Tetróxido de xenônio - Xenon tetroxide

Tetróxido de xenônio
Tetróxido de xenônio
Modelo de preenchimento de espaço da molécula de tetróxido de xenônio
Nomes
Nomes IUPAC
Tetraóxido de
xenon Óxido de xenon (VIII)
Outros nomes
Tetróxido de
xenônio anidrido perxênico
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
  • InChI = 1S / O4Xe / c1-5 (2,3) 4 VerificaY
    Chave: VHWKDFQUJRCZDZ-UHFFFAOYSA-N VerificaY
  • InChI = 1 / O4Xe / c1-5 (2,3) 4
    Chave: VHWKDFQUJRCZDZ-UHFFFAOYAS
  • [O -] [Xe + 4] ([O -]) ([O -]) [O-]
Propriedades
XeO 4
Massa molar 195,29 g mol −1
Aparência Sólido amarelo abaixo de -36 ° C
Densidade ?
Ponto de fusão −35,9 ° C (−32,6 ° F; 237,2 K)
Ponto de ebulição 0 ° C (32 ° F; 273 K)
reage
Estrutura
Tetraédrico
0 D
Termoquímica
? JK −1 .mol −1
Entalpia
padrão de formação (Δ f H ⦵ 298 )
+153,5 kcal mol −1
Perigos
Riscos principais explosivo poderoso
Compostos relacionados
Compostos relacionados
 Trióxido de xenônio de ácido perxênico
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O tetróxido de xenônio é um composto químico de xenônio e oxigênio com fórmula molecular XeO 4 , notável por ser um composto relativamente estável de um gás nobre . É um sólido cristalino amarelo estável abaixo de −35,9 ° C ; acima dessa temperatura, é muito propenso a explodir e decompor-se em xenônio elementar e oxigênio (O 2 ).

Todos os oito elétrons de valência do xenônio estão envolvidos nas ligações com o oxigênio, e o estado de oxidação do átomo de xenônio é +8. O oxigênio é o único elemento que pode levar o xenônio ao seu estado de oxidação mais alto; mesmo o flúor pode fornecer apenas XeF 6 (+6).

Dois outros compostos de xenônio de vida curta com um estado de oxidação de +8, XeO 3 F 2 e XeO 2 F 4 , são acessíveis pela reação de tetróxido de xenônio com hexafluoreto de xenônio . XeO 3 F 2 e XeO 2 F 4 podem ser detectados com espectrometria de massa . Os perxenatos também são compostos onde o xenônio tem o estado de oxidação +8.

Reações

Em temperaturas acima de −35,9 ° C, o tetróxido de xenônio é muito sujeito a explosão, decompondo-se em gases de xenônio e oxigênio com Δ H = −643 kJ / mol:

XeO 4 → Xe + 2 O 2

O tetróxido de xenônio se dissolve em água para formar ácido perxênico e em álcalis para formar sais de perxenato :

XeO 4 + 2 H 2 O → H 4 XeO 6
Xeo 4 + 4 NaOH → Na 4 Xeo 6 + 2 H 2 O

O tetróxido de xenônio também pode reagir com o hexafluoreto de xenônio para dar oxifluoreto de xenônio:

XeO 4 + XeF 6 → XeOF 4 + XeO 3 F 2
XeO 4 + 2XeF 6 → XeO 2 F 4 + 2 XeOF 4

Síntese

Todas as sínteses partem dos perxenatos , que são acessíveis dos xenatos por meio de dois métodos. Um é a desproporção de xenatos em perxenatos e xenônio:

2 HXeO-
4+ 2 OH - → XeO4−
6Xe + + O 2 + 2 H 2 O

O outro é a oxidação dos xenatos com ozônio em solução básica:

HXeO-
4+ O 3 + 3 OH - → XeO4−
6+ O 2 + 2 H 2 O

O perxenato de bário reage com ácido sulfúrico e o ácido perxênico instável é desidratado para dar tetróxido de xenônio:

BA
2XeO
6+ 2 H
2TÃO
4→ 2 BaSO
4+ H
4XeO
6
H
4XeO
6→ 2 H
2O + XeO
4

Qualquer excesso de ácido perxênico sofre lentamente uma reação de decomposição em ácido xênico e oxigênio:

2 H
4XeO
6→ O
2+ 2 H
2XeO
4+ 2 H
2O

Referências

  • Lide, DR, ed. (2002). CRC Handbook of Chemistry and Physics (83ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0483-0.