Dióxido de telúrio - Tellurium dioxide
α-TeO 2 , paratelurita
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Nomes | |
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Outros nomes
Óxido de telúrio (IV)
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.028.357 |
PubChem CID
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UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
TeO 2 | |
Massa molar | 159,60 g / mol |
Aparência | sólido branco |
Densidade | 5,670 g / cm 3 ( ortorrômbico ) 6,04 g / cm 3 ( tetragonal ) |
Ponto de fusão | 732 ° C (1.350 ° F; 1.005 K) |
Ponto de ebulição | 1.245 ° C (2.273 ° F; 1.518 K) |
insignificante | |
Solubilidade | solúvel em ácido e álcali |
Índice de refração ( n D )
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2,24 |
Perigos | |
Ponto de inflamação | Não inflamável |
Compostos relacionados | |
Outros cátions
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Dióxido de enxofre Dióxido de selênio |
Trióxido de telúrio Monóxido de telúrio |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O dióxido de telúrio (TeO 2 ) é um óxido sólido de telúrio . Ele é encontrado em duas formas diferentes, o amarelo ortorrômbica mineral de telureto , β-teo 2 , e o sintéticos, incolor tetragonal (paratellurite), α-teo 2 . A maioria das informações sobre a química da reação foi obtida em estudos envolvendo paratelurita, α-TeO 2 .
Preparação
Paratelurita, α-TeO 2 , é produzida pela reação de telúrio com O 2 :
- Te + O 2 → TeO 2
Uma preparação alternativa é desidratar o ácido teluroso, H 2 TeO 3 , ou decompor termicamente o nitrato de telúrio básico , Te 2 O 4 · HNO 3 , acima de 400 ° C.
Propriedades físicas
A velocidade longitudinal do som no dióxido de telúrio é 4.260 metros por segundo (14.000 pés / s) em torno da temperatura ambiente.
Propriedades quimicas
TeO 2 é pouco solúvel em água e solúvel em ácidos fortes e hidróxidos de metais alcalinos . É uma substância anfotérica e, portanto, pode atuar tanto como ácido quanto como base, dependendo da solução em que se encontra. Reage com ácidos para formar sais de telúrio e bases para produzir teluritos . Pode ser oxidado em ácido telúrico ou telúrico .
Estrutura
A paratelurita, α-TeO 2 , se converte em alta pressão na forma β-, telurita. Ambas as formas α-, (paratelurito) e β- (telurito) contêm quatro coordenadas Te com os átomos de oxigênio em quatro dos cantos de uma bipirâmide trigonal. No paratelurito, todos os vértices são compartilhados para dar uma estrutura semelhante a um rutilo , onde o ângulo de ligação O-Te-O é de 140 °. α-TeO 2 Em pares teluríticos de unidades piramidais trigonais, TeO 4 , compartilhando uma aresta, compartilham vértices para formar uma camada. A menor distância Te-Te no telurito é 317 pm, em comparação com 374 pm no paratelurito. Unidades semelhantes de Te 2 O 6 são encontradas na denningita mineral .
TeO
2funde a 732,6 ° C, formando um líquido vermelho. A estrutura do líquido, bem como o vidro que pode ser formado a partir dele com resfriamento suficientemente rápido, também são baseadas em aproximadamente quatro coordenadas Te. No entanto, em comparação com as formas cristalinas, o líquido e o vidro parecem incorporar desordem de curto alcance (uma variedade de geometrias de coordenação) que marca o vidro TeO 2 como distinto dos formadores de vidro de óxido único canônico, como SiO 2 , que compartilham o mesmo pedido de curto alcance com seus líquidos originais.
Usos
É utilizado como material acústico-óptico .
O dióxido de telúrio também é um formador de vidro relutante, ele formará um vidro sob condições de resfriamento adequadas ou com pequenas adições de% molar de um segundo composto, como um óxido ou haleto. Vidros TeO 2 possuem altos índices de refração e transmitem para a parte do infravermelho médio do espectro eletromagnético , portanto são de interesse tecnológico para guias de ondas ópticas . Os vidros de telurita também demonstraram exibir ganho Raman até 30 vezes maior do que a sílica , útil na amplificação de fibra óptica .
Segurança
TeO 2 é um possível teratógeno .
A exposição a compostos de telúrio produz um odor de alho no hálito, causado pela formação de telureto de etila .