Sulfeto de mercúrio - Mercury sulfide

Sulfeto de mercúrio
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Nomes
Nome IUPAC
Sulfeto de mercúrio
Outros nomes
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ECHA InfoCard 100.014.270 Edite isso no Wikidata
UNII
  • [S] = [Hg]
Propriedades
HgS
Massa molar 232,66 g / mol
Densidade 8,10 g / cm 3
Ponto de fusão 580 ° C (1.076 ° F; 853 K) se decompõe
insolúvel
Gap de banda 2,1 eV (direto, α-HgS)
−55,4 · 10 −6 cm 3 / mol
w = 2,905, e = 3,256, bire = 0,3510 (α-HgS)
Termoquímica
78 J · mol −1 · K −1
Entalpia
padrão de formação (Δ f H ⦵ 298 )
−58 kJ · mol −1
Perigos
Ficha de dados de segurança ICSC 0981
Muito tóxico ( T + )
Perigoso para o meio ambiente ( N )
Frases R (desatualizado) R26 / 27/28 , R33 , R50 / 53
Frases S (desatualizado) (S1 / 2) , S13 , S28 , S45 , S60 , S61
NFPA 704 (diamante de fogo)
3
1
0
Ponto de inflamação Não inflamável
Compostos relacionados
Outros ânions
Óxido de
mercúrio Seleneto de
mercúrio Telureto de mercúrio
Outros cátions
Sulfeto de zinco Sulfeto de
cádmio
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

Sulfeto de mercúrio , ou sulfeto de mercúrio (II), é um composto químico composto pelos elementos químicos mercúrio e enxofre . É representado pela fórmula química HgS. É virtualmente insolúvel em água.

Estrutura de cristal

Cinnabar de Nevada, EUA

HgS é dimórfico com duas formas de cristal:

Cristais de vermelho, α-HgS, são opticamente ativos . Isso é causado pelas hélices Hg-S na estrutura.

Preparação e química

p-HGS precipitados como um sólido preto quando Hg (II) os sais são tratados com H 2 S . A reação é convenientemente conduzida com uma solução de ácido acético de acetato de mercúrio . Com o aquecimento suave da pasta, o polimorfo preto se converte na forma vermelha. O β-HgS não reage a todos, exceto aos ácidos concentrados.
O mercúrio é produzido a partir do minério de cinábrio torrando no ar e condensando o vapor.

HgS → Hg + S

Usos

Quando α-HgS é usado como um pigmento vermelho, é conhecido como vermelhão . A tendência de escurecimento do vermelhão foi atribuída à conversão de α-HgS vermelho em β-HgS preto. No entanto, o β-HgS não foi detectado em escavações em Pompéia, onde originalmente as paredes vermelhas escureciam, e foi atribuído à formação de compostos de Hg-Cl (por exemplo, corderoita , calomela e terlinguaita ) e sulfato de cálcio , gesso.

Como a célula de mercúrio usada na indústria de cloro e álcalis ( processo Castner-Kellner ) está sendo eliminada devido às preocupações com as emissões de mercúrio, o mercúrio metálico dessas configurações é convertido em sulfeto de mercúrio para armazenamento subterrâneo.

Veja também

Referências

  1. ^ LI Berger, Semiconductor Materials (1997) CRC Press ISBN  0-8493-8912-7
  2. ^ Webminerals
  3. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed . Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
  4. ^ a b c Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1984). Química dos Elementos . Oxford: Pergamon Press . p. 1406. ISBN 978-0-08-022057-4.
  5. ^ AM Glazer, K. Stadnicka (1986). “Sobre a origem da atividade óptica em estruturas cristalinas” . J. Appl. Cryst . 19 (2): 108–122. doi : 10.1107 / S0021889886089823 .
  6. ^ Newell, Lyman C .; Maxson, RN; Filson, MH (1939). "Red Mercuric Sulfide". Sínteses inorgânicas . 1 : 19–20. doi : 10.1002 / 9780470132326.ch7 .
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