HOMO e LUMO - HOMO and LUMO
Em química, HOMO e LUMO são tipos de orbitais moleculares . As siglas representam o orbital molecular mais alto ocupado e o orbital molecular mais baixo não ocupado , respectivamente.
Lacuna HOMO – LUMO
A diferença de energia entre o HOMO e o LUMO é chamada de gap HOMO-LUMO . HOMO e LUMO são às vezes chamados coletivamente de orbitais de fronteira , como na teoria dos orbitais moleculares de fronteira . A diferença de energia entre esses dois orbitais de fronteira pode ser usada para prever a força e a estabilidade dos complexos de metais de transição , bem como as cores que eles produzem em solução.
Semicondutores
O nível HOMO é para semicondutores orgânicos aproximadamente o que a banda de valência máxima é para semicondutores inorgânicos e pontos quânticos . A mesma analogia pode ser feita entre o nível LUMO e o mínimo da banda de condução .
Química Organometálica
Na química organometálica, o tamanho do lóbulo LUMO pode ajudar a prever onde ocorrerá a adição de ligantes pi .
SOMO
Um SOMO é um orbital molecular de ocupação simples , como o HOMO parcialmente preenchido de um radical . Esta abreviatura também pode ser estendida para orbital molecular semi-ocupado .
Orbitais adjacentes: NHOMO e SLUMO
Se existentes, os orbitais moleculares em um nível de energia abaixo do HOMO e um nível de energia acima do LUMO também desempenham um papel na teoria dos orbitais moleculares de fronteira. Eles são chamados de NHOMO para o próximo orbital molecular ocupado mais alto e SLUMO para o segundo orbital molecular mais baixo não ocupado . Eles também são comumente chamados de HOMO-1 e LUMO + 1, respectivamente.
Veja também
- Reação de Diels-Alder
- Configuração de elétron
- Equação de Klopman-Salem
- Teorema de Koopmans
- Ligando
- Semicondutor orgânico
Referências
links externos
- OrbiMol Molecular orbital database