Hexafluoreto de xenônio - Xenon hexafluoride
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| Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |||
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PubChem CID
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| UNII | |||
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |||
| XeF 6 | |||
| Massa molar | 245,28 g mol −1 | ||
| Densidade | 3,56 g cm -3 | ||
| Ponto de fusão | 49,25 ° C (120,65 ° F; 322,40 K) | ||
| Ponto de ebulição | 75,6 ° C (168,1 ° F; 348,8 K) | ||
| reage | |||
| Termoquímica | |||
| −294 kJ · mol −1 | |||
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |||
O hexafluoreto de xenônio é um composto de gás nobre com a fórmula XeF 6 . É um dos três fluoretos binários do xenônio , sendo os outros dois o XeF 2 e o XeF 4 . Todos conhecidos são exergônicos e estáveis em temperaturas normais. XeF 6 é o agente de fluoração mais forte da série. É um sólido incolor que sublima prontamente em vapores intensamente amarelos.
Preparação
O hexafluoreto de xenônio pode ser preparado por aquecimento de XeF 2 a cerca de 300 ° C sob 6 MPa (60 atmosferas) de flúor. Com NiF
2 como catalisador, no entanto, esta reação pode prosseguir a 120 ° C mesmo em razões molares de xenônio-flúor tão baixas quanto 1: 5.
Estrutura
A estrutura do XeF 6 levou vários anos para ser estabelecida em contraste com os casos do XeF
2e XeF
4. Na fase gasosa, o composto é monomérico . A teoria VSEPR prevê que, devido à presença de seis ligantes de fluoreto e um único par de elétrons, a estrutura carece de simetria octaédrica perfeita e, de fato, a difração de elétrons combinada com cálculos de alto nível indicam que o grupo de pontos do composto é C 3v . É uma molécula fluxional . O h é apenas insignificantemente maior, indicando que o mínimo na superfície de energia é muito raso.
A espectroscopia de NMR 129 Xe e 19 F indica que em solução o composto assume uma estrutura tetramérica: quatro átomos de xenônio equivalentes são dispostos em um tetraedro rodeado por uma matriz flutuante de 24 átomos de flúor que trocam de posições em um "mecanismo de roda dentada".
Seis polimorfos de XeF
6são conhecidos. incluindo um que contém XeF+
5 íons com ponte F-
íons.
Reações
Hidrólise
Hidrólise de hexafluoreto de xenônio, em última análise, proporcionando trióxido de xenônio :
- XeF 6 + H 2 O → XeOF 4 + 2 HF
- XeOF 4 + H 2 O → XeO 2 F 2 + 2 HF
- XeO 2 F 2 + H 2 O → XeO 3 + 2 HF
- XeF 6 + 3 H 2 O → XeO 3 + 6 HF
XeF 6 é um ácido de Lewis , ligando um e dois ânions de flúor:
- XeF 6 + F - → XeF-
7 - XeF-
7+ F - → XeF2−
8
Octafluoroxenatos
Sais do ânion octafluoroxenato (VI) (XeF2−
8) são muito estáveis, decompondo-se apenas acima de 400 ° C. Este ânion demonstrou ter geometria antiprismática quadrada , com base na análise de contador de raios-X de cristal único de seu sal de nitrosônio , (NO)
2XeF
8. Os sais de sódio e potássio são formados diretamente a partir de fluoreto de sódio e fluoreto de potássio :
- 2 NaF + XeF
6→ Na
2XeF
8 - 2 KF + XeF
6→ K
2XeF
8
Estes são termicamente menos estáveis do que os sais de césio e rubídio , que são sintetizados formando primeiro os sais de heptafluoroxenato:
- CsF + XEF
6 → CsXeF
7 - RBF + XEF
6 → RbXeF
7
que são então pirolisados a 50 ° C e 20 ° C, respectivamente, para formar os sais de octafluoroxenato amarelos:
- 2 CsXeF
7→ Cs
2XeF
8+ XeF
6 - 2 RbXeF
7→ Rb
2XeF
8+ XeF
6
Esses sais são hidrolisados pela água, originando vários produtos contendo xenônio e oxigênio.
Os dois outros fluoretos binários do xenônio não formam tais adutos estáveis com o fluoreto.
Com aceitadores de flúor
XeF
6reage com fortes aceitadores de flúor, como RuF
5e BrF
3· AuF
3 para formar o XeF+
5 cátion:
-
XeF
6+ RuF
5 → XeF+
5RuF-
6
-
XeF
6+ BrF
3· AuF
3 → XeF+
5AuF-
4+ BrF
3