Térbio (III, IV), óxido de - Terbium(III,IV) oxide

Térbio (III, IV), óxido de
Térbio (III, IV), óxido de
nomes
nome IUPAC
heptaoxide Tetraterbium
Outros nomes
Térbio (III, IV), óxido de
peróxido de térbio
identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ECHA InfoCard 100.031.675
propriedades
Tb 4 O 7
Massa molar 747.6972 g / mol
Aparência Castanho escuro-preto
sólido higroscópico.
Densidade 7,3 g / cm 3
Ponto de fusão Decompõe-se a tb 2 O 3
Insolúvel
Riscos
principais riscos agente oxidante.
Os compostos relacionados
outros cátions
Térbio óxido (III)
térbio (IV)
Os compostos relacionados
 De cério (IV) de óxido de
praseodímio (III, IV), óxido de
Excepto quando indicado de outra maneira, os dados são dados para materiais no seu estado normal (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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referências de Infobox

Óxido de térbio (III, IV) , por vezes chamado tetraterbium heptaoxide , tem a fórmula Tb 4 O 7 , embora alguns textos se referem a ele como TBO 1,75 . Há algum debate quanto ao facto de que é um composto discreto, ou simplesmente uma fase em um intersticial sistema de óxido. Tb 4 O 7 é uma das principais comerciais térbio compostos, e o único produto, tal que contenha, pelo menos, alguns Tb (IV) (térbio no estado de oxidação +4), juntamente com o Tb mais estável (III). Ele é produzido por aquecimento do oxalato de metal, e que é utilizado na preparação de outros compostos de térbio. Térbio forma três outras grandes óxidos : Tb 2 O 3 , TBO 2 , e Tb 6 O 11 .

Síntese

Tb 4 O 7 é mais frequentemente produzidos por ignição do oxalato no ou o sulfato de ar. O oxalato de (a 1000 ° C) é geralmente preferido, uma vez que o sulfato de requer uma temperatura mais elevada, e que produz um produto quase branco contaminado com Tb 6 O 11 ou outros óxidos ricos em oxigénio.

Propriedades quimicas

Térbio (III, IV), óxido perde O 2 quando aquecidos a temperaturas elevadas; a temperaturas mais moderadas (cerca de 350 ° C) perde-se reversivelmente o oxigénio, como demonstrado por troca com 18 S 2 . Esta propriedade, também visto em Pr 6 O 11 e V 2 O 5 , permite que ele funcione como V 2 O 5 como um redox catalisador em reacções que envolvem oxigénio. Verificou-se tão cedo como 1916 que Tb quente 4 O 7 catalisa a reacção de gás de carvão ( CO + H 2 ) com o ar, que conduz à incandescência e frequentemente ignição.

Tb 4 O 7 reage com o oxigénio atómico para produzir TBO 2 , mas uma preparação mais conveniente de TBO 2 é por dissolução selectiva de Tb 4 O 7 . Esta é realizada por aquecimento a refluxo com um excesso de uma mistura igual de concentrado de ácido acético e ácido clorídrico , durante 30 minutos, produzindo térbio cloreto de (III) e água .

tuberculose
4 ó
7 (s) + 6 HCl (aq) 2 →TBO
2 (s) + 2TbCl
3 (aq) + 3H
2 O(l)

Tb 4 O 7 reage com outros ácidos concentrados quentes para produzir térbio (III) sais. Por exemplo, a reacção com ácido sulfúrico dá térbio sulfato de (III) . Óxido de térbio reage lentamente com ácido clorídrico para formar uma solução de térbio (III), cloreto de cloro elementar e. À temperatura ambiente, a dissolução completa pode exigir um mês; em um banho de água quente, cerca de uma semana.


Referências

Outras leituras

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics (ED 71.). Ann Arbor, Michigan: CRC Press. 1990. ISBN  978-0-8493-0471-2 .
  • Mellor, JW Um Tratado Abrangente de Química Inorgânica e teórica . Londres: Longmans, Verde & Co. pp 692-696..