Nitrato de zinco - Zinc nitrate
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| Nomes | |
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Nome IUPAC
Nitrato de zinco
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| Outros nomes
Dinitrato de zinco
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.029.039 
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| Número EC | |
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
| Número ONU | 1514 |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| Zn (NO 3 ) 2 | |
| Massa molar | 189,36 g / mol (anidro) 297,49 g / mol (hexahidrato) |
| Aparência | cristais incolores deliquescentes |
| Densidade | 2,065 g / cm 3 (hexahidrato) |
| Ponto de fusão | 110 ° C (230 ° F; 383 K) (anidro) 45,5 ° C (tri-hidrato) 36,4 ° C (hexa-hidrato) |
| Ponto de ebulição | ~ 125 ° C (257 ° F; 398 K) se decompõe (hexahidrato) |
| 327 g / 100 mL, 40 ° C (tri-hidrato) 184,3 g / 100 mL, 20 ° C (hexa-hidrato) |
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| Solubilidade | muito solúvel em álcool |
| −63,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
| Perigos | |
| Riscos principais | Oxidante, pode explodir com o aquecimento |
| Ficha de dados de segurança | ICSC 1206 |
| Pictogramas GHS |
 
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| Ponto de inflamação | Não inflamável |
| Compostos relacionados | |
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Outros ânions
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Sulfato de zinco cloreto de zinco |
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Outros cátions
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Nitrato de cádmio Nitrato de mercúrio (II) |
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Compostos relacionados
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Nitrato de cobre (II) |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O nitrato de zinco é um composto químico inorgânico com a fórmula Zn (NO 3 ) 2 . Este sal branco e cristalino é altamente deliquescente e é normalmente encontrado como um hexa - hidratado Zn (NO 3 ) 2 • 6H 2 O. É solúvel em água e álcool.
Síntese e reações
O nitrato de zinco é geralmente preparado pela dissolução do zinco em ácido nítrico , esta reação é dependente da concentração, com uma reação em ácido concentrado também formando nitrato de amônio :
- Zn + 2 HNO 3 (diluído) → Zn (NO 3 ) 2 + H 2 O
- 4 Zn + 10 HNO 3 (concentrado) → 4 Zn (NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3 H 2 O
Ao ser aquecido, sofre decomposição térmica para formar óxido de zinco , dióxido de nitrogênio e oxigênio .
- 2 Zn (NO 3 ) 2 → 2 ZnO + 4 NO 2 + O 2
Formulários
O nitrato de zinco não tem aplicação em larga escala, mas é usado em escala de laboratório para a síntese de polímeros de coordenação . Sua decomposição controlada em óxido de zinco também tem sido usada para a geração de várias estruturas baseadas em ZnO, incluindo nanofios.
Pode ser usado como mordente em tinturaria . Um exemplo de reação dá um precipitado de carbonato de zinco :
Referências
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