Densidade de vapor - Vapour density

A densidade de vapor é a densidade de um vapor em relação ao hidrogênio . Pode ser definido como a massa de um certo volume de uma substância dividida pela massa de mesmo volume de hidrogênio.

densidade de vapor = massa de n moléculas de gás / massa de n moléculas de hidrogênio.
densidade de vapor = massa molar de gás / massa molar de H 2
densidade de vapor = massa molar de gás / 2.016
densidade de vapor = 1 ⁄ 2 × massa molar

(e assim: massa molar = ~ 2 × densidade de vapor) Por exemplo, a densidade de vapor da mistura de NO 2 e N 2 O 4 é 38,3. A densidade de vapor é uma unidade a menos da quantidade.

Definição alternativa

Em muitas fontes da web, particularmente em relação a considerações de segurança em instalações comerciais e industriais nos EUA, a densidade do vapor é definida com relação ao ar, não ao hidrogênio. O ar recebe uma densidade de vapor de um. Para este uso, o ar tem um peso molecular de 28,97 unidades de massa atômica, e todos os outros pesos moleculares de gás e vapor são divididos por esse número para derivar sua densidade de vapor. Por exemplo, a acetona tem uma densidade de vapor de 2 em relação ao ar. Isso significa que o vapor de acetona é duas vezes mais pesado que o ar. Isso pode ser visto dividindo o peso molecular da acetona, 58,1 pelo do ar, 28,97, que é igual a 2.

Com esta definição, a densidade do vapor indicaria se um gás é mais denso (maior que um) ou menos denso (menos que um) que o ar. A densidade tem implicações para o armazenamento do contêiner e a segurança do pessoal - se um contêiner pode liberar um gás denso, seu vapor pode afundar e, se inflamável, coletar até que esteja em uma concentração suficiente para a ignição. Mesmo que não seja inflamável, pode acumular-se no piso inferior ou nível de um espaço confinado e deslocar o ar, podendo representar um perigo de asfixia para os indivíduos que entram na parte inferior desse espaço.

Veja também

Referências


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