Óxido de vanádio (III) - Vanadium(III) oxide
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| Nomes | |
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| Outros nomes
Sesquióxido de vanádio, óxido vanádico
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ECHA InfoCard |
100.013.847 
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| V 2 O 3 | |
| Massa molar | 149,881 g / mol |
| Aparência | Pó preto |
| Densidade | 4,87 g / cm 3 |
| Ponto de fusão | 1.940 ° C (3.520 ° F; 2.210 K) |
| Solubilidade em outros solventes | Insolúvel |
| + 1976,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
| Estrutura | |
| Corindo , hR30 | |
| R 3 c (No. 167) | |
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a = 547 pm
α = 53,74 °, β = 90 °, γ = 90 °
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| Termoquímica | |
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Entropia molar padrão ( S |
98,07 J / mol · K |
| -1218,800 kJ / mol | |
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Energia livre de Gibbs (Δ f G ˚)
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-1139,052 kJ / mol |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O óxido de vanádio (III) é o composto inorgânico com a fórmula V 2 O 3 . É um sólido preto preparado por redução de V 2 O 5 com hidrogênio ou monóxido de carbono . É um óxido básico que se dissolve em ácidos para dar soluções de complexos de vanádio (III). V 2 O 3 tem a estrutura do corindo . É antiferromagnético com uma temperatura crítica de 160 K. Nessa temperatura, há uma mudança abrupta na condutividade de metálica para isolante. Isso também distorce a estrutura cristalina para um grupo espacial monoclínico: C2 / c.
Após a exposição ao ar, ele se converte gradualmente em V 2 O 4 azul índigo .
Na natureza, ocorre como o raro mineral carelianita .
Referências
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