Óxido de titânio (II) - Titanium(II) oxide
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| Nomes | |
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Nome IUPAC
Óxido de titânio (II)
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| Outros nomes
Monóxido de titânio
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ECHA InfoCard |
100.032.020 
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PubChem CID
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| TiO | |
| Massa molar | 63,866 g / mol |
| Aparência | cristais de bronze |
| Densidade | 4,95 g / cm 3 |
| Ponto de fusão | 1.750 ° C (3.180 ° F; 2.020 K) |
| Estrutura | |
| cúbico | |
| Perigos | |
| Ponto de inflamação | Não inflamável |
| Compostos relacionados | |
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Óxido de titânio (III) Óxido de titânio (III, IV) Óxido de titânio (IV) |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O óxido de titânio (II) ( Ti O ) é um composto químico inorgânico de titânio e oxigênio. Pode ser preparado a partir de dióxido de titânio e titânio metálico a 1500 ° C. É não estequiométrico em uma faixa de TiO 0,7 a TiO 1,3 e é causado por lacunas de Ti ou O na estrutura de sal-gema defeituosa. No TiO puro, 15% dos locais de Ti e O estão vazios. O recozimento cuidadoso pode causar o ordenamento das vacâncias, produzindo uma forma monoclínica que possui 5 unidades de TiO na célula primitiva que exibe resistividade mais baixa. Uma forma de alta temperatura com átomos de titânio com coordenação prismática trigonal também é conhecida. As soluções de ácido de TiO são estáveis por um curto período de tempo, então se decompõem para dar hidrogênio:
- 2 Ti 2+ (aq) + 2 H + (aq) → 2 Ti 3+ (aq) + H 2 (g)
O TiO em fase gasosa mostra bandas fortes no espectro óptico de estrelas frias ( tipo M ). Em 2017, alegou-se que o TiO foi detectado em uma atmosfera de exoplaneta pela primeira vez; resultado que ainda é debatido na literatura. Além disso, foram obtidas evidências da presença da molécula diatômica TiO no meio interestelar.
Referências
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