Dióxido de telúrio - Tellurium dioxide

Dióxido de telúrio
TeO2powder.jpg
Estrutura de cristal teo2.png
α-TeO 2 , paratelurita
Nomes
Outros nomes
Óxido de telúrio (IV)
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.357 Edite isso no Wikidata
UNII
Propriedades
TeO 2
Massa molar 159,60 g / mol
Aparência sólido branco
Densidade 5,670 g / cm 3 ( ortorrômbico )
6,04 g / cm 3 ( tetragonal )
Ponto de fusão 732 ° C (1.350 ° F; 1.005 K)
Ponto de ebulição 1.245 ° C (2.273 ° F; 1.518 K)
insignificante
Solubilidade solúvel em ácido e álcali
2,24
Perigos
Ponto de inflamação Não inflamável
Compostos relacionados
Outros cátions
Dióxido de enxofre Dióxido de
selênio
Óxidos de telúrio relacionados
Trióxido de
telúrio Monóxido de telúrio
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O dióxido de telúrio (TeO 2 ) é um óxido sólido de telúrio . Ele é encontrado em duas formas diferentes, o amarelo ortorrômbica mineral de telureto , β-teo 2 , e o sintéticos, incolor tetragonal (paratellurite), α-teo 2 . A maioria das informações sobre a química da reação foi obtida em estudos envolvendo paratelurita, α-TeO 2 .

Preparação

Paratelurita, α-TeO 2 , é produzida pela reação de telúrio com O 2 :

Te + O 2 → TeO 2

Uma preparação alternativa é desidratar o ácido teluroso, H 2 TeO 3 , ou decompor termicamente o nitrato de telúrio básico , Te 2 O 4 · HNO 3 , acima de 400 ° C.

Propriedades físicas

A velocidade longitudinal do som no dióxido de telúrio é 4.260 metros por segundo (14.000 pés / s) em torno da temperatura ambiente.

Propriedades quimicas

TeO 2 é pouco solúvel em água e solúvel em ácidos fortes e hidróxidos de metais alcalinos . É uma substância anfotérica e, portanto, pode atuar tanto como ácido quanto como base, dependendo da solução em que se encontra. Reage com ácidos para formar sais de telúrio e bases para produzir teluritos . Pode ser oxidado em ácido telúrico ou telúrico .

Estrutura

A paratelurita, α-TeO 2 , se converte em alta pressão na forma β-, telurita. Ambas as formas α-, (paratelurito) e β- (telurito) contêm quatro coordenadas Te com os átomos de oxigênio em quatro dos cantos de uma bipirâmide trigonal. No paratelurito, todos os vértices são compartilhados para dar uma estrutura semelhante a um rutilo , onde o ângulo de ligação O-Te-O é de 140 °. α-TeO 2 Em pares teluríticos de unidades piramidais trigonais, TeO 4 , compartilhando uma aresta, compartilham vértices para formar uma camada. A menor distância Te-Te no telurito é 317 pm, em comparação com 374 pm no paratelurito. Unidades semelhantes de Te 2 O 6 são encontradas na denningita mineral .

TeO
2
funde a 732,6 ° C, formando um líquido vermelho. A estrutura do líquido, bem como o vidro que pode ser formado a partir dele com resfriamento suficientemente rápido, também são baseadas em aproximadamente quatro coordenadas Te. No entanto, em comparação com as formas cristalinas, o líquido e o vidro parecem incorporar desordem de curto alcance (uma variedade de geometrias de coordenação) que marca o vidro TeO 2 como distinto dos formadores de vidro de óxido único canônico, como SiO 2 , que compartilham o mesmo pedido de curto alcance com seus líquidos originais.

Usos

É utilizado como material acústico-óptico .

O dióxido de telúrio também é um formador de vidro relutante, ele formará um vidro sob condições de resfriamento adequadas ou com pequenas adições de% molar de um segundo composto, como um óxido ou haleto. Vidros TeO 2 possuem altos índices de refração e transmitem para a parte do infravermelho médio do espectro eletromagnético , portanto são de interesse tecnológico para guias de ondas ópticas . Os vidros de telurita também demonstraram exibir ganho Raman até 30 vezes maior do que a sílica , útil na amplificação de fibra óptica .

Segurança

TeO 2 é um possível teratógeno .

A exposição a compostos de telúrio produz um odor de alho no hálito, causado pela formação de telureto de etila .

Referências

links externos