Azida de bário - Barium azide
Nomes | |
---|---|
Outros nomes
dinitreto de bário
|
|
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
|
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.038.706 |
Número EC | |
PubChem CID
|
|
Número ONU | 1687 |
Painel CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Propriedades | |
BaN 6 | |
Massa molar | 221,37 g / mol |
Aparência | sólido cristalino branco |
Odor | inodoro |
Densidade | 2,936 g cm −3 |
Ponto de fusão | 126 ° C (259 ° F; 399 K) |
Ponto de ebulição | 160 ° C (320 ° F; 433 K) (decomposição inicial)> 217 ° C (deflagra) 180 ° C (decomposição inicial), explosão de 225 ° C |
11,5 g / 100 mL (0 ° C) 14,98 g / 100mL (15,7 ° C) 15,36 g / 100mL (20 ° C) 22,73 g / 100mL (52,1 ° C) 24,75 g / 100mL (70 ° C) |
|
Solubilidade em álcool | 0,017 g / 100 mL (16 ° C) |
Solubilidade em acetona | insolúvel |
Solubilidade em éter | insolúvel |
Perigos | |
Ficha de dados de segurança | [1] |
Altamente tóxico ( T + ) Perigoso para o meio ambiente ( N ) |
|
Frases R (desatualizado) | R1 , R23 , R25 , R36 , R37 , R38 |
Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dose mediana )
|
mg / kg (oral, ratos / camundongos) |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
A azida de bário é uma azida inorgânica com a fórmula Ba (N 3 ) 2 . Como a maioria das azidas, é explosivo. É menos sensível ao choque mecânico do que a azida de chumbo .
Usos
A azida de bário pode ser usada para fazer azidas de magnésio , sódio , potássio , lítio , rubídio e zinco com seus respectivos sulfatos.
- Ba (N 3 ) 2 + Li 2 SO 4 → 2LiN 3 + BaSO 4
Também pode ser usado como fonte de nitrogênio puro por aquecimento:
- Ba (N 3 ) 2 → Ba + 3N 2
Essa reação libera bário metálico, que é usado como getter em aplicações de vácuo.
Veja também
Referências
HN 3 | Ele | ||||||||||||||||||
LiN 3 | Seja (N 3 ) 2 | B (N 3 ) 3 |
CH 3 N 3 , C (N 3 ) 4 |
N (N 3 ) 3 , H 2 N — N 3 | O | FN 3 | Ne | ||||||||||||
NaN 3 | Mg (N 3 ) 2 | Al (N 3 ) 3 | Si (N 3 ) 4 | P | SO 2 (N 3 ) 2 | ClN 3 | Ar | ||||||||||||
KN 3 | Ca (N 3 ) 2 | Sc (N 3 ) 3 | Ti (N 3 ) 4 | VO (N 3 ) 3 |
Cr (N 3 ) 3 , CrO 2 (N 3 ) 2 |
Mn (N 3 ) 2 |
Fe (N 3 ) 2 , Fe (N 3 ) 3 |
Co (N 3 ) 2 , Co (N 3 ) 3 |
Ni (N 3 ) 2 |
CuN 3 , Cu (N 3 ) 2 |
Zn (N 3 ) 2 | Ga (N 3 ) 3 | Ge | Como | Se (N 3 ) 4 | BrN 3 | Kr | ||
RbN 3 | Sr (N 3 ) 2 | Y | Zr (N 3 ) 4 | Nb | Mo | Tc | Ru (N 3 ) 6 3− | Rh (N 3 ) 6 3− | Pd (N 3 ) 2 | AgN 3 | Cd (N 3 ) 2 | Dentro | Sn | Sb | Te | EM 3 | Xe (N 3 ) 2 | ||
CsN 3 | Ba (N 3 ) 2 | Hf | Ta | W | Ré | Os | Ir (N 3 ) 6 3− | Pt (N 3 ) 6 2− | Au (N 3 ) 4 - |
Hg 2 (N 3 ) 2 , Hg (N 3 ) 2 |
TlN 3 | Pb (N 3 ) 2 |
Bi (N 3 ) 3 |
Po | Em | Rn | |||
Fr | Ra (N 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
↓ | |||||||||||||||||||
La |
Ce (N 3 ) 3 , Ce (N 3 ) 4 |
Pr | Nd | PM | Sm | Eu | Gd (N 3 ) 3 | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||||
Ac | º | Pa | UO 2 (N 3 ) 2 | Np | Pu | Sou | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | Não | Lr |