Geometria molecular planar trigonal - Trigonal planar molecular geometry
| Geometria molecular planar trigonal | |
|---|---|
 | |
| Exemplos | SO 3 |
| Grupo de pontos | D 3h |
| Número de coordenação | 3 |
| Ângulo (s) de ligação | 120 ° |
| μ (polaridade) | 0 |
Em química , trigonal planar é um modelo de geometria molecular com um átomo no centro e três átomos nos cantos de um triângulo equilátero , chamados de átomos periféricos, todos em um plano. Em uma espécie planar trigonal ideal, todos os três ligantes são idênticos e todos os ângulos de ligação são 120 °. Essas espécies pertencem ao grupo de pontos D 3h . Moléculas onde os três ligantes não são idênticos, como H 2 CO , se desviam desta geometria idealizada. Exemplos de moléculas com geometria trigonal planar incluem trifluoreto de boro (BF 3 ), formaldeído (H 2 CO), fosgênio (COCl 2 ) e trióxido de enxofre (SO 3 ). Alguns íons com geometria planar trigonal incluem nitrato ( NO-
3), carbonato ( CO2−
3), e guanidínio ( C (NH
2)+
3) Em química orgânica, os centros de carbono planares e de três conexões que são trigonais planares são frequentemente descritos como tendo hibridização sp 2 .
A inversão do nitrogênio é a distorção das aminas piramidais por meio de um estado de transição que é trigonal planar.
A piramidalização é uma distorção desta forma molecular em direção a uma geometria molecular tetraédrica . Uma maneira de observar essa distorção é nos alcenos piramidais .
Veja também
Referências
- ^ a b março, Jerry. Advanced Organic Chemistry (3ª ed.).
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. (2001). Química Inorgânica . San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Miessler, GL; Tarr, DA (2004). Inorganic Chemistry (3ª ed.). Pearson / Prentice Hall. ISBN 0-13-035471-6.