Cloreto de ítrio (III) - Yttrium(III) chloride

Cloreto de ítrio (III)
Cloreto de ítrio (III)
Parte de uma camada na estrutura cristalina de YCl 3
Ítrio (III) -cloreto-xtal-unit-cell-3D-bs-17.png
Ítrio (III) -cloreto-xtal-camadas-3D-bs-17.png
Camada de embalagem
Nomes
Nomes IUPAC
Cloreto de ítrio (III)
Tricloreto de ítrio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.716 Edite isso no Wikidata
Número EC
Número RTECS
UNII
  • InChI = 1S / 3ClH.Y / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 VerificaY
    Chave: PCMOZDDGXKIOLL-UHFFFAOYSA-K VerificaY
  • InChI = 1 / 3ClH.Y / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3
    Chave: PCMOZDDGXKIOLL-DFZHHIFOAW
  • hexahidrato :: InChI = 1S / 3ClH.6H2O.Y / h3 * 1H; 6 * 1H2; / q ;;;;;;;;;; + 3 / p-3
    Chave: IINACGXCEZNYTF-UHFFFAOYSA-K
  • Cl [Y] (Cl) Cl
  • hexahidrato :: OOOOOOCl [Y] (Cl) Cl
Propriedades
YCl 3
Massa molar 195,265 g / mol
Aparência sólido branco
Densidade 2,61 g / cm 3
Ponto de fusão 721 ° C (1.330 ° F; 994 K)
Ponto de ebulição 1.482 ° C (2.700 ° F; 1.755 K)
751 g / L (20 ° C)
Solubilidade 601 g / L de etanol (15 ° C)
606 g / L de piridina (15 ° C)
Estrutura
Monoclínico , mS16
C2 / m, No. 12
a  = 0,692 nm, b  = 1,194 nm, c  = 0,644 nm
α = 90 °, β = 111 °, γ = 90 °
4
Perigos
Pictogramas GHS GHS05: CorrosivoGHS07: NocivoGHS09: Risco ambiental
Palavra-sinal GHS Perigo
H302 , H312 , H315 , H319 , H332 , H335
P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301 + 312 , P302 + 352 , P304 + 312 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P322 , P330 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P363 , P403 + 233 , P405 , P501
Ponto de inflamação Não inflamável
Compostos relacionados
Outros ânions
Fluoreto de
ítrio (III) Brometo de
ítrio (III) Iodeto de ítrio (III)
Outros cátions
Cloreto de escândio (III) Cloreto de
lantânio (III) Cloreto de
actínio (III)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O cloreto de ítrio (III) é um composto inorgânico de ítrio e cloreto . Ele existe em duas formas, o hidrato (YCl 3 (H 2 O) 6 ) e uma forma anidra (YCl 3 ). Ambos são sólidos incolores altamente solúveis em água e deliquescentes .

Estrutura

O YCl 3 sólido adota uma estrutura cúbica com íons de cloreto compactados e íons de ítrio preenchendo um terço dos orifícios octaédricos e o octaedro YCl 6 resultante compartilhando três bordas com o octaedro adjacente, dando-lhe uma estrutura em camadas. Esta estrutura é compartilhada por uma variedade de compostos, notadamente AlCl 3 .

Preparação e reações

O YCl 3 é freqüentemente preparado pela " rota do cloreto de amônio " , começando com Y 2 O 3 ou cloreto ou oxicloreto hidratado. ou YCl 3 · 6H 2 O. Esses métodos produzem (NH 4 ) 2 [YCl 5 ]:

10 NH 4 Cl + Y 2 O 3 → 2 (NH 4 ) 2 [YCl 5 ] + 6 NH 3 + 3 H 2 O
YCl 3 · 6H 2 O + 2 NH 4 Cl → (NH 4 ) 2 [YCl 5 ] + 6 H 2 O

O pentacloreto se decompõe termicamente de acordo com a seguinte equação:

(NH 4 ) 2 [YCl 5 ] → 2 NH 4 Cl + YCl 3

A reação de termólise prossegue por intermédio de (NH 4 ) [Y 2 Cl 7 ].

O tratamento de Y 2 O 3 com HCl aquoso produz o cloreto hidratado (YCl 3 · 6H 2 O). Quando aquecido, este sal produz oxicloreto de ítrio em vez de reverter para a forma anidra.

Referências