Cloreto de ítrio (III) - Yttrium(III) chloride
Parte de uma camada na estrutura cristalina de YCl 3
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Nomes | |||
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Nomes IUPAC
Cloreto de ítrio (III)
Tricloreto de ítrio |
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Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.030.716 | ||
Número EC | |||
PubChem CID
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Número RTECS | |||
UNII | |||
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |||
YCl 3 | |||
Massa molar | 195,265 g / mol | ||
Aparência | sólido branco | ||
Densidade | 2,61 g / cm 3 | ||
Ponto de fusão | 721 ° C (1.330 ° F; 994 K) | ||
Ponto de ebulição | 1.482 ° C (2.700 ° F; 1.755 K) | ||
751 g / L (20 ° C) | |||
Solubilidade | 601 g / L de etanol (15 ° C) 606 g / L de piridina (15 ° C) |
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Estrutura | |||
Monoclínico , mS16 | |||
C2 / m, No. 12 | |||
a = 0,692 nm, b = 1,194 nm, c = 0,644 nm
α = 90 °, β = 111 °, γ = 90 °
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Unidades de fórmula ( Z )
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4 | ||
Perigos | |||
Pictogramas GHS | |||
Palavra-sinal GHS | Perigo | ||
H302 , H312 , H315 , H319 , H332 , H335 | |||
P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301 + 312 , P302 + 352 , P304 + 312 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P322 , P330 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P363 , P403 + 233 , P405 , P501 | |||
Ponto de inflamação | Não inflamável | ||
Compostos relacionados | |||
Outros ânions
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Fluoreto de ítrio (III) Brometo de ítrio (III) Iodeto de ítrio (III) |
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Outros cátions
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Cloreto de escândio (III) Cloreto de lantânio (III) Cloreto de actínio (III) |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |||
Referências da Infobox | |||
O cloreto de ítrio (III) é um composto inorgânico de ítrio e cloreto . Ele existe em duas formas, o hidrato (YCl 3 (H 2 O) 6 ) e uma forma anidra (YCl 3 ). Ambos são sólidos incolores altamente solúveis em água e deliquescentes .
Estrutura
O YCl 3 sólido adota uma estrutura cúbica com íons de cloreto compactados e íons de ítrio preenchendo um terço dos orifícios octaédricos e o octaedro YCl 6 resultante compartilhando três bordas com o octaedro adjacente, dando-lhe uma estrutura em camadas. Esta estrutura é compartilhada por uma variedade de compostos, notadamente AlCl 3 .
Preparação e reações
O YCl 3 é freqüentemente preparado pela " rota do cloreto de amônio " , começando com Y 2 O 3 ou cloreto ou oxicloreto hidratado. ou YCl 3 · 6H 2 O. Esses métodos produzem (NH 4 ) 2 [YCl 5 ]:
- 10 NH 4 Cl + Y 2 O 3 → 2 (NH 4 ) 2 [YCl 5 ] + 6 NH 3 + 3 H 2 O
- YCl 3 · 6H 2 O + 2 NH 4 Cl → (NH 4 ) 2 [YCl 5 ] + 6 H 2 O
O pentacloreto se decompõe termicamente de acordo com a seguinte equação:
- (NH 4 ) 2 [YCl 5 ] → 2 NH 4 Cl + YCl 3
A reação de termólise prossegue por intermédio de (NH 4 ) [Y 2 Cl 7 ].
O tratamento de Y 2 O 3 com HCl aquoso produz o cloreto hidratado (YCl 3 · 6H 2 O). Quando aquecido, este sal produz oxicloreto de ítrio em vez de reverter para a forma anidra.