Tiossulfato - Thiosulfate

A estrutura do ânion tiossulfato
Um modelo de preenchimento de espaço do ânion tiossulfato
Nomes
Nomes IUPAC
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChemSpider
  • InChI = 1S / H2O3S2 / c1-5 (2,3) 4 / h (H2,1,2,3,4) / p-2
    Chave: DHCDFWKWKRSZHF-UHFFFAOYSA-L
  • [O-] S (= O) (= S) [O-]
Propriedades
S
2
O2−
3
Massa molar 112,13 g · mol −1
Ácido conjugado ácido tiossulfúrico
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Referências da Infobox

Tiossulfato ( S
2
O2−
3
) (Grafia recomendada pela IUPAC; às vezes tiossulfato no inglês britânico) é um oxiânion de enxofre . O prefixo tio- indica que o íon tiossulfato é um íon sulfato com um oxigênio substituído por enxofre . O tiossulfato é um íon tetraédrico com simetria C 3v . Ocorre naturalmente e é produzido por certos processos bioquímicos. Ele remove o cloro rapidamente da água e é notável por seu uso para interromper o branqueamento na indústria de fabricação de papel. O tiossulfato é usado principalmente na tintura de tecidos e no branqueamento de substâncias naturais.

O tiossulfato de sódio , comumente chamado de hipo (de "hipossulfito"), foi amplamente utilizado em fotografia para corrigir negativos em preto e branco e impressões após o estágio de revelação; Os fixadores modernos 'rápidos' usam tiossulfato de amônio como sal fixador porque ele age três a quatro vezes mais rápido. Algumas bactérias podem metabolizar tiossulfatos.

Formação

O tiossulfato é produzido pela reação do íon sulfito com o enxofre elementar e pela oxidação incompleta dos sulfetos ( oxidação da pirita ), o tiossulfato de sódio pode ser formado pela desproporção do enxofre dissolvendo-se no hidróxido de sódio (semelhante ao fósforo ).

Reações

O ânion tetrationato é um derivado oxidado do tiossulfato.

Os tiossulfatos são estáveis ​​apenas em soluções neutras ou alcalinas , mas não em soluções ácidas, devido à desproporção em sulfito e enxofre, o sulfito sendo desidratado em dióxido de enxofre :

S
2
O2−
3
+ 2 H + → SO 2 + "S" + H 2 O

Esta reação pode ser usada para gerar uma suspensão aquosa de enxofre e demonstrar a dispersão de luz de Rayleigh em física . Se a luz branca brilha de baixo, a luz azul é vista de lado e laranja de cima, devido aos mesmos mecanismos que colorem o céu ao meio-dia e ao anoitecer.

O tiossulfato reage com o iodo para dar tetrationato :

2 S
2
O2−
3
+ I 2S
4
O2−
6
+ 2 I -

Esta reação é a chave para a iodometria . Com bromo (X = Br) e cloro (X = Cl), o tiossulfato é oxidado a sulfato:

S
2
O2−
3
+ 4 X 2 + 5 H 2 O → 2 SO2−
4
+ 8 Br - + 10 H +

Reações com metais e íons metálicos

O tiossulfato forma extensivamente diversos complexos com metais de transição . Na era da fotografia à base de prata, o tiossulfato era consumido em grande escala como um reagente de "parada". Este aplicativo explora a capacidade do tiossulfato de dissolver haletos de prata. O tiossulfato também é usado para extrair ou lixiviar ouro (tiossulfato de sódio) e prata de seus minérios como uma alternativa menos tóxica ao cianeto.

Também refletindo sua afinidade por metais, o tiossulfato corrói metais rapidamente em condições ácidas. O aço e o aço inoxidável são particularmente sensíveis à corrosão por pite induzida por tiossulfato. O molibdênio melhora a resistência do aço inoxidável à corrosão (AISI 316L hMo). Em condições aquosas alcalinas e temperatura média (60 ° C), aço carbono e aço inoxidável (AISI 304L, 316L) não são atacados, mesmo em alta concentração de base (30% w KOH), tiossulfato (10% w) e na presença de íon fluoreto (5% w KF).

Ocorrência

O muito raro mineral sidpietersita , Pb 4 (S 2 O 3 ) O 2 (OH) 2 , como a presença deste ânion no mineral bazhenovita foi recentemente contestado.

Nomenclatura

Tiossulfato é um nome comum aceitável (mas usado quase sempre); o nome IUPAC de substituição funcional é sulfurotioato ; o nome IUPAC aditivo sistemático é trioxidosulfidosulfato (2−) ou trioxido-1 κ 3 O- dissulfato ( S - S ) (2−) . O enxofre externo tem um estado de oxidação de -1 (−I), enquanto o átomo de enxofre central tem um número de oxidação de +5 (+ V).

Diagrama de latimer para enxofre, um dos quais é tiossulfato

Bioquímica

A enzima rodanase catalisa a desintoxicação do cianeto por tiossulfato: CN - + S
2
O2−
3
→ SCN - + SO2−
3
.

O tiossulfato de sódio tem sido considerado um tratamento empírico para o envenenamento por cianeto, juntamente com a hidroxocobalamina . É mais eficaz em um ambiente pré-hospitalar, uma vez que a administração imediata pelo pessoal de emergência é necessária para reverter a hipóxia intracelular rápida causada pela inibição da respiração celular , no complexo IV .

Ativa a TST (tiossulfato enxofre transferase) nas mitocôndrias. O TT está associado à proteção contra obesidade e diabetes tipo II (resistente à insulina).

Veja também

Referências