Ditionita - Dithionite

Não deve ser confundido com ditionato .
A estrutura incomum do ânion ditionito. Possui uma ligação enxofre-enxofre notavelmente longa.
Um modelo ball-and-stick do íon ditionito.

O ditionito é o oxoanião com a fórmula [S 2 O 4 ] 2− . É comumente encontrado como o sal de ditionito de sódio . Por razões históricas, às vezes é chamado de hidrossulfito , mas não contém hidrogênio e não é um sulfito .

Reações

A ditionita é um agente redutor. Em pH 7, o potencial é −0,66 V vs NHE. Redox ocorre com formação de sulfito:

S
2O2−
4 + 2 H 2 O 2 → HSO-
3 + 2 e - + 2 H +

A ditionita sofre desproporção hidrolítica ácida em tiossulfato e bissulfito :

2 S
2O2−
4+ H 2 O → S
2O2−
3+ 2 HSO-
3

Ele também sofre desproporção hidrolítica alcalina em sulfito e sulfeto :

3 Na 2 S 2 O 4 + 6 NaOH → 5 Na 2 SO 3 + Na 2 S + 3 H 2 O

É formalmente derivado do ácido ditionoso (H 2 S 2 O 4 ), mas este ácido não existe em nenhum sentido prático.

Uso e ocorrência

O ditionito de sódio é amplamente utilizado na indústria como agente redutor .

Ditionito é usado em conjunto com agente de complexação (por exemplo, ácido cítrico ) para reduzir o ferro (III), oxi-hidróxido de ferro solúvel em (II) e compostos para remover o ferro amorfo (III) -bearing fases minerais em análises de solo (extracção selectiva) .

A decomposição da ditionita produz espécies reduzidas de enxofre que podem ser muito agressivas para a corrosão do aço e do aço inoxidável. Tiossulfato ( S
2O2−
3) é conhecido por induzir a corrosão por pite , enquanto o sulfeto (S 2− , HS - ) é responsável pela corrosão por tensão (SCC).

Um teste de ditionita na urina (UDT) testa a presença de ditionita na urina , que é um bom indicador da ocorrência de toxicidade paraquat . O paraquat é um herbicida com o qual as pessoas às vezes se envenenam, seja por suicídio ou (raramente) acidentalmente.

Referências