Oxitetrafluoreto de xenônio - Xenon oxytetrafluoride
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
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Propriedades | |
XeOF 4 | |
Massa molar | 223,23 g / mol |
Aparência | líquido incolor |
Densidade | 3,17 g / cm 3 , líquido |
Ponto de fusão | −46,2 ° C (−51,2 ° F; 227,0 K) |
Reage com água | |
Estrutura | |
quadrado piramidal | |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O oxitetrafluoreto de xenônio ( Xe O F 4 ) é um composto químico inorgânico . É um líquido estável incolor com um ponto de fusão de −46,2 ° C que pode ser sintetizado por hidrólise parcial de XeF
6, ou a reação de XeF
6com sílica ou NaNO
3:
-
NaNO
3+ XeF
6→ NaF + XeOF
4+ FNO
2
Uma síntese de alto rendimento prossegue pela reação de XeF
6com POF
3 a -196 ° C.
Como a maioria dos óxidos de xenônio, é extremamente reativo e instável e hidrólise na água para dar produtos perigosamente perigosos e corrosivos, incluindo fluoreto de hidrogênio :
- 2 XeOF 4 + 4 H 2 O → 2 Xe + 8 HF + 3 O 2
Além disso, algum ozônio e flúor também são formados. Esta reação é extremamente perigosa e, portanto, o xenônio oxitetrafluoreto deve ser mantido longe de qualquer vestígio de água ou vapor de água em todas as condições.
Reações
XeOF 4 reage com H 2 O nas seguintes etapas:
- XeOF 4 + H 2 O → XeO 2 F 2 + 2 HF
- XeO 2 F 2 + H 2 O → XeO 3 + 2 HF
O XeO 3 formado é um explosivo perigoso, decompondo-se explosivamente em Xe e O 2 :
- 2 XeO 3 → 2 Xe + 3 O 2
Em sua forma líquida, XeOF
4exibe comportamento anfotérico, formando complexos com bases de Lewis fortes como CsF e ácidos de Lewis fortes como SbF
5. Forma um aduto 1: 1 com XeF
2, isoestrutural com XeF
2· SE
5, bem como vários fluoretos de metais alcalinos pesados.
A reação de XeOF
4com XeO
3fornece uma rota de síntese conveniente para XeO
2F
2.
links externos
Referências