Trissulfur - Trisulfur
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| Nomes | |||
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Nome IUPAC
Trissulfur
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| Outros nomes
Thiozone
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| Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
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PubChem CID
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |||
| S 3 | |||
| Massa molar | 96,198 g / mol | ||
| Estrutura | |||
| dobrado | |||
| Compostos relacionados | |||
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Compostos relacionados
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Ozônio monóxido de dissulfur Dióxido de enxofre |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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| Referências da Infobox | |||
O S
3molécula , conhecida como trissulfur , trímero de enxofre , tiozona ou enxofre triatômico , é um alótropo vermelho-cereja do enxofre . Compreende cerca de 10% de enxofre vaporizado a 713 K (440 ° C; 824 ° F) e 1.333 Pa (10,00 mmHg ; 0,1933 psi ). Foi observado em temperaturas criogênicas como um sólido. Em condições normais, ele se converte em ciclooctasulfur .
- 8 S 3 → 3 S 8
Estrutura e ligação
Em termos de estrutura e ligação S
3e ozônio ( O
3) são similares. Ambos adotam estruturas dobradas e são diamagnéticas . Embora representado com ligações duplas S = S , a situação de ligação é mais complexa.
As distâncias S – S são equivalentes e são 191,70 ± 0,01 pm , e com um ângulo no átomo central de117,36 ° ± 0,006 ° . No entanto, S cíclico
3, onde os átomos de enxofre estão dispostos em um triângulo equilátero com três ligações simples (semelhante ao ozônio cíclico e ao ciclopropano ), é calculado para ter menos energia do que a estrutura curvada experimentalmente observada.
O nome tiozona foi inventado por Hugo Erdmann em 1908, que formulou a hipótese de que S
3compreende uma grande proporção de enxofre líquido. No entanto, sua existência não foi comprovada até os experimentos de J. Berkowitz em 1964. Usando espectrometria de massa , ele mostrou que o vapor de enxofre contém o S
3molécula. Acima de 1.200 ° C (2.190 ° F) S
3é a segunda molécula mais comum depois de S
2em enxofre gasoso. No enxofre líquido, a molécula não é comum até que a temperatura esteja alta, como 500 ° C (932 ° F). No entanto, pequenas moléculas como essa contribuem para a maior parte da reatividade do enxofre líquido. S
3 tem um pico de absorção de 425 nm (violeta) com uma cauda estendendo-se para a luz azul.
S
3também pode ser gerado por fotólise de S
3Cl
2embutido em um vidro ou matriz de gás nobre sólido .
Ocorrência natural
S
3ocorre naturalmente em Io em emissões vulcânicas. S
3também é provável que apareça na atmosfera de Vênus em alturas de 20 a 30 km (12 a 19 mi), onde está em equilíbrio térmico com S
2e S
4. A cor avermelhada da atmosfera de Vênus em níveis mais baixos é provavelmente devido ao S
3.
Reações
S
3reage com o monóxido de carbono para formar sulfeto de carbonila e S
2.
A formação de compostos com um número definido de átomos de enxofre é possível:
-
S
3+ S
2O → S
5O (cíclico)
Ânion radical
Embora S
3é evasivo em condições normais, o ânion radical S• -
3é abundante. Exibe uma cor azul intensa. Às vezes chamado de tiozonida , por analogia com o ânion ozoneto , O-
3. A pedra preciosa lápis-lazúli e o mineral lazurita (do qual o pigmento ultramarino é derivado) contêm S-
3. International Klein Blue , desenvolvido por Yves Klein , também contém o S-
3ânion radical. Esta é a valência isoeletrônica com o íon ozoneto . A cor azul é devido à transição C 2 A 2 para o estado eletrônico X 2 B 1 no íon, causando uma banda de absorção forte em 610–620 nm ou2,07 eV (na região laranja do espectro visível). A frequência Raman é523 cm -1 e outra absorção infravermelha está em580 cm −1 .
O S-
3O íon demonstrou ser estável em solução aquosa sob uma pressão de 0,5 GPa (73.000 psi ) e deve ocorrer naturalmente nas profundezas da crosta terrestre, onde ocorre a subducção ou metamorfismo de alta pressão. Este íon é provavelmente importante no movimento de cobre e ouro em fluidos hidrotérmicos .
Hexassulfeto de lítio (que contém S-
6, outro ânion de radical polissulfeto) com solvatação de tetrametilenodiamina dissocia acetona e solventes doadores relacionados para S-
3.
O S-
3ânion radical também foi feito reduzindo o enxofre gasoso com Zn2+
em uma matriz. O material é fortemente azulado quando seco e muda de cor para verde e amarelo na presença de vestígios de água. Outra forma de o fazer é com polissulfureto dissolvido em hexametilfosforamida onde dá uma cor azul.
Outros métodos de produção de S-
3incluem a reação de enxofre com óxido de magnésio ligeiramente umedecido .
A espectroscopia Raman pode ser usada para identificar S-
3, e pode ser usado de forma não destrutiva em pinturas. As bandas são549 cm −1 para alongamento simétrico,585 cm −1 para alongamento assimétrico, e259 cm −1 para dobra. Os materiais naturais também podem conter S-
2 que tem uma absorção óptica em 390 nm e banda Raman em590 cm −1 .
Íon trissulfeto
O íon trissulfeto , S2−
3faz parte da série polissulfeto . A cadeia de enxofre é dobrada em um ângulo de 107,88 °. SrS
3 tem um comprimento de ligação S – S de 205 pm . Os laços são únicos. É isoeletrônico ao dicloreto de enxofre .
Referências
links externos
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Mídia relacionada ao Trisulfur no Wikimedia Commons
