aq ) + 4 H + + 4 e -	⇌	Se ( s ) + 3 H 2O	0,74	4
Pt	PtCl2− 4+ 2 e -	⇌	Pt ( s ) + 4 Cl-	0,758	2
Fe	Fe3+ + e -	⇌	Fe2+	0,77	1
Ag	Ag+ + e -	⇌	Ag ( s )	0,7996	1
Hg	Hg2+ 2+ 2 e -	⇌	2Hg ( l )	0,8	2
N	NÃO- 3( aq ) + 2 H + + e -	⇌	NÃO 2( g ) + H 2O	0,8	1
Fe	2 FeO2− 4+ 5 H 2O + 6 e -	⇌	Fe 2O 3( s ) + 10 OH -	0,81	6
Au	[AuBr 4]- + 3 e -	⇌	Au ( s ) + 4 Br-	0,85	3
Hg	Hg2+ + 2 e -	⇌	Hg ( l )	0,85	2
Ir	[IrCl 6]2− + e -	⇌	[IrCl 6]3−	0,87	1
Mn	MnO- 4+ H + + e -	⇌	HMnO- 4	0.9	1
Hg	2 Hg2+ + 2 e -	⇌	Hg2+ 2	0,91	2
Pd	Pd2+ + 2 e -	⇌	Pd ( s )	0,915	2
Au	[AuCl 4]- + 3 e -	⇌	Au ( s ) + 4 Cl-	0,93	3
Mn	MnO 2( s ) + 4 H + + e -	⇌	Mn3+ + 2 H 2O	0,95	1
N	NÃO- 3( aq ) + 4 H + + 3 e -	⇌	NO ( g ) + 2 H 2O ( l )	0,958	3
Au	[AuBr 2]- + e -	⇌	Au ( s ) + 2 Br-	0,96	1
Fe	Fe 3O 4(s) + 8 H + + 2 e -	⇌	3 Fe2+ + 4 H 2O	0,98	2
Xe	[HXeO 6]3− + 2 H 2O + 2 e -	⇌	[HXeO 4]- + 4 OH -	0,99	2
V	[VO 2]+ ( aq ) + 2 H + + e -	⇌	[VO]2+ ( aq ) + H 2O	1	1
Te	H 6TeO 6( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	TeO 2( s ) + 4 H 2O	1.02	2
Br	Br 2( l ) + 2 e -	⇌	2 Br-	1.066	2
Br	Br 2( aq ) + 2 e -	⇌	2 Br-	1.0873	2
Cu	Cu2+ + 2 CN- + e -	⇌	Cu (CN)- 2	1,12	1
eu	IO- 3+ 5 H + + 4 e -	⇌	HIO ( aq ) + 2 H 2O	1,13	4
Au	[AuCl 2]- + e -	⇌	Au ( s ) + 2 Cl-	1,15	1
Se	HSeO- 4+ 3 H + + 2 e -	⇌	H 2SeO 3( aq ) + H 2O	1,15	2
Ag	Ag 2O ( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	2Ag ( s ) + H 2O	1,17	2
Cl	ClO- 3+ 2 H + + e -	⇌	ClO 2( g ) + H 2O	1,18	1
Xe	[HXeO 6]3− + 5 H 2O + 8 e -	⇌	Xe ( g ) + 11 OH -	1,18	8
Pt	Pt2+ + 2 e -	⇌	Pt ( s )	1,188	2
Cl	ClO 2( g ) + H + + e -	⇌	HClO 2( aq )	1,19	1
eu	2 IO- 3+ 12 H + + 10 e -	⇌	eu 2( s ) + 6 H 2O	1,2	10
Cl	ClO- 4+ 2 H + + 2 e -	⇌	ClO- 3+ H 2O	1,2	2
Mn	MnO 2( s ) + 4 H + + 2 e -	⇌	Mn2+ + 2 H 2O	1.224	2
O	O 2( g ) + 4 H + + 4 e -	⇌	2 H 2O	1.229	4
Ru	[Ru (bipy) 3]3+ + e -	⇌	[Ru (bipy) 3]2+	1,24	1
Xe	[HXeO 4]- + 3 H 2O + 6 e -	⇌	Xe ( g ) + 7 OH -	1,24	6
Tl	Tl3+ + 2 e -	⇌	Tl+	1,25	2
Cr	Cr 2O2− 7+ 14 H + + 6 e -	⇌	2 Cr3+ + 7 H 2O	1,33	6
Cl	Cl 2( g ) + 2 e -	⇌	2 Cl-	1,36	2
Co	CoO 2( s ) + 4 H + + e -	⇌	Co3+ + 2 H 2O	1,42	1
N	2 NH 3OH+ + H + + 2 e -	⇌	N 2H+ 5+ 2 H 2O	1,42	2
eu	2 HIO ( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	eu 2( s ) + 2 H 2O	1,44	2
Br	Mano- 3+ 5 H + + 4 e -	⇌	HBrO ( aq ) + 2 H 2O	1,45	4
Pb	β-PbO 2( s ) + 4 H + + 2 e -	⇌	Pb2+ + 2 H 2O	1,46	2
Pb	α-PbO 2( s ) + 4 H + + 2 e -	⇌	Pb2+ + 2 H 2O	1.468	2
Br	2 BrO- 3+ 12 H + + 10 e -	⇌	Br 2( l ) + 6 H 2O	1,48	10
Cl	2 ClO- 3+ 12 H + + 10 e -	⇌	Cl 2( g ) + 6 H 2O	1,49	10
Cl	HClO ( aq ) + H + + 2 e -	⇌	Cl- ( aq ) + H 2O	1,49	2
Mn	MnO- 4+ 8 H + + 5 e -	⇌	Mn2+ + 4 H 2O	1,51	5
O	HO• 2+ H + + e -	⇌	H 2O 2( aq )	1,51	1
Au	Au3+ + 3 e -	⇌	Au ( s )	1,52	3
Ni	NiO 2( s ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Ni2+ + 2 OH -	1,59	2
Ce	Ce4+ + e -	⇌	Ce3+	1,61	1
Cl	2HClO ( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Cl 2( g ) + 2 H 2O	1,63	2
Ag	Ag 2O 3( s ) + 6 H + + 4 e -	⇌	2 Ag+ + 3 H 2O	1,67	4
Cl	HClO 2( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	HClO ( aq ) + H 2O	1,67	2
Pb	Pb4+ + 2 e -	⇌	Pb2+	1,69	2
Mn	MnO- 4+ 4 H + + 3 e -	⇌	MnO 2( s ) + 2 H 2O	1,7	3
Ag	AgO ( s ) + 2 H + + e -	⇌	Ag+ + H 2O	1,77	1
O	H 2O 2( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	2 H 2O	1,78	2
Co	Co3+ + e -	⇌	Co2+	1,82	1
Au	Au+ + e -	⇌	Au ( s )	1,83	1
Br	Mano- 4+ 2 H + + 2 e -	⇌	Mano- 3+ H 2O	1,85	2
Ag	Ag2+ + e -	⇌	Ag+	1,98	1
O	S 2O2− 8+ 2 e -	⇌	2 SO2− 4	2.01	2
O	O 3( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	O 2( g ) + H 2O	2.075	2
Mn	HMnO- 4+ 3 H + + 2 e -	⇌	MnO 2( s ) + 2 H 2O	2.09	2
Xe	XeO 3( aq ) + 6 H + + 6 e -	⇌	Xe ( g ) + 3 H 2O	2,12	6
Xe	H 4XeO 6( aq ) + 8 H + + 8 e -	⇌	Xe ( g ) + 6 H 2O	2,18	8
Fe	FeO2− 4+ 8 H + + 3 e -	⇌	Fe3+ + 4 H 2O	2,2	3
Xe	XeF 2( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	Xe ( g ) + 2HF ( aq )	2,32	2
Xe	H 4XeO 6( aq ) + 2 H + + 2 e -	⇌	XeO 3( aq ) + 3 H 2O	2,42	2
F	F 2( g ) + 2 e -	⇌	2 F-	2,87	2
F	F 2( g ) + 2 H + + 2 e -	⇌	2HF ( aq )	3,05	2
Tb	Tb 4+ + e -	⇌	Tb 3+	3,1	1
Pr	Pr 4+ + e -	⇌	Pr 3+	3,2	1
Kr	KrF 2( aq ) + 2 e -	⇌	Kr ( g ) + 2 F- ( aq )	3,27	2