Carbonato de bário - Barium carbonate

Carbonato de bário
Fórmula esquelética de carbonato de bário
Pó de carbonato de bário
Carbonato de bário-from-xtal-3D-SF.png
Nomes
Outros nomes
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100,007,426 Edite isso no Wikidata
Número EC
Número RTECS
UNII
Número ONU 1564
  • InChI = 1S / CH2O3.Ba / c2-1 (3) 4; / h (H2,2,3,4); / q; + 2 / p-2 VerificaY
    Chave: AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L VerificaY
  • InChI = 1 / CH2O3.Ba / c2-1 (3) 4; / h (H2,2,3,4); / q; + 2 / p-2
    Chave: AYJRCSIUFZENHW-NUQVWONBAT
  • [Ba + 2]. [O-] C ([O -]) = O
  • C (= O) ([O -]) [O -]. [Ba + 2]
Propriedades
BaCO 3
Massa molar 197,34 g / mol
Aparência cristais brancos
Odor inodoro
Densidade 4,286 g / cm 3
Ponto de fusão 811 ° C (1.492 ° F; 1.084 K)
transformação polimórfica
Ponto de ebulição 1.450 ° C (2.640 ° F; 1.720 K)
decompõe-se a partir de 1360 ° C
16 mg / L (8,8 ° C)
22 mg / L (18 ° C)
24 mg / L (20 ° C)
24 mg / L (24,2 ° C)
2,58 · 10 −9
Solubilidade se decompõe em ácido
insolúvel em metanol
-58,9 · 10 −6 cm 3 / mol
1.676
Termoquímica
85,35 J / mol · K
112 J / mol · K
Entalpia
padrão de formação (Δ f H ⦵ 298 )
-1219 kJ / mol
-1139 kJ / mol
Perigos
Ficha de dados de segurança ICSC 0777
Pictogramas GHS GHS07: Nocivo
Palavra-sinal GHS Aviso
H302
NFPA 704 (diamante de fogo)
2
0
0
Ponto de inflamação Não inflamável
Dose ou concentração letal (LD, LC):
LD 50 ( dose mediana )
 418 mg / kg, oral (rato)
Compostos relacionados
Outros cátions
Carbonato de berílio Carbonato de
magnésio Carbonato de
cálcio Carbonato de
estrôncio Carbonato de
rádio
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N verificar  (o que é   ?) VerificaY☒N
Referências da Infobox

O carbonato de bário é o composto inorgânico com a fórmula BaCO 3 . Como a maioria dos carbonatos de metais alcalino-terrosos , é um sal branco pouco solúvel em água. Ele ocorre como o mineral conhecido como witherite . Em um sentido comercial, é um dos compostos de bário mais importantes .

Preparação

O carbonato de bário é feito comercialmente a partir de sulfeto de bário por tratamento com carbonato de sódio a 60 a 70 ° C ( método de carbonato de sódio ) ou, mais comumente dióxido de carbono a 40 a 90 ° C:

No processo de carbonato de sódio, uma solução aquosa de sulfeto de bário é tratada com carbonato de sódio:

BaS + H 2 O + CO 2 → BaCO 3 + H 2 S

Reações

O carbonato de bário reage com ácidos como o ácido clorídrico para formar sais de bário solúveis, como o cloreto de bário :

BaCO
3+ 2 HCl → BaCl
2+ CO
2+ H
2O

A pirólise do carbonato de bário dá óxido de bário.

Usos

É usado principalmente para remover impurezas de sulfato da matéria-prima do processo de cloro-álcali . Caso contrário, é um precursor comum de compostos contendo bário, como ferritas.

Outros usos

O carbonato de bário é amplamente utilizado na indústria cerâmica como ingrediente em esmaltes. Ele atua como um fundente, um agente de fosqueamento e cristalização e se combina com certos óxidos de coloração para produzir cores exclusivas que não são facilmente obtidas por outros meios. Seu uso é um tanto controverso, uma vez que alguns afirmam que ele pode contaminar os esmaltes para a comida e a bebida. Para fornecer um meio de uso seguro, o BaO é frequentemente usado na forma de frita .

Nas indústrias de tijolos, ladrilhos, faiança e cerâmica, o carbonato de bário é adicionado às argilas para precipitar os sais solúveis ( sulfato de cálcio e sulfato de magnésio ) que causam eflorescências .

Referências

links externos

  1. ^ "Preparação e caracterização de nanopartículas de carbonato de bário - volume 2 número 4 (agosto de 2011) - IJCEA" . www.ijcea.org . Página visitada em 2013-12-13 .