Nitrato de vanadil - Vanadyl nitrate

Nitrato de vanadil
Nomes
	Outros nomes trinitratooxovanádio
Identificadores
Número CAS
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
PubChem CID
	InChI InChI = 1S / 3NO3.OV / c3 * 2-1 (3) 4 ;; / q3 * -1 ;; + 3 Chave: NRKQBMOGOKEWPX-UHFFFAOYSA-N ;
	SORRISOS [V] (O [N +] ([O -]) = O) (O [N +] ([O -]) = O) (O [N +] ([O -]) = O) = O;
Propriedades
Fórmula química	VO (NO 3 ) 3
Massa molar	252,953 g / mol
Aparência	líquido amarelo.
Ponto de fusão	2 ° C (36 ° F; 275 K)
Ponto de ebulição	86 a 91 ° C (187 a 196 ° F; 359 a 364 K) a 0,7 mm Hg
Solubilidade em Água	agua
Perigos
Riscos principais	oxidante
Compostos relacionados
Compostos relacionados	nitrato de titânio , perclorato de vanadil
	Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	Referências da Infobox

O nitrato de vanadil , também chamado de oxitrinitrato de vanádio ou oxinitrato de vanádio, é um composto inorgânico de vanádio no estado de oxidação +5 com ligantes nitrato e oxigênio. A fórmula é VO (NO ₃ ) ₃ . É um líquido viscoso amarelo claro.

Produção

É feito embebendo pentóxido de vanádio em pentóxido de dinitrogênio líquido por durações de cerca de dois dias em temperatura ambiente. O rendimento para este método é de cerca de 85%.

V ₂ O ₅ + 3 N ₂ O ₅ → 2 VO (NO ₃ ) ₃ .

A purificação pode ser obtida por destilação a vácuo.

O mononitratodioxovanádio (VO ₂ NO ₃ ) é um intermediário nessa síntese. É um sólido vermelho tijolo.

O nitrato de vanadil também pode ser feito a partir do tricloreto de vanadil VOCl ₃ e do pentóxido de dinitrogênio.

Estrutura

VO (NO ₃ ) ₃ tem uma forma bipiramidal pentagonal distorcida com simetria C _s (espelho) idealizada . A ligação de oxigênio de vanádio (157,2 pm) é típica para vanadil (V). Dois grupos de nitrato no plano pentagonal são bidentados (distâncias VO variam de 199 a 206 pm). O terceiro nitrato abrange o plano pentagonal (197 pm) para a posição trans para oxo (223 pm).

Propriedades

O nitrato de vanadil dissolve-se em diclorometano, nitrometano, tetracloreto de carbono e hidrocarbonetos saturados. 1-hexeno, ou outros hidrocarbonetos insaturados inflamam ao entrar em contato com nitrato de vanadil. Ao entrar em contato com a água, hidrolisa-se irreversivelmente, liberando ácido nítrico . O ácido nítrico é formado como resultado da reação com a água.

O espectro ultravioleta do líquido mostra uma banda de absorção com pico em 208 nm com um ombro em 242 nm. A 55 ° C, o nitrato de vanadil gasoso tem bandas de absorção também a 486, 582 e 658 nm no espectro de luz visual. na região do infravermelho, o nitrato de vanadil líquido absorve em 1880, 1633, 1612, 1560, 1306, 1205, 1016, 996, 965, 895, 783, 632, 457, 357, 301, 283, 234, 193, 133, 93 e 59 cm ⁻¹ . Nitrato de vanadil gasoso tem bandas de absorção em 775, 783, 786, 962,5, 994,4, 997,5, 1000,5, 1006,2, 1012, 1016,3, 1020, 1198, 1211, 1216,3, 1564, 1612, 1629, 1632, 1635, 1648 e 1888 cm ^{- 1} . Muitas dessas bandas são devido ao alongamento nas ligações nitrogênio-oxigênio, mas 1016,3 cm- ¹ é devido à ligação dupla vanádio-oxigênio. 786 é devido a oscilação fora de fase em NO e 775 é devido à deformação em ON = O no plano do espelho.

Reações

É um agente nitrante para compostos aromáticos. As reações ocorrem à temperatura ambiente. Freqüentemente, o diclorometano é usado como solvente inerte. Nitrotolueno, benzoato de metila e ácido benzóico são nitrados por exposição prolongada por alguns dias. O benzonitrila não reage.

O nitrato de vanadil forma um aducto sólido amarelo pálido com trifluoreto de boro . Um aduto também é formado com acetonitrila .

Referências

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Outra leitura

Gmelin, Syst No 48, Teil A & Teil B (Lieferung 1 e 2) (1967); Teil A (Lieferung 1) e Teil A (Lieferung 2) (1968); & Erganzungwerk (Band2) (1971)
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L. Bretherick, Ed, "Hazards in the Chemical Laboratory", Royal Society of Chemistry, London, Engl (1979), pg. 1160