Hidróxido de ferro (II) - Iron(II) hydroxide

Hidróxido de ferro (II)
Ferro (II) -hidroxido-3D-vdW.png
Nomes
Nome IUPAC
Hidróxido de ferro (II)
Outros nomes
Hidróxido ferroso
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.038.581 Edite isso no Wikidata
UNII
  • InChI = 1S / Fe.2H2O / h; 2 * 1H2 / q + 2 ;; / p-2 VerificaY
    Chave: NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L VerificaY
  • InChI = 1 / Fe.2H2O / h; 2 * 1H2 / q + 2 ;; / p-2
    Chave: NCNCGGDMXMBVIA-NUQVWONBAV
  • O [Fe] O
Propriedades
Fe (OH) 2
Massa molar 89,86 g / mol
Aparência sólido verde
Densidade 3,4 g / cm 3
0,000052 g / 100 g de água (20 ° C, pH 7)
8,0 x 10 −16
Perigos
Ponto de inflamação Não inflamável
Compostos relacionados
Compostos relacionados
 Óxido de
ferro (II) Hidróxido de ferro (III)
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso é um composto inorgânico com a fórmula Fe (OH) 2 . É produzido quando os sais de ferro (II), de um composto como o sulfato de ferro (II) , são tratados com íons hidróxido . O hidróxido de ferro (II) é um sólido branco, mas mesmo traços de oxigênio conferem um tom esverdeado. O sólido oxidado pelo ar é às vezes conhecido como " ferrugem verde ".

Preparação e reações

O hidróxido de ferro (II) é pouco solúvel em água (1,43 × 10 −3 g / L ), ou 1,59 × 10 −5 mol / L. Ele precipita da reação de sais de ferro (II) e hidróxido:

FeSO 4 + 2NaOH → Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4

Se a solução não for desoxigenada e o ferro for reduzido, a cor do precipitado pode variar de verde a marrom avermelhado dependendo do teor de ferro (III). Os íons de ferro (II) são facilmente substituídos por íons de ferro (III) produzidos por sua oxidação progressiva.

Também é facilmente formado como subproduto de outras reações, como, na síntese da siderita , um carbonato de ferro (FeCO 3 ), se as condições de crescimento do cristal forem controladas de maneira imperfeita.

Estrutura

Fe (OH) 2 é um hidróxido de dupla camada (LDH).

Materiais relacionados

A ferrugem verde é uma forma mineralógica descoberta recentemente. Todas as formas de ferrugem verde (incluindo fougerita ) são mais complexas e variáveis ​​do que o composto ideal de hidróxido de ferro (II).

Reações

Em condições anaeróbicas, o hidróxido de ferro (II) pode ser oxidado pelos prótons da água para formar magnetita (óxido de ferro (II, III)) e hidrogênio molecular . Este processo é descrito pela reação de Schikorr :

3 Fe (OH) 2 → Fe 3 O 4 + H 2 + 2 H 2 O

Ânions como selenito e selenato podem ser facilmente adsorvidos na superfície carregada positivamente do hidróxido de ferro (II), onde são subsequentemente reduzidos por Fe 2+ . Os produtos resultantes são pouco solúveis (Se 0 , FeSe ou FeSe 2 ).

O hidróxido de ferro (II) também foi investigado como um agente para a remoção de selenato tóxico e íons de selenito de sistemas de água, como pântanos . O hidróxido de ferro (II) reduz esses íons a selênio elementar , que é insolúvel em água e precipita .

Em uma solução básica, o hidróxido de ferro (II) é o material eletroquimicamente ativo do eletrodo negativo da bateria de níquel-ferro .

Ocorrência natural

Coloração com hidróxido de ferro III causada pela oxidação do ferro II dissolvido e precipitação, Perth , Austrália Ocidental .

O ferro dissolvido nas águas subterrâneas está na forma reduzida de ferro II. Se esta água subterrânea entrar em contato com o oxigênio na superfície, por exemplo, em fontes naturais , o ferro II é oxidado a ferro III e forma hidróxidos insolúveis na água. O análogo natural do composto de hidróxido de ferro (II) é o mineral muito raro amaquinita , (Fe, Mg) (OH)
2.

Veja também

Referências

  1. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
  2. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition, CRC Press, 2004, páginas 4-62
  3. ^ http://www.gfredlee.com/SurfaceWQ/StummOxygenFerrous.pdf
  4. ^ H. Lux "Iron (II) Hydroxide" em Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2a Ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1498.
  5. ^ Zingaro, Ralph A .; et al. (1997). "Redução de ânions oxoselenium por hidróxido de ferro (II)". Environment International . 23 (3): 299–304. doi : 10.1016 / S0160-4120 (97) 00032-9 .
  6. ^ lenntech.com
  7. ^ "Amakinite" .
  8. ^ "Lista de minerais" . 21 de março de 2011.