Telúrio - Tellurium
Telúrio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Pronúncia |
/ T ɪ lj ʊər i ə m / ( tə- LEWR -ee-əm ) |
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Aparência | cinza brilhante prateado (cristalino), pó marrom-preto (amorfo) |
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Peso atômico padrão A r, std (Te) | 127,60 (3) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Telúrio na tabela periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Número atômico ( Z ) | 52 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | grupo 16 (calcogênios) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | período 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bloquear | bloco p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuração de elétron | [ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elétrons por camada | 2, 8, 18, 18, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fase em STP | sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de fusão | 722,66 K (449,51 ° C, 841,12 ° F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de ebulição | 1261 K (988 ° C, 1810 ° F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidade (próximo à rt ) | 6,24 g / cm 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
quando líquido (em mp ) | 5,70 g / cm 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor de fusão | 17,49 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor da vaporização | 114,1 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Capacidade de calor molar | 25,73 J / (mol · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressão de vapor
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Propriedades atômicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estados de oxidação | -2 , -1, +1, +2 , +3, +4 , +5, +6 (umóxidolevemente ácido ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Eletro-negatividade | Escala de Pauling: 2,1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energias de ionização | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio atômico | empírico: 140 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio covalente | 138 ± 16h | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio de Van der Waals | 206 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Linhas espectrais de telúrio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Outras propriedades | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ocorrência natural | primordial | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estrutura de cristal | trigonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidade do som haste fina | 2610 m / s (a 20 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Expansão térmica | 18 µm / (m⋅K) (à temperatura ambiente ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade térmica | 1,97–3,38 W / (m⋅K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ordenação magnética | diamagnético | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Suscetibilidade magnética molar | −39,5 × 10 −6 cm 3 / mol (298 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Módulo de Young | 43 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Módulo de cisalhamento | 16 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Módulo de massa | 65 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza de Mohs | 2,25 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza Brinell | 180–270 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número CAS | 13494-80-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
História | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nomeação | depois de Roman Tellus , divindade da Terra | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Descoberta | Franz-Joseph Müller von Reichenstein (1782) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Primeiro isolamento | Martin Heinrich Klaproth | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos principais de telúrio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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O telúrio é um elemento químico com o símbolo Te e número atômico 52. É um metalóide branco prateado quebradiço, levemente tóxico, raro . O telúrio está quimicamente relacionado ao selênio e ao enxofre , todos os três calcogênios . Ocasionalmente, é encontrado na forma nativa como cristais elementares. O telúrio é muito mais comum no Universo como um todo do que na Terra. Sua extrema raridade na crosta terrestre, comparável à da platina , deve-se em parte à formação de um hidreto volátil que fez com que o telúrio se perdesse no espaço como gás durante a formação nebular quente da Terra.
Compostos contendo telúrio foram descobertos pela primeira vez em 1782 em uma mina de ouro em Kleinschlatten , Transilvânia (agora Zlatna, Romênia ) pelo mineralogista austríaco Franz-Joseph Müller von Reichenstein , embora tenha sido Martin Heinrich Klaproth quem nomeou o novo elemento em 1798 após a palavra latina para "terra", tellus . Minerais de telureto de ouro são os compostos naturais de ouro mais notáveis. No entanto, eles não são uma fonte comercialmente significativa do próprio telúrio, que é normalmente extraído como um subproduto da produção de cobre e chumbo .
Comercialmente, o uso principal do telúrio é o cobre ( cobre telúrio ) e ligas de aço , onde melhora a usinabilidade . Aplicações em painéis solares de CdTe e semicondutores de telureto de cádmio também consomem uma porção considerável da produção de telúrio. O telúrio é considerado um elemento de tecnologia crítica .
Telúrio não tem nenhuma função biológica, embora fungos pode usá-lo em lugares de enxofre e de selénio em amino ácidos , tais como tellurocysteine e telluromethionine . Em humanos, o telúrio é parcialmente metabolizado em dimetil telureto , (CH 3 ) 2 Te, um gás com odor semelhante ao do alho exalado no hálito de vítimas de exposição ou envenenamento por telúrio.
Características
Propriedades físicas
O telúrio tem dois alótropos , cristalino e amorfo. Quando cristalino , o telúrio é branco prateado com brilho metálico. É um metalóide quebradiço e facilmente pulverizado. Telúrio amorfo é um pó marrom-escuro preparado pela precipitação de uma solução de ácido telúrico ou ácido telúrico (Te (OH) 6 ). O telúrio é um semicondutor que apresenta maior condutividade elétrica em certas direções dependendo do alinhamento atômico ; a condutividade aumenta ligeiramente quando exposta à luz ( fotocondutividade ). Quando fundido, o telúrio é corrosivo para cobre, ferro e aço inoxidável . Dos calcogênios (elementos da família do oxigênio), o telúrio tem os maiores pontos de fusão e ebulição, a 722,66 K (449,51 ° C) e 1.261 K (988 ° C), respectivamente.
Propriedades quimicas
O telúrio adota uma estrutura polimérica que consiste em cadeias em zigue-zague de átomos de Te. Este material cinza resiste à oxidação pelo ar e não é volátil.
Isótopos
O telúrio de ocorrência natural tem oito isótopos. Seis desses isótopos, 120 Te, 122 Te, 123 Te, 124 Te, 125 Te e 126 Te, são estáveis. Os outros dois, 128 Te e 130 Te, foram considerados ligeiramente radioativos, com meias-vidas extremamente longas, incluindo 2,2 × 10 24 anos para 128 Te. Esta é a meia-vida mais longa conhecida entre todos os radionuclídeos e tem cerca de 160 trilhões (10 12 ) de vezes a idade do universo conhecido . Os isótopos estáveis compreendem apenas 33,2% do telúrio que ocorre naturalmente.
Outros 31 radioisótopos artificiais de telúrio são conhecidos, com massas atômicas variando de 104 a 142 e com meia-vida de 19 dias ou menos. Além disso, 17 isômeros nucleares são conhecidos, com meia-vida de até 154 dias. Com exceção do berílio-8 e ramificações de emissão alfa atrasadas em beta em alguns nuclídeos mais leves , telúrio ( 104 Te a 109 Te) é o elemento mais leve com isótopos conhecidos por sofrer decaimento alfa.
A massa atômica do telúrio (127,60 g · mol −1 ) excede a de iodo (126,90 g · mol −1 ), o próximo elemento na tabela periódica.
Ocorrência
Com uma abundância na crosta terrestre comparável à da platina (cerca de 1 µg / kg), o telúrio é um dos elementos sólidos estáveis mais raros. Em comparação, mesmo os mais raros dos lantanídeos estáveis têm abundâncias crustais de 500 µg / kg (ver Abundância dos elementos químicos ).
Esta raridade de telúrio na crosta terrestre não é um reflexo de sua abundância cósmica. O telúrio é mais abundante do que o rubídio no cosmos, embora o rubídio seja 10.000 vezes mais abundante na crosta terrestre. Acredita-se que a raridade do telúrio na Terra seja causada por condições durante a classificação pré-acrescente na nebulosa solar, quando a forma estável de certos elementos, na ausência de oxigênio e água , era controlada pelo poder redutor do hidrogênio livre . Nesse cenário, certos elementos que formam hidretos voláteis , como o telúrio, foram severamente esgotados por meio da evaporação desses hidretos. Telúrio e selênio são os elementos pesados mais esgotados por esse processo.
O telúrio às vezes é encontrado em sua forma nativa (ou seja, elementar), mas é mais frequentemente encontrado como telúridos de ouro , como calaverita e krennerita (dois polimorfos diferentes de AuTe 2 ), petzita , Ag 3 AuTe 2 e silvanita , AgAuTe 4 . A cidade de Telluride, Colorado , foi batizada na esperança de uma descoberta de telureto de ouro (que nunca se materializou, embora minério de ouro tenha sido encontrado). O ouro em si é geralmente encontrado não combinado, mas quando encontrado como um composto químico, é mais frequentemente combinado com telúrio.
Embora telúrio é encontrado com ouro mais frequentemente do que na forma de não combinada, verifica-se ainda mais frequentemente combinados como teluretos de metais mais comuns (por exemplo melonite , nite 2 ). Natural de telureto e telurato minerais também ocorrer, formado por oxidação de teluretos perto da superfície da Terra. Em contraste com o selênio, o telúrio geralmente não substitui o enxofre nos minerais devido à grande diferença nos raios iônicos. Assim, muitos minerais de sulfeto comuns contêm quantidades substanciais de selênio e apenas vestígios de telúrio.
Na corrida do ouro de 1893, os mineiros em Kalgoorlie descartaram um material pirítico enquanto procuravam ouro puro e foi usado para preencher buracos e construir calçadas. Em 1896, descobriu-se que esse resíduo era calaverite , um telureto de ouro, e isso deu início a uma segunda corrida do ouro que incluiu a mineração das ruas.
História
Telúrio ( latim tellus que significa "terra") foi descoberto no século 18 em um minério de ouro das minas em Kleinschlatten (hoje Zlatna), perto da atual cidade de Alba Iulia , Romênia. Este minério era conhecido como "Faczebajer weißes blättriges Golderz" (branco minério de ouro de folhas de Faczebaja, nome alemão de Facebánya, agora Fata Baii em Alba County ) ou antimonalischer Goldkies (antimonic pirita ouro), e de acordo com Anton von Rupprecht , foi Spießglaskönig ( argent molybdique ), contendo antimônio nativo . Em 1782, Franz-Joseph Müller von Reichenstein , que então servia como inspetor-chefe austríaco de minas na Transilvânia, concluiu que o minério não continha antimônio, mas sulfeto de bismuto . No ano seguinte, ele relatou que isso estava errado e que o minério continha principalmente ouro e um metal desconhecido muito semelhante ao antimônio. Depois de uma investigação minuciosa que durou três anos e incluiu mais de cinquenta testes, Müller determinou a gravidade específica do mineral e notou que, quando aquecido, o novo metal emite uma fumaça branca com odor de rabanete ; que confere uma cor vermelha ao ácido sulfúrico ; e que quando esta solução é diluída com água, ela tem um precipitado preto. No entanto, ele não foi capaz de identificar esse metal e deu-lhe os nomes de aurum paradoxum (ouro paradoxal) e metallum problematicum (metal problemático), porque não exibia as propriedades previstas para o antimônio.
Em 1789, um cientista húngaro, Pál Kitaibel , descobriu o elemento independentemente em um minério de Deutsch-Pilsen que havia sido considerado molibdenita argentífera , mas depois deu o crédito a Müller. Em 1798, foi nomeado por Martin Heinrich Klaproth , que anteriormente o isolou do mineral calaverita .
A década de 1960 trouxe um aumento nas aplicações termoelétricas para telúrio (como telureto de bismuto ), e em ligas de aço de usinagem livre , que se tornaram o uso dominante.
Produção
A maior parte do Te (e Se) é obtida de depósitos de cobre pórfiro , onde ocorre em pequenas quantidades. O elemento é recuperado de lamas anódicas da refinação eletrolítica do cobre em bolha . É um componente das poeiras do refino de chumbo em alto-forno . O tratamento de 1000 toneladas de minério de cobre normalmente rende um quilograma (2,2 libras) de telúrio.
As lamas anódicas contêm os selenetos e teluretos dos metais nobres em compostos com a fórmula M 2 Se ou M 2 Te (M = Cu, Ag, Au). A temperaturas de 500 ° C, as lamas anódicas são torradas com carbonato de sódio ao ar. Os íons metálicos são reduzidos a metais, enquanto o telureto é convertido em telurito de sódio .
Os teluritos podem ser lixiviados da mistura com água e normalmente estão presentes como hidroteluritos HTeO 3 - em solução. Os selenitos também são formados durante esse processo, mas podem ser separados pela adição de ácido sulfúrico . Os hidroteluritos são convertidos no dióxido de telúrio insolúvel, enquanto os selenitos permanecem em solução.
3+ OH - + H 2 SO 4 → TeO 2 + SO2−
4+ 2 H 2 O
O metal é produzido a partir do óxido (reduzido) por eletrólise ou pela reação do dióxido de telúrio com dióxido de enxofre em ácido sulfúrico.
4+ 4 H +
O telúrio de grau comercial geralmente é comercializado como pó de malha 200 , mas também está disponível como placas, lingotes, palitos ou pedaços. O preço do telúrio no final do ano em 2000 era de US $ 14 por libra. Nos últimos anos, o preço do telúrio foi impulsionado pelo aumento da demanda e oferta limitada, chegando a US $ 100 por libra em 2006. Apesar da expectativa de que métodos de produção aprimorados dobrem a produção, o Departamento de Energia dos Estados Unidos (DoE) antecipa uma escassez de suprimento de telúrio em 2025.
O telúrio é produzido principalmente nos Estados Unidos, Peru, Japão e Canadá. O British Geological Survey fornece os seguintes números de produção para 2009: Estados Unidos 50 t , Peru 7 t, Japão 40 t e Canadá 16 t.
Compostos
O telúrio pertence à família de elementos calcogênio (grupo 16) da tabela periódica, que também inclui oxigênio , enxofre , selênio e polônio : os compostos de telúrio e selênio são semelhantes. O telúrio exibe os estados de oxidação -2, +2, +4 e +6, sendo +4 o mais comum.
Tellurides
A redução do metal Te produz os teluretos e politeluretos, Te n 2− . O estado de oxidação -2 é exibido em compostos binários com muitos metais, como telureto de zinco, ZnTe , produzido pelo aquecimento do telúrio com zinco. A decomposição de ZnTe com ácido clorídrico produz telureto de hidrogênio ( H
2Te ), um análogo altamente instável dos outros hidretos de calcogênio, H
2O , H
2S e H
2Se :
2+ H
2Te
H
2Te é instável, enquanto os sais de sua base conjugada [TeH] - são estáveis.
Halides
O estado de oxidação +2 é exibido pelos dihaletos , TeCl
2, TeBr
2e TeI
2. Os dihaletos não foram obtidos na forma pura, embora sejam produtos de decomposição conhecidos dos tetrahalogenetos em solventes orgânicos, e os tetrahaloteluratos derivados são bem caracterizados:
2+ 2 X-
→ TeX2−
4
onde X é Cl, Br ou I. Esses ânions são planos quadrados em geometria. Também existem espécies aniônicas polinucleares, como o Te marrom escuro
2eu2−
6, e o Te preto
4eu2−
14.
Com o flúor Te forma a valência mista Te
2F
4e TeF
6. No estado de oxidação +6, o –OTeF
5grupo estrutural ocorre em uma série de compostos, como HOTeF
5, B (OTeF
5)
3, Xe (OTeF
5)
2, Te (OTeF
5)
4e Te (OTeF
5)
6. O ânion antiprismático quadrado TeF2−
8também é atestado. Os outros halogênios não formam haletos com telúrio no estado de oxidação +6, mas apenas tetrahaletos ( TeCl
4, TeBr
4e TeI
4) no estado +4, e outros haletos inferiores ( Te
3Cl
2, Te
2Cl
2, Te
2Br
2, Te
2I e duas formas de TeI ). No estado de oxidação +4, os ânions halotelurato são conhecidos, como TeCl2−
6e Te
2Cl2−
10. Cátions halotellúrio também são atestados, incluindo TeI+
3, encontrado em TeI
3AsF
6.
Oxocompostos
O monóxido de telúrio foi relatado pela primeira vez em 1883 como um sólido amorfo preto formado pela decomposição térmica do TeSO
3no vácuo, desproporcional em dióxido de telúrio , TeO
2e telúrio elementar sob aquecimento. Desde então, porém, a existência na fase sólida é posta em dúvida e em disputa, embora seja conhecida como um fragmento de vapor; o sólido preto pode ser meramente uma mistura equimolar de telúrio elementar e dióxido de telúrio.
O dióxido de telúrio é formado pelo aquecimento do telúrio no ar, onde arde com uma chama azul. Trióxido de telúrio, β- TeO
3, é obtido por decomposição térmica de Te (OH)
6. As outras duas formas de trióxido relatadas na literatura, as formas α- e γ-, não foram consideradas verdadeiras óxidos de telúrio no estado de oxidação +6, mas uma mistura de Te4+
, OH-
e O-
2. O telúrio também exibe óxidos de valência mista, Te
2O
5e Te
4O
9.
Os óxidos de telúrio e os óxidos hidratados formam uma série de ácidos, incluindo o ácido telúrico ( H
2TeO
3), ácido ortotelúrico ( Te (OH)
6) e ácido metatelúrico ( (H
2TeO
4)
n) As duas formas de ácido telúrico formam sais de telurato contendo o TeO2-
4 e TeO6−
6ânions, respectivamente. Formas de ácido Tellurous telurito de sais que contêm o anião TeO2−
3.
Cátions Zintl
Quando o telúrio é tratado com ácido sulfúrico concentrado, o resultado é uma solução vermelha do íon Zintl , Te2+
4. A oxidação do telúrio por AsF
5em SO líquido
2produz o mesmo cátion quadrado plano , além do trigonal prismático Te amarelo-laranja4+
6:
5→ Te2+
4(AsF-
6)
2+ AsF
3
5→ Te4+
6(AsF-
6)
4+ 2 AsF
3
Outros cátions telúrio Zintl incluem o Te polimérico2+
7e o Te azul-escuro2+
8, consistindo em dois anéis de telúrio fundidos de 5 membros. O último cátion é formado pela reação do telúrio com o hexacloreto de tungstênio :
6→ Te2+
8(WCl-
6)
2
Também existem cátions interchalcogen, como Te
2Se2+
6(geometria cúbica distorcida) e Te
2Se2+
8. Estes são formados pela oxidação de misturas de telúrio e selênio com AsF
5ou SbF
5.
Compostos organotelúricos
O telúrio não forma análogos prontamente de álcoois e tióis , com o grupo funcional –TeH, que são chamados de teluróis . O grupo funcional –TeH também é atribuído usando o prefixo telanil- . Como o H 2 Te , essas espécies são instáveis com relação à perda de hidrogênio. Telluraethers (R – Te – R) são mais estáveis, assim como teluróxidos .
Formulários
O maior consumidor de telúrio é a metalurgia de ferro , aço inoxidável , cobre e ligas de chumbo. A adição de aço e cobre produz uma liga mais usinável do que outra. É ligado a ferro fundido para promover o resfriamento para espectroscopia, onde a presença de grafite livre eletricamente condutora tende a interferir nos resultados dos testes de emissão de faíscas. No chumbo, o telúrio melhora a resistência e durabilidade e diminui a ação corrosiva do ácido sulfúrico .
Catálise heterogênea
Os óxidos de telúrio são componentes de catalisadores de oxidação comerciais. Catalisadores contendo Te são usados para a rota de amoxidação para acrilonitrila (CH 2 = CH – C≡N):
Catalisadores relacionados são usados na produção de tetrametilenoglicol :
Nicho
- A borracha sintética vulcanizada com telúrio apresenta propriedades mecânicas e térmicas que, de certa forma, são superiores aos materiais vulcanizados com enxofre .
- Os compostos de telúrio são pigmentos especializados para cerâmica .
- Selenetos e teluretos aumentam muito a refração óptica do vidro amplamente utilizado em fibras ópticas de vidro para telecomunicações.
- Misturas de selênio e telúrio são usadas com peróxido de bário como um oxidante no pó retardador de detonadores elétricos .
- O bombardeio de nêutrons de telúrio é a forma mais comum de produzir iodo-131 . Este, por sua vez, é usado para tratar algumas doenças da tireoide e como um composto traçador no fraturamento hidráulico , entre outras aplicações.
Semicondutor e eletrônico
Por causa de sua baixa eletronegatividade, o telúrio forma uma variedade de materiais com pequenos intervalos de banda, que são endereçáveis por luz de comprimento de onda relativamente longo. Este recurso é a base para possíveis aplicações em materiais fotocondutores, células solares, detectores infravermelhos. A principal preocupação que impede algumas aplicações é a estabilidade modesta desses materiais e as preocupações com o impacto ambiental.
Painéis solares de telureto de cádmio (CdTe) apresentam algumas das maiores eficiências para geradores de energia elétrica de células solares.
(Cd, Zn) detectores de raios-X baseados em Te foram demonstrados.
O telureto de mercúrio e cádmio é um material semicondutor sensível à radiação infravermelha .
Compostos organotelúricos
Compostos organotelúricos são principalmente de interesse no contexto de pesquisa. Vários foram examinados, como precursores para o crescimento de epitaxi em fase de vapor metalorgânico de semicondutores compostos II-VI . Estes compostos precursores incluem dimetil telureto , dietil telureto, diisopropil telureto, dialil telureto e metil alil telureto. Diisopropílico telureto (DIPTe) é o precursor preferido para o crescimento de baixa temperatura de CdHgTe por MOVPE . Os metalorgânicos de maior pureza de selênio e telúrio são usados nesses processos. Os compostos são destinados à indústria de semicondutores e são preparados por purificação de adutos .
O subóxido de telúrio é usado na camada de mídia de discos ópticos regraváveis , incluindo discos compactos regraváveis ( CD-RW ), discos de vídeo digitais regraváveis ( DVD-RW ) e discos Blu-ray regraváveis .
O dióxido de telúrio é usado para criar moduladores acústico-ópticos (AOTFs e AOBSs) para microscopia confocal .
O telúrio é usado nos chips de memória de mudança de fase desenvolvidos pela Intel . Telureto de bismuto (Bi 2 Te 3 ) e telureto de chumbo são elementos funcionais de dispositivos termoelétricos . Telureto de chumbo é promissor em detectores de infravermelho distante .
Fotocátodos
O telúrio aparece em vários fotocátodos usados em tubos fotomultiplicadores cegos e para fotoinjetores de alto brilho que acionam aceleradores de partículas modernos. O fotocátodo Cs-Te, que é predominantemente Cs 2 Te, tem um limiar de fotoemissão de 3,5 eV e exibe a combinação incomum de alta eficiência quântica (> 10%) e alta durabilidade em ambientes de baixo vácuo (durando meses em uso em elétron de RF armas). Isso o tornou a escolha certa para canhões de elétrons de fotoemissão usados na condução de lasers de elétrons livres . Nesta aplicação, ele é normalmente acionado no comprimento de onda de 267 nm, que é o terceiro harmônico dos lasers de safira de Ti comumente usados . Mais fotocátodos contendo Te foram cultivados usando outros metais alcalinos, como rubídio, potássio e sódio, mas não encontraram a mesma popularidade que o Cs-Te desfrutou.
Papel biológico
Telúrio não tem função biológica conhecida, embora os fungos podem incorporar-lo no lugar de enxofre e de selénio em amino ácidos, tais como telluro- cisteína e telluro- metionina . Os organismos têm mostrado uma tolerância altamente variável aos compostos de telúrio. Muitas bactérias, como Pseudomonas aeruginosa , absorvem telurito e o reduzem a telúrio elementar, que se acumula e causa um escurecimento das células característico e freqüentemente dramático. Na levedura, essa redução é mediada pela via de assimilação do sulfato. O acúmulo de telúrio parece ser responsável pela maior parte dos efeitos de toxicidade. Muitos organismos também metabolizam o telúrio parcialmente para formar telureto de dimetil, embora o ditelureto de dimetil também seja formado por algumas espécies. Dimetil telureto foi observado em fontes termais em concentrações muito baixas.
O ágar telurito é usado para identificar membros do gênero corynebacterium , mais tipicamente Corynebacterium diphtheriae , o patógeno responsável pela difteria .
Precauções
Perigos | |
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Pictogramas GHS | |
Palavra-sinal GHS | Perigo |
H317 , H332 , H360 , H412 | |
P201 , P261 , P280 , P308 + 313 | |
NFPA 704 (diamante de fogo) |
Os compostos de telúrio e telúrio são considerados levemente tóxicos e precisam ser manuseados com cuidado, embora o envenenamento agudo seja raro. O envenenamento por telúrio é particularmente difícil de tratar, pois muitos agentes quelantes usados no tratamento de envenenamento por metal aumentam a toxicidade do telúrio. O telúrio não é considerado cancerígeno.
Os humanos expostos a tão pouco quanto 0,01 mg / m 3 ou menos no ar exalam um odor fétido de alho conhecido como "hálito de telúrio". Isso é causado pelo corpo que converte o telúrio de qualquer estado de oxidação em dimetil telureto , (CH 3 ) 2 Te. Este é um composto volátil com um cheiro pungente de alho. Embora as vias metabólicas do telúrio não sejam conhecidas, geralmente presume-se que elas se assemelham às do selênio mais extensivamente estudado porque os produtos metabólicos metilados finais dos dois elementos são semelhantes.
As pessoas podem ser expostas ao telúrio no local de trabalho por inalação, ingestão, contato com a pele e contato com os olhos. Os limites da Administração de Segurança e Saúde Ocupacional (OSHA) ( limite de exposição permissível ) de exposição ao telúrio no local de trabalho a 0,1 mg / m 3 durante um dia de trabalho de oito horas. O Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH) definiu o limite de exposição recomendado (REL) em 0,1 mg / m 3 durante um dia de trabalho de oito horas. Em concentrações de 25 mg / m 3 , o telúrio é imediatamente perigoso para a vida e a saúde .
Veja também
Referências
links externos
- Informações minerais da USGS sobre selênio e telúrio
- Telúrio na Tabela Periódica de Vídeos (Universidade de Nottingham)
- CDC - Guia de Bolso NIOSH para Riscos Químicos - Telúrio