Octoxido de triurânio - Triuranium octoxide
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| Nomes | |
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| Outros nomes
Óxido de urânio (V, VI)
Pitchblende C.I. 77919 |
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.014.275 
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| Número EC | |
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PubChem CID
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| U 3 O 8 | |
| Massa molar | 842,1 g / mol |
| Ponto de fusão | 1.150 ° C (2.100 ° F; 1.420 K) |
| Ponto de ebulição | decompõe-se em UO 2 a 1.300 ° C (2.370 ° F; 1.570 K) |
| Solubilidade em outros solventes | Insolúvel em água;
Solúvel em ácidos nítrico e sulfúrico. |
| Termoquímica | |
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Entropia molar padrão ( S |
282 J · mol −1 · K −1 |
| −3575 kJ · mol −1 | |
| Perigos | |
| Pictogramas GHS |
  
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| Palavra-sinal GHS | Perigo |
| H300 , H330 , H373 , H411 | |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O octoxido de triurânio (U 3 O 8 ) é um composto de urânio . Apresenta-se como um sólido inodoro verde azeitona a preto. É uma das formas mais populares de yellowcake e é enviado entre fábricas e refinarias nesta forma.
U 3 O 8 tem potencial de estabilidade a longo prazo em um ambiente geológico . Na presença de oxigênio (O 2 ), o dióxido de urânio (UO 2 ) é oxidado a U 3 O 8 , enquanto o trióxido de urânio (UO 3 ) perde oxigênio em temperaturas acima de 500 ° C e é reduzido a U 3 O 8 . O composto pode ser produzido por qualquer um dos três processos de conversão química primária, envolvendo tetrafluoreto de urânio (UF 4 ) ou fluoreto de uranila (UO 2 F 2 ) como intermediários. É geralmente considerado a forma mais atraente para fins de descarte porque, em condições ambientais normais, o U 3 O 8 é uma das formas de urânio mais cinética e termodinamicamente estáveis. Sua densidade de partícula é de 8,3 g cm- 3 .
O octoxido de triurânio é convertido em hexafluoreto de urânio para fins de enriquecimento de urânio .
Estrutura de estado sólido
O sólido é uma estrutura em camadas onde as camadas são unidas por átomos de oxigênio , cada camada contém átomos de urânio que estão em diferentes ambientes de coordenação.
Estudo de valência de ligação
Usando uma caixa de 6Å x 6Å x 6Å com o átomo de urânio no centro, o cálculo da valência da ligação foi realizado para U1 e U2 no sólido. Verificou-se, usando os parâmetros de U (VI), que os estados de oxidação calculados para U1 e U2 são 5,11 e 5,10. Usando os parâmetros de U (IV), os estados de oxidação calculados são 5,78 e 5,77 para U1 e U2, respectivamente. Esses estudos sugerem que todos os átomos de urânio têm o mesmo estado de oxidação, de modo que os estados de oxidação são desordenados na rede.