zircônio - Zirconium


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Zircônio,   40 Zr
barra de zircónio cristal e cube.jpg 1cm3
Propriedades gerais
Pronúncia / Z ər k n i ə m / ( zər- KOH -nee-əm )
Aparência branco prateado
Peso atómico Padrão ( A r, padrão ) 91,224 (2)
Zircónio na tabela periódica
hidrogênio Hélio
Lítio Berílio Boro Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro argão
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio crômio Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico Selênio Bromo criptônio
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Indium Lata antimônio Telúrio Iodo xênon
Césio Bário Lantânio Cério Praseodímio neodímio Promécio Samário európio gadolínio Térbio disprósio Holmium Erbium Túlio Itérbio lutécio Háfnio Tântalo Tungstênio rênio Ósmio Iridium Platina Ouro Mercúrio (elemento) Tálio Conduzir Bismuto Polônio Astatine radão
francium Rádio Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio amerício curandeiro Berkelium californium Einsteinium fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium dubnium seaborgium Bohrium hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium fleróvio Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Ti

Zr

Hf
ítriozircónionióbio
Número atómico ( Z ) 40
Grupo grupo 4
Período período de 5
Quadra d-bloco
categoria de elemento   metal de transição
configuração eletrônica [ Kr ] 4d 2 5s 2
Elétrons por shell
2, 8, 18, 10, dois
Propriedades físicas
Fase em  STP sólido
Ponto de fusão 2128  K (1855 ° C, 3371 ° F)
Ponto de ebulição 4650 K (4377 ° C, 7911 ° F)
Densidade (perto  rt ) 6,52 g / cm 3
quando o líquido (no  pf ) 5,8 g / cm 3
Calor de fusão 14  kJ / mol
Calor da vaporização 591 kJ / mol
capacidade térmica molar 25,36 J / (mol · K)
Pressão de vapor
P  (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
em  T  (K) 2639 2891 3197 3575 4053 4678
Propriedades atômicas
estados de oxidação -2, 1, 2, 3, 4 (um  anfotérico óxido)
Eletro-negatividade escala Pauling: 1,33
energias de ionização
  • 1: 640,1 kJ / mol
  • 2: 1270 kJ / mol
  • 3: 2218 kJ / mol
Raio atômico empírica: 160  pm
raio covalente 175 ± 07:00
Linhas de cor em uma faixa espectral
Linhas espectrais de zircónio
outras propriedades
Estrutura de cristal hexagonal compacta-fim (HCP)
estrutura de cristal hexagonal bem compactada para zircónio
Velocidade do som haste fina 3800 m / s (a 20 ° C)
Expansão térmica 5,7? M / (m-K) (a 25 ° C)
Condutividade térmica 22,6 W / (mK)
Resistividade elétrica 421 Nco · m (a 20 ° C)
ordenamento magnético paramagnético
Módulo de Young 88 GPa
módulo de cisalhamento 33 GPa
módulo de volume 91,1 GPa
coeficiente de Poisson 0,34
dureza de Mohs 5
dureza de Vickers 820-1800 MPa
dureza Brinell 638-1880 MPa
Número CAS 7440-67-7
História
Naming depois de zircão , zargun زرگون que significa "dourados".
Descoberta Martin Heinrich Klaproth (1789)
primeiro isolamento Jöns Jakob Berzelius (1824)
Principais isótopos de zircônio
Isótopo Abundância Meia-vida ( t 1/2 ) modo de decaimento produtos
88 Zr syn 83,4 d ε 88 Y
γ -
89 Zr syn 78.4 h ε 89 Y
β + 89 Y
γ -
90 Zr 51,45% estável
91 Zr 11,22% estável
92 Zr 17,15% estável
93 Zr vestígio 1,53 x 10 6  y β - 93 Nb
94 Zr 17,38% estável
96 Zr 2,80% 2,0 x 10 19  y β - β - 96 Mo
| referências

Zircônio é um elemento químico com o símbolo Zr e número atômico 40. O nome de zircônio é retirado do nome do mineral zircão , a mais importante fonte de zircônio. É um lustrosa, cinzento-branca, forte de metal de transição que se assemelha de perto háfnio e, em menor grau, de titânio . O zircónio é utilizado principalmente como um refractário e opacificante , embora pequenas quantidades são usadas como um agente de liga para a sua forte resistência à corrosão. Zircónio forma uma variedade de inorgânicos e compostos organometálicos tais como o dióxido de zircónio e dicloreto de zirconoceno , respectivamente. Cinco isótopos ocorrem naturalmente, três dos quais são estáveis. Os compostos de zircónio não têm conhecido papel biológico.

Características

haste de zircónio

O zircónio é um brilhante , branco-acinzentado, macio, dúctil , maleável de metal que é sólido à temperatura ambiente, embora seja duro e quebradiço em purezas menores. Na forma de pó, de zircónio é altamente inflamável, mas a forma sólida, é muito menos propensa a ignição. O zircónio é altamente resistente a corrosão por álcalis, ácidos, água salgada e outros agentes. No entanto, se dissolverá na clorídrico e ácido sulfúrico , especialmente quando o flúor está presente. Ligas com zinco são magnética em menos de 35 K.

O ponto de fusão de zircónio é de 1855 ° C (3371 ° F), e o ponto de ebulição é 4371 ° C (7900 ° F). Zircônio tem uma eletronegatividade de 1,33 na escala de Pauling. Dos elementos dentro do bloco-d com eletronegatividades conhecidos, zircónio tem o quinto menor electronegatividade após háfnio , ítrio , lantânio , e actínio .

À temperatura ambiente zircónio apresenta uma estrutura hexagonal estreitamente comprimidas de cristal, α-Zr, que muda a p-Zr, uma estrutura cristalina cúbica de corpo centrado, a 863 ° C. Zircónio existe no β de fase até que o ponto de fusão.

isótopos

Naturalmente ocorrendo zircónio é composto de cinco isótopos. 90 Zr, 91 Zr, 92 Zr e 94 Zr são estáveis, embora 94 Zr está previsto para sofrer decaimento beta duplo (não observados experimentalmente) com uma meia-vida de mais de 1,10 x 10 17 de  anos. 96 Zr tem uma meia-vida de 2,4 × 10 19 de  anos e é o radioisótopo de vida mais longa de zircônio. Destes isótopos naturais, 90 Zr é o mais comum, perfazendo 51,45% de todo o zircônio. 96 Zr é o menos comum, compreendendo apenas 2,80% de zircónio.

Vinte e oito isótopos artificiais de zircônio foram sintetizados, variando em massa atômica de 78 a 110. 93 Zr é o isótopo artificial de vida mais longa, com uma meia-vida de 1,53 x 10 6  anos. 110 Zr, o mais pesado isótopo de zircónio, é o mais radioactivo, com uma meia-vida estimada de 30 milissegundos. Isótopos radioactivos em ou acima da massa número 93 decaimento por emissão de electrões , ao passo que as que estão em ou abaixo de 89 decaimento por emissão de positrões . A única exceção é 88 Zr, que decai por captura de elétrons .

Cinco isótopos de zircónio também existir como isómeros metaestáveis : 83m Zr, 85m Zr, 89m Zr, 90m1 Zr, 90m2 Zr e 91m Zr. Destes, 90m2 Zr tem a meia-vida mais curta em 131 nanossegundos. 89m Zr é o mais longo viveu com uma meia-vida de 4.161 minutos.

Ocorrência

tendência a produção mundial de concentrados de minerais de zircônio

Zircónio tem uma concentração de cerca de 130 mg / kg no interior da crosta terrestre e cerca de 0,026? G / L na água do mar . Ele não é encontrado na natureza como de um metal de nativo , reflectindo a sua instabilidade intrínseca com respeito à água. A principal fonte comercial de zircônio é zircão (ZrSiO 4 ), um mineral de silicato , que é encontrado principalmente na Austrália, Brasil, Índia, Rússia, África do Sul e Estados Unidos, bem como em depósitos menores ao redor do mundo. A partir de 2013, dois terços da mineração zircão ocorre na Austrália e África do Sul. Recursos de zircão exceder 60 milhões de toneladas em todo o mundo e uma produção anual de zircônio em todo o mundo é de aproximadamente 900.000 toneladas. Zircónio também ocorre em mais de 140 outros minerais, incluindo os minérios comercialmente úteis baddeleyite e kosnarite .

Zircônio é relativamente abundante no tipo S estrelas , e tem sido detectado no sol e em meteoritos. Amostras de rocha lunar trazidos de volta a partir de vários Apollo missões à lua tem um elevado teor de óxido de zircónio em relação ao rochas terrestres.

Produção

saída de zircônio em 2005

O zircónio é um subproduto da mineração e de processamento do titânio minerais ilmenite e rutilo , bem como estanho mineração. De 2003 a 2007, enquanto os preços para o zircão mineral aumentado de US $ 360 a US $ 840 por tonelada, o preço para o metal de zircônio em formas brutas diminuiu de $ 39.900 a $ 22.700 por tonelada. De metal de zircónio é muito maior custo de zircão, porque os processos de redução são caros.

Recolhido a partir de águas costeiras, areia de zircão-rolamento é purificado por meio de concentradores de espiral para remover os materiais mais leves, que são em seguida devolvidos à água porque são componentes naturais de areia da praia. Utilizando separação magnética , os minérios de titânio ilmenite e rutilo são removidos.

Mais zircão é utilizado directamente em aplicações comerciais, mas uma pequena percentagem é convertido para o metal. Mais Zr de metal é produzido pela redução do (IV) cloreto de zircónio com magnésio metálico no processo de Kroll . O metal resultante é sinterizada até suficientemente dúctil para acabamento de metais.

Separação de zircônio e háfnio

Comercial de zircónio metálico contém, tipicamente, 1-3% de háfnio , o que geralmente não é problemática porque as propriedades químicas de háfnio e zircónio são muito semelhantes. As suas propriedades de absorção de neutrões diferem fortemente, contudo, que implique a separação de háfnio de zircónio para os reactores nucleares. Vários esquemas de separação estão em uso. A extracção líquido-líquido das tiocianato derivados de W-óxido explora o facto de que o derivado de háfnio é ligeiramente mais solúvel em metil-isobutil-cetona do que em água. Este método é usado principalmente nos Estados Unidos.

Zr e Hf, também podem ser separados por cristalização fraccionada hexafluorozirconato de potássio (K 2 ZRF 6 ), que é menos solúvel em água do que o derivado de análogo de háfnio.

Destilação fracionada dos tetrachlorides, também chamado de destilação extrativa , é usado principalmente na Europa.

O produto de um processo quádruplo VAM (vácuo de fusão de arco), combinado com extrusão a quente e aplicações de rolamento diferentes é curada utilizando alta pressão e de alta temperatura do gás de tratamento em autoclave . Isto produz zircónio reactor de grau que é cerca de 10 vezes mais caros do que o grau comercial contaminada-háfnio.

Háfnio deve ser removido a partir de zircónio para aplicações nucleares, porque háfnio tem uma secção transversal de absorção de neutrões 600 vezes maior do que o zircónio. O háfnio separado pode ser usado para reactor hastes de controle .

compostos

À semelhança de outros metais de transição , zircónio forma uma vasta gama de compostos inorgânicos e complexos de coordenação . Em geral, estes compostos são sólidos diamagnéticos incolores em que o zircónio tem o estado de oxidação +4. Muito menos compostos de Zr (III) são conhecidos, e Zr (II) é muito raro.

Óxidos, nitretos e carbonetos

O óxido mais comum é o dióxido de zircónio , ZrO 2 , também conhecida como dióxido de zircónio . Isto claro a branco sólido de cor tem excepcional resistência à fractura e a resistência química, especialmente na sua cúbico forma. Estas propriedades tornam zircónia útil como um revestimento de protecção térmica, embora seja também um comum diamante substituto. Monóxido de zircónio, ZrO, também é conhecida e do tipo S estrelas são reconhecidos por detecção das suas linhas de emissão no espectro visual.

Tungstato de zircônio tem a propriedade incomum de encolhimento em todas as dimensões quando aquecido, enquanto a maioria das outras substâncias se expandem quando aquecidos. Cloreto de zirconil é raro um complexo de zircónio solúvel em água com a fórmula relativamente complicado [Zr 4 (OH) 12 (H 2 O) 16 ] Cl 8 .

Carboneto de zircónio e nitreto de zircónio são sólidos refractários. O carboneto é usada para perfurar ferramentas e arestas de corte. Fases zircónio hidreto são também conhecidos.

Titanato zirconato de chumbo (PZT) é o material piezoeléctrico mais utilizada, com aplicações, tais como transdutores de ultra-sons, os hidrofones, injectores common rail, transformadores piezoeléctricos e micro-actuadores.

Haletos e pseudo

Todos os quatro halogenetos comuns são conhecidos, ZRF 4 , ZrCl 4 , ZrBr 4 , e ZrI 4 . Todos têm estruturas poliméricas e são muito menos volátil do que os tetra-halogenetos de titânio monoméricos correspondentes. Todos tendem a hidrolisar para dar os chamados oxi e dióxidos.

O tetra correspondentes alcoolatos também são conhecidos. Ao contrário dos halogenetos, os alcóxidos de dissolver em solventes não polares. Hexafluorozirconato de di-hidrogenofosfato é usado na indústria de acabamento de metais, como um agente de decapagem para promover a aderência da tinta.

derivados orgânicos

Dicloreto de zirconoceno, um representante composto organozircónio

Organozircónio química é o estudo dos compostos que contêm um carbono ligação -zirconium. O primeiro desses compostos foi dibrometo de zirconoceno ((C 5 H 5 ) 2 ZrBr 2 ), relataram em 1952 por Birmingham e Wilkinson . Reagente de Schwartz , preparado em 1970 por PC Wailes e H. Weigold, é um metaloceno utilizados em síntese orgânica para transformações de alcenos e alcinos .

O zircónio é também um componente de alguns catalisadores de Ziegler-Natta , utilizados para produzir polipropileno . Este aplicativo explora a capacidade de zircônio para formar reversível títulos ao carbono. A maioria dos complexos de Zr (II) são derivados de zirconoceno, sendo um exemplo (C 5 Me 5 ) 2 Zr (CO) 2 .

História

O zircão mineral que contém zircónio e minerais relacionados ( jargoon , jacinto, jacinto , ligure) foram mencionados em escritos bíblicos. O mineral não era conhecido para conter um novo elemento até 1789, quando Klaproth analisado um jargoon da ilha de Ceilão (agora Sri Lanka). Ele nomeou o novo elemento Zirkonerde (zircônia). Humphry Davy tentou isolar este elemento novo, em 1808, através da eletrólise, mas não conseguiu. Zircónio metálico foi obtido pela primeira vez em uma forma impura em 1824 por Berzelius por aquecimento de uma mistura de potássio e fluoreto de zircónio em um tubo de ferro.

O processo de cristal barra (também conhecido como o Processo de iodeto ), descoberto por Anton Eduard van Arkel e Jan Hendrik de Boer , em 1925, foi a primeira processo industrial para a produção comercial de zircónio metálico. Ela envolve a formação e a subsequente decomposição térmica de tetraiodeto de zircónio , e foi substituído em 1945 pelo muito mais barato processo de Kroll desenvolvido por William Justin Kroll , no qual o tetracloreto de zircónio, é reduzida por magnésio:

ZrCl 4 + 2 Mg → Zr + 2 MgCl 2

aplicações

Aproximadamente 900.000 toneladas de minérios de zircônio foram minadas em 1995, principalmente como zircão.

compostos

Mais zircão é utilizado directamente em aplicações de alta temperatura. Este material é refractário, duro, e resistente ao ataque químico. Devido a estas propriedades, zircão encontra muitas aplicações, alguns dos quais são muito divulgados. O seu uso principal é como um opacificante, que confere uma aparência branca, opaca aos materiais cerâmicos. Devido à sua resistência química, zircão é também utilizado em ambientes agressivos, tais como moldes para metais fundidos.

Dióxido de zircónio (ZrO 2 ) é utilizado em cadinhos de laboratório, em fornos metalúrgicos, e como um material refractário. Porque é mecanicamente forte e flexível, que pode ser sinterizado em facas de cerâmica e outras lâminas. Zircão (ZrSiO 4 ) e o dióxido de zircónio cúbico (ZrO 2 ) são cortadas em pedras para uso em jóias.

O zircónio é um componente em alguns abrasivos , tais como rodas de trituração e lixa .

Metal

Uma pequena fracção do zircão é convertido para o metal, o que encontra várias aplicações de nicho. Por causa da excelente resistência de zircônio à corrosão, é muitas vezes usado como um agente de liga em materiais que são expostos a ambientes agressivos, tais como aparelhos cirúrgicos, filamentos de luz, e assistir casos. A alta reactividade do zircónio com o oxigénio a altas temperaturas é explorada em algumas aplicações especializadas, tais como iniciadores e como explosivos getters em tubos de vácuo . A mesma propriedade é (provavelmente) o objectivo da inclusão de Zr nano-partículas como pirofórico de material em armas explosivas, tais como a BLU-97 / B Efeitos combinados bomba . Zircônio queima foi usado como uma fonte de luz em alguns flashes fotográficos .

aplicações nucleares

Revestimentos para combustíveis de reactores nucleares consome cerca de 1% da alimentação de zircónio, principalmente sob a forma de zircaloys . As propriedades desejadas destas ligas são uma baixa de captura de neutrões secção transversal e a resistência à corrosão sob condições de serviço normais. Métodos eficientes para a remoção das impurezas háfnio foram desenvolvidos para servir para este fim.

Uma desvantagem das ligas de zircónio é que o zircónio reage com a água a temperaturas elevadas, produzindo hidrogénio gás e degradação acelerada do revestimento de barras de combustível :

Zr + 2 H 2 O → ZrO 2 + 2 H 2

Este exotérmica da reacção é muito lenta abaixo de 100 ° C, mas a uma temperatura acima de 900 ° C, a reacção é rápida. A maioria dos metais sofrem reacções semelhantes. A reacção redox é relevante para a instabilidade dos conjuntos de combustível em altas temperaturas. Esta reacção foi responsável por uma pequena explosão hidrogénio observada pela primeira vez no interior do edifício do reactor de três milhas ilha central nuclear em 1979, mas nessa época, a construção da retenção não foi danificado. A mesma reação ocorreu nos reatores 1, 2 e 3 do Fukushima I Nuclear Power Plant (Japão), após o resfriamento do reator foi interrompida pelo terremoto e tsunami desastre de 11 março, 2011 levando aos acidentes nucleares Fukushima I . Após a ventilação do hidrogénio no corredor de manutenção desses três reactores, a mistura de hidrogénio com atmosférica oxigénio explodida, danificar severamente as instalações e, pelo menos, um dos edifícios de contenção. Para evitar explosão, a ventilação directa do hidrogénio para a atmosfera aberta teria sido uma opção de concepção preferida. Agora, para evitar o risco de explosão em muitos reactor de água à pressão edifícios de contenção (PWR), um catalisador baseados em recombinao está instalado que converte hidrogénio e oxigénio em água à temperatura ambiente antes de surgir o perigo.

indústrias espaciais e aeronáuticos

Materiais fabricados a partir de metal de zircónio e ZrO 2 são utilizados em veículos espaciais, onde é necessária resistência ao calor.

As peças de alta temperatura, tais como combustores, lâminas, pás e em motores a jacto e estacionárias turbinas a gás estão cada vez mais a ser protegido por finas de cerâmica camadas, normalmente compostos por uma mistura de dióxido de zircónio e óxido de ítrio .

câmeras de tomografia por emissão de pósitrons

O isótopo 89 de Zr tem sido aplicado para o rastreamento e quantificação de anticorpos moleculares com tomografia por emissão de positrões (PET), câmaras (um método chamado de "imuno-PET"). Imuno-PET atingiu uma maturidade de desenvolvimento técnico e agora está entrando na fase de aplicações clínicas em grande escala. Até recentemente, a marcação radioactiva com 89 Zr foi um procedimento complicado que requer várias etapas. Em 2001-2003 um processo de múltiplos passos melhorado foi desenvolvido usando um derivado succinilada de desferrioxamina B (N-sucDf) como um bifuncional quelato , e um melhor maneira de se ligar 89 Zr para os mAbs foi relatada em 2009. O novo método é rápido, consiste apenas dois passos, e usa dois ingredientes amplamente disponíveis: 89 Zr e o quelato apropriado.

aplicações biomédicas

Compostos de zircónio de suporte são usados em muitas aplicações biomédicas, incluindo implantes dentários e coroas , do joelho e da anca, as substituições do ouvido médio ossicular reconstrução de cadeia, e outros restauradores e protéticos dispositivos.

Zircónio se liga ureia , uma propriedade que tem sido utilizada extensivamente para o benefício dos pacientes com doença renal crónica . Por exemplo, o zircónio é um componente primário do sorvente sistema de regeneração de dialisado e recirculação dependente coluna conhecido como o sistema de redy, que foi introduzido pela primeira vez em 1973. Mais de 2000000 de diálise tratamentos foram realizados usando a coluna de sorvente no sistema redy. Embora o sistema redy foi substituído na década de 1990 por alternativas menos dispendiosas, novos sistemas de diálise à base de absorventes estão sendo avaliados e aprovados por os EUA Food and Drug Administration (FDA). Soluções renais desenvolveu a tecnologia DIALISORB, um sistema de diálise de água portátil, de baixo. Além disso, as versões de desenvolvimento de um rim artificial Wearable incorporaram tecnologias baseadas absorventes.

Zircónio sódio cyclosilicate está sob investigação para a terapia oral no tratamento de hipercalemia . É um sorvente oral, altamente selectivo concebido especificamente para prender potássio iões de preferência a outros iões ao longo do tracto gastrointestinal.

Uma mistura de monomérico e polimérico Zr 4+ e Al 3+ complexos com hidróxido , cloreto e glicina , chamado de alumínio zircónio tetrachlorohydrex gly ou AZG, é utilizado em uma preparação como um antitranspirante, em muitos produtos desodorizantes. Ele é selecionado por sua capacidade de obstruir os poros da pele e evitar o suor de deixar o corpo.

aplicações extinta

Carbonato de zircónio (3ZrO 2 · CO 2 ? H 2 O) foi usada em loções para tratar a hera venenosa , mas foi descontinuado porque ocasionalmente causado reacções cutâneas.

Segurança

Zircônio
Riscos
palavra sinal de GHS Não definido como perigoso
NFPA 704
Flammability code 1: Must be pre-heated before ignition can occur. Flash point over 93 °C (200 °F). E.g., canola oil Health code 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g., sodium chloride Reactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g., liquid nitrogen Special hazards (white): no codeNFPA 704 diamante de quatro cores
1
0
0

Embora o zircónio não tem nenhum papel biológico conhecido, o corpo humano contém, em média, 250 miligramas de zircónio, e ingestão diária é de cerca de 4,15 miligramas (3,5 miligramas de comida e 0,65 miligramas de água), dependendo dos hábitos alimentares. O zircónio é amplamente distribuídas na natureza e é encontrado em todos os sistemas biológicos, por exemplo: 2,86? G / g no trigo inteiro, 3,09 ug / g em arroz castanho, 0,55 g / g de espinafre , 1,23 ug / g em ovos, e 0,86 ug / g em carne moída. Além disso, o zircónio é comumente utilizado em produtos comerciais (por exemplo, desodorizantes varas, aerossóis antitranspirantes ) e também na purificação de água (por exemplo, controlo de fósforo poluição, bacteria- e água contaminada de pirogénios).

Exposição a curto prazo a pó de zircônio pode causar irritação, mas apenas contacto com os olhos requer atenção médica. A exposição permanente a tetracloreto de zircónio resulta em um aumento da mortalidade em ratos e porquinhos da índia e uma diminuição de sangue de hemoglobina e de células vermelhas do sangue s em cães. No entanto, num estudo de 20 ratos que receberam uma dieta padrão com óxido de zircónio ~ 4%, não houve efeitos adversos sobre a taxa de crescimento, os parâmetros do sangue e de urina, ou mortalidade. Os EUA Occupational Safety and Health Administration limite (OSHA) jurídica ( limite permitido ) para a exposição de zircónio é de 5 mg / m 3 durante um dia de trabalho de 8 horas. O Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH) recomenda limite de exposição (REL) é de 5 mg / m 3 durante um dia de trabalho de 8 horas e um limite de curto prazo de 10 mg / m 3 . Em níveis de 25 mg / m 3 , o zircónio é imediatamente perigosos para a vida e a saúde . No entanto, zircônio não é considerado um perigo para a saúde industrial. Além disso, relatos de reacções adversas relacionadas com zircônio são raros e, em geral, rigorosos relações de causa e efeito não foi estabelecida. Nenhuma evidência foi validado que o zircónio é cancerígeno ou genotóxico.

Entre as numerosas isótopos radioativos de zircônio, 93 Zr está entre os mais comuns. Ele é liberado como um produto de 235 U, principalmente em usinas nucleares e durante os testes de armas nucleares em 1950 e 1960. Ele tem uma meia-vida muito longa (1,53 milhões de anos), sua decadência emite apenas radiações de baixa energia, e não é considerado como altamente perigosos.

Veja também

Referências

links externos