Elemento químico - Chemical element
Em química , um elemento é uma substância pura consistindo apenas em átomos que possuem o mesmo número de prótons em seus núcleos . Ao contrário dos compostos químicos , os elementos químicos não podem ser decompostos em substâncias mais simples por nenhuma reação química. O número de prótons no núcleo é a propriedade definidora de um elemento e é referido como seu número atômico (representado pelo símbolo Z ) - todos os átomos com o mesmo número atômico são átomos do mesmo elemento. Toda a matéria bariônica do universo é composta de elementos químicos. Quando diferentes elementos sofrem reações químicas , os átomos são reorganizados em novos compostos mantidos juntos por ligações químicas . Apenas uma minoria de elementos, como prata e ouro , são encontrados não combinados como minerais de elementos nativos relativamente puros . Quase todos os outros elementos que ocorrem naturalmente ocorrem na Terra como compostos ou misturas . O ar é principalmente uma mistura dos elementos nitrogênio , oxigênio e argônio , embora contenha compostos como dióxido de carbono e água .
A história da descoberta e do uso dos elementos começou com sociedades humanas primitivas que descobriram minerais nativos como carbono , enxofre , cobre e ouro (embora o conceito de elemento químico ainda não tenha sido compreendido). As tentativas de classificar materiais como esses resultaram nos conceitos de elementos clássicos , alquimia e várias teorias semelhantes ao longo da história humana. Muito da compreensão moderna dos elementos foi desenvolvida a partir do trabalho de Dmitri Mendeleev , um químico russo que publicou a primeira tabela periódica reconhecível em 1869. Esta tabela organiza os elementos aumentando o número atômico em linhas (" períodos ") em que as colunas (" grupos ") compartilham propriedades físicas e químicas recorrentes (" periódicas ") . A tabela periódica resume várias propriedades dos elementos, permitindo que os químicos derivem relações entre eles e façam previsões sobre compostos e novos potenciais.
Em novembro de 2016, a União Internacional de Química Pura e Aplicada havia reconhecido um total de 118 elementos. Os primeiros 94 ocorrem naturalmente na Terra e os 24 restantes são elementos sintéticos produzidos em reações nucleares . Exceto por elementos radioativos instáveis ( radionuclídeos ) que se decompõem rapidamente, quase todos os elementos estão disponíveis industrialmente em quantidades variáveis. A descoberta e síntese de novos elementos adicionais é uma área contínua de estudo científico.
Descrição
Os elementos químicos mais leves são hidrogênio e hélio , ambos criados pela nucleossíntese do Big Bang durante os primeiros 20 minutos do universo em uma proporção de cerca de 3: 1 por massa (ou 12: 1 por número de átomos), junto com pequenos traços de próximos dois elementos, lítio e berílio . Quase todos os outros elementos encontrados na natureza foram feitos por vários métodos naturais de nucleossíntese . Na Terra, pequenas quantidades de novos átomos são produzidos naturalmente em reações nucleogênicas , ou em processos cosmogênicos , como a fragmentação de raios cósmicos . Novos átomos também são produzidos naturalmente na Terra como isótopos filhos radiogênicos de processos contínuos de decaimento radioativo , como decaimento alfa , decaimento beta , fissão espontânea , decaimento de cluster e outros modos mais raros de decaimento.
Dos 94 elementos de ocorrência natural, aqueles com números atômicos de 1 a 82 têm cada um pelo menos um isótopo estável (exceto para tecnécio , elemento 43 e promécio , elemento 61, que não possuem isótopos estáveis). Os isótopos considerados estáveis são aqueles para os quais ainda não foi observada degradação radioativa. Elementos com números atômicos de 83 a 94 são instáveis a ponto de permitir a detecção do decaimento radioativo de todos os isótopos. Alguns desses elementos, notavelmente o bismuto (número atômico 83), tório (número atômico 90) e urânio (número atômico 92), têm um ou mais isótopos com meia-vida longa o suficiente para sobreviver como remanescentes da nucleossíntese estelar explosiva que produziu os metais pesados antes da formação do nosso Sistema Solar . Com mais de 1,9 × 10 19 anos, mais de um bilhão de vezes mais do que a idade estimada atual do universo, o bismuto-209 (número atômico 83) tem a meia-vida de decaimento alfa mais longa conhecida de qualquer elemento de ocorrência natural, e quase sempre é considerado no mesmo nível dos 80 elementos estáveis. Os elementos mais pesados (aqueles além do plutônio, elemento 94) sofrem decaimento radioativo com meias-vidas tão curtas que não são encontrados na natureza e devem ser sintetizados .
Existem agora 118 elementos conhecidos. Neste contexto, "conhecido" significa observado bem o suficiente, mesmo de apenas alguns produtos de decomposição, para ter sido diferenciado de outros elementos. Mais recentemente, a síntese do elemento 118 (desde então denominado oganesson ) foi relatada em outubro de 2006, e a síntese do elemento 117 ( tennessina ) foi relatada em abril de 2010. Destes 118 elementos, 94 ocorrem naturalmente na Terra. Seis deles ocorrem em quantidades vestigiais extremas: tecnécio , número atômico 43; promécio , número 61; astatine , número 85; frâncio , número 87; neptúnio , número 93; e plutônio , número 94. Esses 94 elementos foram detectados no universo como um todo, em espectros de estrelas e também em supernovas, onde elementos radioativos de vida curta estão sendo feitos recentemente. Os primeiros 94 elementos foram detectados diretamente na Terra como nuclídeos primordiais presentes na formação do sistema solar, ou como fissão natural ou produtos de transmutação de urânio e tório.
Os 24 elementos mais pesados restantes, não encontrados hoje nem na Terra nem em espectros astronômicos, foram produzidos artificialmente: todos são radioativos, com meias-vidas muito curtas; se quaisquer átomos desses elementos estiveram presentes na formação da Terra, é extremamente provável que, até o ponto da certeza, já tenham decaído e, se presentes em novas, foram em quantidades muito pequenas para serem notados. Tecnécio foi o primeiro elemento sintetizado supostamente não natural, em 1937, embora traços de tecnécio tenham sido encontrados na natureza (e também o elemento pode ter sido descoberto naturalmente em 1925). Este padrão de produção artificial e posterior descoberta natural foi repetido com vários outros elementos raros radioativos que ocorrem naturalmente.
A lista dos elementos está disponível por nome, número atômico, densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição e por símbolo , bem como energias de ionização dos elementos . Os nuclídeos de elementos estáveis e radioativos também estão disponíveis como uma lista de nuclídeos , classificados por comprimento de meia-vida para aqueles que são instáveis. Uma das apresentações mais convenientes e certamente a mais tradicional dos elementos é a tabela periódica , que agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes (e geralmente também estruturas eletrônicas semelhantes).
Número atômico
O número atômico de um elemento é igual ao número de prótons em cada átomo e define o elemento. Por exemplo, todos os átomos de carbono contêm 6 prótons em seu núcleo atômico ; portanto, o número atômico do carbono é 6. Os átomos de carbono podem ter diferentes números de nêutrons; átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons são conhecidos como isótopos do elemento.
O número de prótons no núcleo atômico também determina sua carga elétrica , que por sua vez determina o número de elétrons do átomo em seu estado não ionizado . Os elétrons são colocados em orbitais atômicos que determinam as várias propriedades químicas do átomo . O número de nêutrons em um núcleo geralmente tem muito pouco efeito sobre as propriedades químicas de um elemento (exceto no caso do hidrogênio e do deutério ). Assim, todos os isótopos de carbono têm propriedades químicas quase idênticas porque todos eles têm seis prótons e seis elétrons, embora os átomos de carbono possam, por exemplo, ter 6 ou 8 nêutrons. É por isso que o número atômico, ao invés do número de massa ou peso atômico , é considerado a característica identificadora de um elemento químico.
O símbolo para o número atômico é Z .
Isótopos
Isótopos são átomos do mesmo elemento (ou seja, com o mesmo número de prótons em seu núcleo atômico ), mas com diferentes números de nêutrons . Assim, por exemplo, existem três isótopos principais de carbono. Todos os átomos de carbono têm 6 prótons no núcleo, mas podem ter 6, 7 ou 8 nêutrons. Uma vez que os números de massa destes são 12, 13 e 14 respectivamente, os três isótopos de carbono são conhecidos como carbono-12 , carbono-13 e carbono-14 , muitas vezes abreviado para 12 C, 13 C e 14 C. Carbono em a vida cotidiana e na química é uma mistura de 12 C (cerca de 98,9%), 13 C (cerca de 1,1%) e cerca de 1 átomo por trilhão de 14 C.
A maioria (66 de 94) elementos de ocorrência natural têm mais de um isótopo estável. Exceto para os isótopos de hidrogênio (que diferem muito uns dos outros em massa relativa - o suficiente para causar efeitos químicos), os isótopos de um determinado elemento são quimicamente quase indistinguíveis.
Todos os elementos têm alguns isótopos que são radioativos ( radioisótopos ), embora nem todos esses radioisótopos ocorram naturalmente. Os radioisótopos normalmente decaem em outros elementos ao irradiar uma partícula alfa ou beta . Se um elemento tem isótopos que não são radioativos, eles são chamados de isótopos "estáveis". Todos os isótopos estáveis conhecidos ocorrem naturalmente (ver isótopo primordial ). Os muitos radioisótopos que não são encontrados na natureza foram caracterizados após serem feitos artificialmente. Certos elementos não têm isótopos estáveis e são compostos apenas de isótopos radioativos: especificamente os elementos sem quaisquer isótopos estáveis são tecnécio (número atômico 43), promécio (número atômico 61) e todos os elementos observados com números atômicos maiores que 82.
Dos 80 elementos com pelo menos um isótopo estável, 26 têm apenas um único isótopo estável. O número médio de isótopos estáveis para os 80 elementos estáveis é de 3,1 isótopos estáveis por elemento. O maior número de isótopos estáveis que ocorrem para um único elemento é 10 (para estanho, elemento 50).
Massa isotópica e massa atômica
O número de massa de um elemento, A , é o número de núcleons (prótons e nêutrons) no núcleo atômico. Os diferentes isótopos de um determinado elemento são distinguidos por seus números de massa, que são convencionalmente escritos como um sobrescrito no lado esquerdo do símbolo atômico (por exemplo, 238 U). O número de massa é sempre um número inteiro e tem unidades de "núcleons". Por exemplo, magnésio-24 (24 é o número de massa) é um átomo com 24 núcleons (12 prótons e 12 nêutrons).
Considerando que o número de massa simplesmente conta o número total de nêutrons e prótons e é, portanto, um número natural (ou inteiro), a massa atômica de um único átomo é um número real que dá a massa de um isótopo particular (ou "nuclídeo") do elemento, expresso em unidades de massa atômica (símbolo: u). Em geral, o número de massa de um dado nuclídeo difere ligeiramente em valor de sua massa atômica, uma vez que a massa de cada próton e nêutron não é exatamente 1 u; uma vez que os elétrons contribuem com uma parcela menor da massa atômica quando o número de nêutrons excede o número de prótons; e (finalmente) por causa da energia de ligação nuclear . Por exemplo, a massa atômica do cloro-35 com cinco dígitos significativos é 34,969 u e a do cloro-37 é 36,966 u. No entanto, a massa atômica em u de cada isótopo está bem próxima de seu número de massa simples (sempre dentro de 1%). O único isótopo cuja massa atômica é exatamente um número natural é 12 C, que por definição tem uma massa de exatamente 12 porque u é definido como 1/12 da massa de um átomo de carbono-12 neutro livre no estado fundamental.
O peso atômico padrão (comumente chamado de "peso atômico") de um elemento é a média das massas atômicas de todos os isótopos do elemento químico encontradas em um ambiente particular, ponderado pela abundância isotópica, em relação à unidade de massa atômica. Esse número pode ser uma fração que não se aproxima de um número inteiro. Por exemplo, a massa atômica relativa do cloro é 35,453 u, que difere muito de um número inteiro, pois é uma média de cerca de 76% de cloro-35 e 24% de cloro-37. Sempre que um valor de massa atômica relativa difere em mais de 1% de um número inteiro, é devido a esse efeito de média, pois quantidades significativas de mais de um isótopo estão naturalmente presentes em uma amostra desse elemento.
Quimicamente puro e isotopicamente puro
Químicos e cientistas nucleares têm diferentes definições de elemento puro . Em química, um elemento puro significa uma substância cujos átomos todos (ou na prática quase todos) têm o mesmo número atômico , ou número de prótons . Os cientistas nucleares, no entanto, definem um elemento puro como aquele que consiste em apenas um isótopo estável .
Por exemplo, um fio de cobre é 99,99% quimicamente puro se 99,99% de seus átomos forem de cobre, com 29 prótons cada. No entanto, não é isotopicamente puro, pois o cobre comum consiste em dois isótopos estáveis, 69% 63 Cu e 31% 65 Cu, com diferentes números de nêutrons. No entanto, um lingote de ouro puro seria química e isotopicamente puro, uma vez que o ouro comum consiste em apenas um isótopo, 197 Au.
Alótropos
Os átomos de elementos quimicamente puros podem se ligar quimicamente de mais de uma maneira, permitindo que o elemento puro exista em múltiplas estruturas químicas ( arranjos espaciais de átomos ), conhecidas como alótropos , que diferem em suas propriedades. Por exemplo, o carbono pode ser encontrado como diamante , que tem uma estrutura tetraédrica em torno de cada átomo de carbono; grafite , que possui camadas de átomos de carbono com uma estrutura hexagonal empilhadas umas sobre as outras; grafeno , que é uma única camada de grafite muito forte; fulerenos , que têm formas quase esféricas; e nanotubos de carbono , que são tubos com estrutura hexagonal (mesmo estes podem diferir uns dos outros nas propriedades elétricas). A habilidade de um elemento de existir em uma das muitas formas estruturais é conhecida como 'alotropia'.
O estado padrão , também conhecido como estado de referência, de um elemento é definido como seu estado termodinamicamente mais estável a uma pressão de 1 bar e uma determinada temperatura (normalmente a 298,15 K). Em termoquímica , um elemento é definido como tendo uma entalpia de formação de zero em seu estado padrão. Por exemplo, o estado de referência para o carbono é a grafite, porque a estrutura da grafite é mais estável do que a dos outros alótropos.
Propriedades
Vários tipos de categorizações descritivas podem ser aplicadas amplamente aos elementos, incluindo a consideração de suas propriedades físicas e químicas gerais, seus estados da matéria sob condições familiares, seus pontos de fusão e ebulição, suas densidades, suas estruturas cristalinas como sólidos e suas origens.
Propriedades gerais
Vários termos são comumente usados para caracterizar as propriedades físicas e químicas gerais dos elementos químicos. Uma primeira distinção é entre metais , que conduzem eletricidade prontamente , não metais , que não conduzem , e um pequeno grupo (os metaloides ), tendo propriedades intermediárias e freqüentemente se comportando como semicondutores .
Uma classificação mais refinada é freqüentemente mostrada em apresentações coloridas da tabela periódica. Este sistema restringe os termos "metal" e "não metal" a apenas alguns dos metais e não metais mais amplamente definidos, adicionando termos adicionais para certos conjuntos de metais e não metais mais amplamente vistos. A versão desta classificação usado nas tabelas periódicas aqui apresentados inclui: actinideos , metais alcalinos , metais alcalino-terrosos , halogénios , lantanídeos , metais de transição , metais de pós-transição , metalóides , não metais reactivos , e gases nobres . Nesse sistema, os metais alcalinos, os metais alcalino-terrosos e os metais de transição, bem como os lantanídeos e os actinídeos, são grupos especiais dos metais vistos em um sentido mais amplo. Da mesma forma, os não-metais reativos e os gases nobres são não-metais vistos em um sentido mais amplo. Em algumas apresentações, os halogênios não são distinguidos, com astatine identificado como um metalóide e os outros identificados como não metais.
Estados da matéria
Outra distinção básica comumente usada entre os elementos é seu estado da matéria (fase), seja sólido , líquido ou gasoso , em uma temperatura e pressão padrão selecionadas (STP). A maioria dos elementos são sólidos em temperaturas e pressão atmosférica convencionais, enquanto vários são gases. Apenas o bromo e o mercúrio são líquidos a 0 graus Celsius (32 graus Fahrenheit) e pressão atmosférica normal; césio e gálio são sólidos a essa temperatura, mas derretem a 28,4 ° C (83,2 ° F) e 29,8 ° C (85,6 ° F), respectivamente.
Pontos de fusão e ebulição
Os pontos de fusão e ebulição , normalmente expressos em graus Celsius à pressão de uma atmosfera, são comumente usados na caracterização dos vários elementos. Embora conhecido para a maioria dos elementos, uma ou ambas as medidas ainda são indeterminadas para alguns dos elementos radioativos disponíveis em apenas pequenas quantidades. Como o hélio permanece líquido mesmo em zero absoluto à pressão atmosférica, ele tem apenas um ponto de ebulição, e não um ponto de fusão, nas apresentações convencionais.
Densidades
A densidade na temperatura e pressão padrão selecionadas ( STP ) é freqüentemente usada na caracterização dos elementos. A densidade é freqüentemente expressa em gramas por centímetro cúbico (g / cm 3 ). Uma vez que vários elementos são gases em temperaturas comumente encontradas, suas densidades são geralmente indicadas por suas formas gasosas; quando liquefeitos ou solidificados, os elementos gasosos têm densidades semelhantes às dos outros elementos.
Quando um elemento tem alótropos com densidades diferentes, um alótropo representativo é normalmente selecionado em apresentações de resumo, enquanto as densidades para cada alótropo podem ser declaradas onde mais detalhes são fornecidos. Por exemplo, os três alótropos familiares de carbono ( carbono amorfo , grafite e diamante ) têm densidades de 1,8–2,1, 2,267 e 3,515 g / cm 3 , respectivamente.
Estruturas de cristal
Os elementos estudados até à data como amostras sólidas têm oito tipos de estruturas cristalinas : cúbica , centrada no corpo cúbico , de face centrada cúbico , hexagonal , monoclínica , ortorrômbica , romboédricos , e tetragonais . Para alguns dos elementos transurânicos produzidos sinteticamente, as amostras disponíveis eram muito pequenas para determinar as estruturas cristalinas.
Ocorrência e origem na Terra
Os elementos químicos também podem ser categorizados por sua origem na Terra, com os primeiros 94 sendo considerados de ocorrência natural, enquanto aqueles com números atômicos acima de 94 foram produzidos apenas artificialmente como produtos sintéticos de reações nucleares feitas pelo homem.
Dos 94 elementos que ocorrem naturalmente, 83 são considerados primordiais e estáveis ou fracamente radioativos. Os 11 elementos restantes que ocorrem naturalmente possuem meias-vidas muito curtas para que estivessem presentes no início do Sistema Solar e, portanto, são considerados elementos transitórios. Destes 11 elementos transitórios, 5 ( polônio , radônio , rádio , actínio e protactínio ) são produtos de decomposição relativamente comuns de tório e urânio . Os 6 elementos transitórios restantes ( tecnécio , promécio , astato , frâncio , neptúnio e plutônio ) ocorrem apenas raramente, como produtos de modos de decomposição raros ou processos de reação nuclear envolvendo urânio ou outros elementos pesados.
Nenhum decaimento radioativo foi observado para elementos com números atômicos de 1 a 82, exceto 43 ( tecnécio ) e 61 ( promécio ). Isótopos observacionalmente estáveis de alguns elementos (como tungstênio e chumbo ), no entanto, são previstos para serem ligeiramente radioativos com meias-vidas muito longas: por exemplo, as meias-vidas previstas para os isótopos de chumbo observacionalmente estáveis variam de 10 35 a 10 189 anos. Elementos com números atômicos 43, 61 e 83 a 94 são instáveis o suficiente para que seu decaimento radioativo possa ser detectado prontamente. Três desses elementos, bismuto (elemento 83), tório (elemento 90) e urânio (elemento 92) têm um ou mais isótopos com meia-vida longa o suficiente para sobreviver como remanescentes da nucleossíntese estelar explosiva que produziu os elementos pesados antes do formação do Sistema Solar . Por exemplo, com mais de 1,9 × 10 19 anos, mais de um bilhão de vezes mais do que a idade estimada atual do universo, o bismuto-209 tem a meia-vida de decaimento alfa mais longa conhecida de qualquer elemento que ocorre naturalmente. Os 24 elementos mais pesados (aqueles além do plutônio, elemento 94) sofrem decaimento radioativo com meia-vida curta e não podem ser produzidos como filhas de elementos de vida mais longa e, portanto, não são conhecidos por ocorrerem na natureza.
Tabela periódica
As propriedades dos elementos químicos são frequentemente resumidas usando a tabela periódica , que poderosa e elegantemente organiza os elementos aumentando o número atômico em linhas ( "períodos" ) em que as colunas ( "grupos" ) compartilham recorrentes ("periódicos") físicos e propriedades quimicas. A tabela padrão atual contém 118 elementos confirmados em 2019.
Embora existam precursores anteriores para esta apresentação, sua invenção é geralmente creditada ao químico russo Dmitri Mendeleev em 1869, que pretendia que a tabela ilustrasse tendências recorrentes nas propriedades dos elementos. O layout da mesa foi refinado e estendido ao longo do tempo, à medida que novos elementos foram descobertos e novos modelos teóricos foram desenvolvidos para explicar o comportamento químico.
O uso da tabela periódica agora é onipresente na disciplina acadêmica da química, fornecendo uma estrutura extremamente útil para classificar, sistematizar e comparar todas as muitas formas diferentes de comportamento químico. A tabela também encontrou ampla aplicação em física , geologia , biologia , ciência dos materiais , engenharia , agricultura , medicina , nutrição , saúde ambiental e astronomia . Seus princípios são especialmente importantes na engenharia química .
Nomenclatura e símbolos
Os vários elementos químicos são formalmente identificados por seus números atômicos exclusivos , por seus nomes aceitos e por seus símbolos .
Números atômicos
Os elementos conhecidos têm números atômicos de 1 a 118, convencionalmente apresentados como algarismos arábicos . Uma vez que os elementos podem ser sequenciados exclusivamente por número atômico, convencionalmente do menor para o maior (como em uma tabela periódica ), conjuntos de elementos às vezes são especificados por notações como "através", "além" ou "de ... até" , como em "pelo ferro", "além do urânio" ou "do lantânio pelo lutécio". Os termos "leve" e "pesado" às vezes também são usados informalmente para indicar números atômicos relativos (não densidades), como em "mais leve que o carbono" ou "mais pesado que o chumbo", embora tecnicamente o peso ou a massa dos átomos de um elemento ( seus pesos atômicos ou massas atômicas) nem sempre aumentam monotonicamente com seus números atômicos.
Nomes de elementos
A nomenclatura de várias substâncias agora conhecidas como elementos precede a teoria atômica da matéria , pois nomes eram dados localmente por várias culturas a vários minerais, metais, compostos, ligas, misturas e outros materiais, embora na época não se soubesse quais produtos químicos eram elementos e quais compostos. À medida que foram identificados como elementos, os nomes existentes para elementos anteriormente conhecidos (por exemplo, ouro, mercúrio, ferro) foram mantidos na maioria dos países. As diferenças nacionais surgiram quanto aos nomes dos elementos, por conveniência, sutilezas linguísticas ou nacionalismo. Para alguns exemplos ilustrativos: falantes de alemão usam "Wasserstoff" (substância aquosa) para "hidrogênio", "Sauerstoff" (substância ácida) para "oxigênio" e "Stickstoff" (substância sufocante) para "nitrogênio", enquanto o inglês e algum romance as línguas usam "sódio" para "natrium" e "potássio" para "kalium", e os franceses, italianos, gregos, portugueses e poloneses preferem "azote / azot / azoto" (das raízes que significa "sem vida") para "nitrogênio" .
Para fins de comunicação e comércio internacional, os nomes oficiais dos elementos químicos antigos e mais recentemente reconhecidos são decididos pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), que decidiu por uma espécie de língua inglesa internacional, com base no tradicional Nomes em inglês mesmo quando o símbolo químico de um elemento é baseado em uma palavra latina ou outra palavra tradicional, por exemplo, adotando "ouro" em vez de "aurum" como o nome para o 79º elemento (Au). A IUPAC prefere as grafias britânicas " alumínio " e "césio" em vez das grafias americanas "alumínio" e "césio", e as grafias "enxofre" nos EUA em vez de "enxofre" nos EUA. No entanto, os elementos que são práticos para venda a granel em muitos países muitas vezes ainda têm nomes nacionais usados localmente, e os países cujo idioma nacional não usa o alfabeto latino provavelmente usam os nomes de elemento IUPAC.
De acordo com a IUPAC, elementos químicos não são nomes próprios em inglês; conseqüentemente, o nome completo de um elemento não é rotineiramente capitalizado em inglês, mesmo se derivado de um nome próprio , como em californium e einsteinium . Nomes de isótopos de elementos químicos também não são capitalizados se escritos, por exemplo, carbono-12 ou urânio-235 . Os símbolos dos elementos químicos (como Cf para califórnio e Es para einsteinio) são sempre escritos em maiúscula (veja abaixo).
Na segunda metade do século XX, os laboratórios de física tornaram-se capazes de produzir núcleos de elementos químicos com meias-vidas muito curtas para que uma quantidade apreciável deles existisse a qualquer momento. Eles também são nomeados por IUPAC, que geralmente adota o nome escolhido pelo descobridor. Essa prática pode levar à questão polêmica de qual grupo de pesquisa realmente descobriu um elemento, uma questão que atrasou por um período de tempo considerável a nomeação de elementos com número atômico igual ou superior a 104. (Veja a controvérsia sobre nomenclatura de elemento ).
Os precursores de tais controvérsias envolveram as denominações nacionalistas de elementos no final do século XIX. Por exemplo, lutécio foi nomeado em referência a Paris, França. Os alemães relutavam em ceder os direitos de nomenclatura aos franceses, muitas vezes chamando-o de cassiopeium . Da mesma forma, o descobridor britânico do nióbio originalmente chamou-o de columbium, em referência ao Novo Mundo . Foi amplamente utilizado como tal por publicações americanas antes da padronização internacional (em 1950).
Símbolos químicos
Elementos químicos específicos
Antes da química se tornar uma ciência , os alquimistas projetaram símbolos misteriosos para metais e compostos comuns. No entanto, eles foram usados como abreviações em diagramas ou procedimentos; não havia o conceito de átomos se combinando para formar moléculas . Com seus avanços na teoria atômica da matéria, John Dalton criou seus próprios símbolos mais simples, baseados em círculos, para representar as moléculas.
O sistema atual de notação química foi inventado por Berzelius . Nesse sistema tipográfico, os símbolos químicos não são meras abreviações - embora cada um consista em letras do alfabeto latino . Eles foram concebidos como símbolos universais para pessoas de todas as línguas e alfabetos.
O primeiro desses símbolos pretendia ser totalmente universal. Como o latim era a língua comum da ciência naquela época, eram abreviações baseadas nos nomes latinos dos metais. Cu vem de cuprum, Fe vem de ferrum, Ag de argentum. Os símbolos não eram seguidos por um ponto final (ponto final), como acontece com as abreviaturas. Elementos químicos posteriores também receberam símbolos químicos exclusivos, com base no nome do elemento, mas não necessariamente em inglês. Por exemplo, o sódio tem o símbolo químico 'Na' depois do latim natrium . O mesmo se aplica a "Fe" (ferrum) para ferro , "Hg" (hydrargyrum) para mercúrio , "Sn" (estanho) para estanho , "Au" (aurum) para ouro , "Ag" (argentum) para prata , " Pb "(plumbum) para chumbo ," Cu "(cuprum) para cobre e" Sb "(stibium) para antimônio . "W" (volfrâmio) para tungstênio, em última análise, deriva do alemão, "K" (kalium) para potássio, em última análise, do árabe.
Os símbolos químicos são entendidos internacionalmente quando os nomes dos elementos podem exigir tradução. Às vezes, houve diferenças no passado. Por exemplo, os alemães no passado usaram "J" (para o nome alternativo Jod) para iodo, mas agora usam "I" e "Iod".
A primeira letra de um símbolo químico é sempre maiúscula, como nos exemplos anteriores, e as letras subsequentes, se houver, são sempre minúsculas (letras minúsculas). Assim, os símbolos para califórnio e einstênio são Cf e Es.
Símbolos químicos gerais
Também existem símbolos em equações químicas para grupos de elementos químicos, por exemplo, em fórmulas comparativas. Muitas vezes, são uma única letra maiúscula e as letras são reservadas e não são usadas para nomes de elementos específicos. Por exemplo, um " X " indica um grupo variável (geralmente um halogênio ) em uma classe de compostos, enquanto " R " é um radical , significando uma estrutura de composto, como uma cadeia de hidrocarboneto. A letra " Q " é reservada para "calor" em uma reação química. " Y " também é freqüentemente usado como um símbolo químico geral, embora também seja o símbolo do ítrio . " Z " também é freqüentemente usado como um grupo de variáveis gerais. " E " é usado em química orgânica para denotar um grupo de remoção de elétrons ou um eletrófilo ; da mesma forma, " Nu " denota um nucleófilo . " L " é usado para representar um ligante geral em química inorgânica e organometálica . " M " também é freqüentemente usado no lugar de um metal geral.
Pelo menos dois símbolos químicos genéricos adicionais de duas letras também estão em uso informal, " Ln " para qualquer elemento lantanídeo e " An " para qualquer elemento actinídeo . " Rg " era usado anteriormente para qualquer elemento de gás raro , mas o grupo de gases raros agora foi renomeado como gases nobres e o símbolo " Rg " agora foi atribuído ao elemento roentgênio .
Símbolos isotópicos
Os isótopos são diferenciados pelo número de massa atômica (prótons e nêutrons totais) para um isótopo particular de um elemento, com esse número combinado com o símbolo do elemento pertinente. A IUPAC prefere que os símbolos de isótopos sejam escritos em notação sobrescrita quando prático, por exemplo 12 C e 235 U. No entanto, outras notações, como carbono-12 e urânio-235, ou C-12 e U-235, também são usadas.
Como um caso especial, os três isótopos naturais do elemento hidrogênio são freqüentemente especificados como H para 1 H ( prótio ), D para 2 H ( deutério ) e T para 3 H ( trítio ). Essa convenção é mais fácil de usar em equações químicas, substituindo a necessidade de escrever o número de massa de cada átomo. Por exemplo, a fórmula para água pesada pode ser escrita D 2 O em vez de 2 H 2 O.
Origem dos elementos
Apenas cerca de 4% da massa total do universo é composta de átomos ou íons e, portanto, representada por elementos químicos. Esta fração é cerca de 15% da matéria total, com o restante da matéria (85%) sendo matéria escura . A natureza da matéria escura é desconhecida, mas não é composta de átomos de elementos químicos porque não contém prótons, nêutrons ou elétrons. (A parte não-matéria restante da massa do universo é composta da ainda menos conhecida energia escura ).
Os 94 elementos químicos naturais foram produzidos por pelo menos quatro classes de processos astrofísicos. A maior parte do hidrogênio , hélio e uma quantidade muito pequena de lítio foram produzidos nos primeiros minutos do Big Bang . Essa nucleossíntese do Big Bang aconteceu apenas uma vez; os outros processos estão em andamento. A fusão nuclear dentro das estrelas produz elementos por meio da nucleossíntese estelar , incluindo todos os elementos do carbono ao ferro em número atômico. Elementos com número atômico superior ao ferro, incluindo elementos pesados como urânio e plutônio , são produzidos por várias formas de nucleossíntese explosiva em supernovas e fusões de estrelas de nêutrons . Os elementos leves lítio , berílio e boro são produzidos principalmente por meio da fragmentação dos raios cósmicos (fragmentação induzida por raios cósmicos ) de carbono, nitrogênio e oxigênio .
Durante as fases iniciais do Big Bang, a nucleossíntese de núcleos de hidrogênio resultou na produção de hidrogênio-1 ( prótio , 1 H) e hélio-4 ( 4 He), bem como uma quantidade menor de deutério ( 2 H) e muito quantidades minúsculas (da ordem de 10-10 ) de lítio e berílio. Quantidades ainda menores de boro podem ter sido produzidas no Big Bang, uma vez que foi observado em algumas estrelas muito antigas, enquanto o carbono não. Nenhum elemento mais pesado do que o boro foi produzido no Big Bang. Como resultado, a abundância primordial de átomos (ou íons) consistia em cerca de 75% 1 H, 25% 4 He e 0,01% de deutério, com apenas pequenos traços de lítio, berílio e talvez boro. O enriquecimento subsequente de halos galácticos ocorreu devido à nucleossíntese estelar e à nucleossíntese de supernova . No entanto, a abundância de elementos no espaço intergaláctico ainda pode se assemelhar muito às condições primordiais, a menos que tenha sido enriquecido por algum meio.
Na Terra (e em outros lugares), traços de vários elementos continuam a ser produzidos a partir de outros elementos como produtos de processos de transmutação nuclear . Estes incluem alguns produzidos por raios cósmicos ou outras reações nucleares (ver nuclídeos cosmogênicos e nucleogênicos ), e outros produzidos como produtos de decomposição de nuclídeos primordiais de vida longa . Por exemplo, traços (mas detectáveis) de carbono-14 ( 14 C) são continuamente produzidos na atmosfera por raios cósmicos impactando átomos de nitrogênio , e argônio-40 ( 40 Ar) é continuamente produzido pela decomposição do potássio que ocorre primordialmente, mas instável -40 ( 40 K). Além disso, três de ocorrência primordial, mas actinídeos radioativos , tório , urânio e plutônio, decaem através de uma série de elementos radioativos produzidos recorrentemente, mas instáveis, como rádio e radônio , que estão temporariamente presentes em qualquer amostra desses metais ou seus minérios ou compostos. Três outros elementos radioativos, tecnécio , promécio e neptúnio , ocorrem apenas incidentalmente em materiais naturais, produzidos como átomos individuais por fissão nuclear dos núcleos de vários elementos pesados ou em outros processos nucleares raros.
Além dos 94 elementos que ocorrem naturalmente, vários elementos artificiais foram produzidos pela tecnologia da física nuclear humana . Em 2021, esses experimentos produziram todos os elementos até o número atômico 118.
Abundância
O gráfico a seguir (nota a escala do log) mostra a abundância de elementos em nosso Sistema Solar . A tabela mostra os doze elementos mais comuns em nossa galáxia (estimados espectroscopicamente), medidos em partes por milhão , por massa . Galáxias próximas que evoluíram ao longo de linhas semelhantes têm um enriquecimento correspondente de elementos mais pesados que o hidrogênio e o hélio. As galáxias mais distantes estão sendo vistas como apareciam no passado, então sua abundância de elementos parece mais próxima da mistura primordial. Como as leis e processos físicos parecem comuns em todo o universo visível , no entanto, os cientistas esperam que essas galáxias tenham desenvolvido elementos em abundância semelhante.
A abundância de elementos no Sistema Solar está de acordo com sua origem na nucleossíntese no Big Bang e em várias estrelas progenitoras supernovas. Hidrogênio e hélio muito abundantes são produtos do Big Bang, mas os próximos três elementos são raros, uma vez que tiveram pouco tempo para se formar no Big Bang e não são feitos nas estrelas (eles são, no entanto, produzidos em pequenas quantidades pela quebra de elementos mais pesados na poeira interestelar, como resultado do impacto dos raios cósmicos ). Começando com o carbono, os elementos são produzidos nas estrelas pelo acúmulo de partículas alfa (núcleos de hélio), resultando em uma abundância alternadamente maior de elementos com números atômicos pares (estes também são mais estáveis). Em geral, esses elementos até o ferro são feitos em grandes estrelas em processo de se tornarem supernovas . Ferro-56 é particularmente comum, uma vez que é o elemento mais estável que pode ser facilmente feito de partículas alfa (sendo um produto da decomposição do níquel-56 radioativo, feito de 14 núcleos de hélio). Elementos mais pesados que o ferro são feitos em processos de absorção de energia em grandes estrelas, e sua abundância no universo (e na Terra) geralmente diminui com seu número atômico.
A abundância dos elementos químicos na Terra varia do ar à crosta e ao oceano, e em vários tipos de vida. A abundância de elementos na crosta terrestre difere daquela no Sistema Solar (como visto no Sol e planetas pesados como Júpiter) principalmente na perda seletiva dos elementos mais leves (hidrogênio e hélio) e também néon volátil, carbono (como hidrocarbonetos) , nitrogênio e enxofre, como resultado do aquecimento solar na formação inicial do sistema solar. O oxigênio, o elemento mais abundante da Terra em massa, é retido na Terra pela combinação com o silício. O alumínio a 8% em massa é mais comum na crosta terrestre do que no universo e no sistema solar, mas a composição do manto muito mais volumoso, que tem magnésio e ferro no lugar do alumínio (que ocorre lá apenas 2% da massa ) espelha mais de perto a composição elementar do sistema solar, exceto pela perda observada de elementos voláteis para o espaço e perda de ferro que migrou para o núcleo da Terra.
A composição do corpo humano , por outro lado, segue mais de perto a composição da água do mar - economize que o corpo humano tenha estoques adicionais de carbono e nitrogênio necessários para formar as proteínas e ácidos nucléicos , junto com o fósforo nos ácidos nucléicos e na molécula de transferência de energia trifosfato de adenosina (ATP) que ocorre nas células de todos os organismos vivos. Certos tipos de organismos requerem determinados elementos adicionais, como por exemplo o magnésio na clorofila em plantas verdes, o cálcio em conchas de moluscos , ou o ferro na hemoglobina em animais vertebrados ' células vermelhas do sangue .
Elementos em nossa galáxia | Partes por milhão em massa |
---|---|
Hidrogênio | 739.000 |
Hélio | 240.000 |
Oxigênio | 10.400 |
Carbono | 4.600 |
Néon | 1.340 |
Ferro | 1.090 |
Azoto | 960 |
Silício | 650 |
Magnésio | 580 |
Enxofre | 440 |
Potássio | 210 |
Níquel | 100 |
Elementos nutricionais na tabela periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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H | Ele | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Ser | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N / D | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | Como | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | No | Sn | Sb | Te | eu | Xe | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cs | BA | * | Lu | Hf | Ta | C | Ré | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | No | Rn | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fr | Ra | ** | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
* | La | Ce | Pr | WL | PM | Sm | Eu | D'us | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
** | Ac | º | Pa | você | Np | Pu | Sou | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | Não |
Lenda:
Elementos de quantidade
Considerado oligoelemento essencial pelos EUA, não pela União Europeia
Função sugerida de efeitos de privação ou manipulação metabólica ativa, mas nenhuma função bioquímica claramente identificada em humanos
Evidências circunstanciais limitadas para traços de benefícios ou ação biológica em mamíferos
Nenhuma evidência de ação biológica em mamíferos, mas essencial em alguns organismos inferiores.
(No caso do lantânio, a definição de um nutriente essencial como sendo indispensável e insubstituível não é totalmente aplicável devido à extrema semelhança dos lantanídeos . Os primeiros lantanídeos estáveis até Sm são conhecidos por estimular o crescimento de vários organismos usuários de lantanídeos .) |
História
Definições em evolução
O conceito de um "elemento" como uma substância indivisível se desenvolveu por meio de três fases históricas principais: definições clássicas (como as dos antigos gregos), definições químicas e definições atômicas.
Definições clássicas
A filosofia antiga postulou um conjunto de elementos clássicos para explicar os padrões observados na natureza . Esses elementos se referiam originalmente à terra , água , ar e fogo, e não aos elementos químicos da ciência moderna.
O termo 'elementos' ( stoicheia ) foi usado pela primeira vez pelo filósofo grego Platão por volta de 360 aC em seu diálogo Timeu , que inclui uma discussão sobre a composição de corpos inorgânicos e orgânicos e é um tratado especulativo sobre química. Platão acreditava que os elementos introduzidos um século antes por Empédocles eram compostos de pequenas formas poliédricas : tetraedro (fogo), octaedro (ar), icosaedro (água) e cubo (terra).
Aristóteles , c. 350 AC, também usou o termo stoicheia e adicionou um quinto elemento chamado éter , que formou os céus. Aristóteles definiu um elemento como:
Elemento - um daqueles corpos em que outros corpos podem se decompor, e que ele mesmo não é capaz de ser dividido em outro.
Definições químicas
Em 1661, Robert Boyle propôs sua teoria do corpuscularismo que favorecia a análise da matéria como constituída por unidades irredutíveis de matéria (átomos) e, optando por não estar do lado da visão de Aristóteles dos quatro elementos, nem da visão de Paracelso dos três elementos fundamentais, deixada em aberto a questão do número de elementos. A primeira lista moderna de elementos químicos foi fornecida em Elementos de Química de Antoine Lavoisier , de 1789 , que continha trinta e três elementos, incluindo luz e calórico . Em 1818, Jöns Jakob Berzelius determinou pesos atômicos para quarenta e cinco dos quarenta e nove elementos então aceitos. Dmitri Mendeleev tinha sessenta e seis elementos em sua tabela periódica de 1869.
De Boyle até o início do século 20, um elemento era definido como uma substância pura que não podia ser decomposta em nenhuma substância mais simples. Dito de outra forma, um elemento químico não pode ser transformado em outros elementos químicos por processos químicos. Os elementos durante esse tempo eram geralmente distinguidos por seus pesos atômicos, uma propriedade mensurável com razoável precisão pelas técnicas analíticas disponíveis.
Definições atômicas
A descoberta de 1913 pelo físico inglês Henry Moseley de que a carga nuclear é a base física para o número atômico de um átomo, ainda mais refinado quando a natureza dos prótons e nêutrons passou a ser apreciada, acabou levando à definição atual de um elemento baseado no número atômico (número de prótons por núcleo atômico). O uso de números atômicos, em vez de pesos atômicos, para distinguir elementos tem maior valor preditivo (uma vez que esses números são inteiros) e também resolve algumas ambigüidades na visão baseada em química devido às propriedades variáveis de isótopos e alótropos dentro do mesmo elemento. Atualmente, a IUPAC define a existência de um elemento se ele tiver isótopos com uma vida útil maior que os 10 a 14 segundos que leva para o núcleo formar uma nuvem eletrônica.
Em 1914, setenta e dois elementos eram conhecidos, todos ocorrendo naturalmente. Os restantes elementos de ocorrência natural foram descobertos ou isolados nas décadas subsequentes, e vários elementos adicionais também foram produzidos sinteticamente, com grande parte desse trabalho iniciado por Glenn T. Seaborg . Em 1955, o elemento 101 foi descoberto e denominado mendelévio em homenagem a DI Mendeleev, o primeiro a organizar os elementos de maneira periódica.
Descoberta e reconhecimento de vários elementos
Dez materiais familiares a várias culturas pré-históricas são agora conhecidos como elementos químicos: carbono , cobre , ouro , ferro , chumbo , mercúrio , prata , enxofre , estanho e zinco . Três materiais adicionais agora aceitos como elementos, arsênico , antimônio e bismuto , foram reconhecidos como substâncias distintas antes de 1500 DC. Fósforo , cobalto e platina foram isolados antes de 1750.
A maioria dos elementos químicos restantes de ocorrência natural foi identificada e caracterizada por volta de 1900, incluindo:
- Materiais industriais agora familiares como alumínio , silício , níquel , cromo , magnésio e tungstênio
- Metais reativos, como lítio , sódio , potássio e cálcio
- Os halogênios flúor , cloro , bromo e iodo
- Gases como hidrogênio , oxigênio , nitrogênio , hélio , argônio e néon
- A maioria dos elementos de terras raras , incluindo cério , lantânio , gadolínio e neodímio .
- Os elementos radioativos mais comuns , incluindo urânio , tório , rádio e radônio
Os elementos isolados ou produzidos desde 1900 incluem:
- Os três elementos naturais estáveis restantes não descobertos, que ocorrem regularmente: háfnio , lutécio e rênio
- Plutônio , que foi produzido sinteticamente em 1940 por Glenn T. Seaborg , mas agora também é conhecido por algumas ocorrências naturais de longa persistência
- Os três elementos naturais que ocorrem incidentalmente ( neptúnio , promécio e tecnécio ), que foram todos produzidos sinteticamente, mas posteriormente descobertos em pequenas quantidades em certas amostras geológicas
- Quatro produtos de decomposição escassos de urânio ou tório, ( astato , frâncio , actínio e protactínio ), e
- Vários elementos transurânicos sintéticos , começando com amerício e cúrio
Elementos descobertos recentemente
O primeiro elemento transurânio (elemento com número atômico maior que 92) descoberto foi o neptúnio em 1940. Desde 1999, as reivindicações para a descoberta de novos elementos foram consideradas pelo Grupo de Trabalho Conjunto IUPAC / IUPAP . Em janeiro de 2016, todos os 118 elementos foram confirmados como descobertos pela IUPAC . A descoberta do elemento 112 foi reconhecida em 2009, e o nome copernicium e o símbolo atômico Cn foram sugeridos para ele. O nome e o símbolo foram oficialmente endossados pela IUPAC em 19 de fevereiro de 2010. O elemento mais pesado que se acredita ter sido sintetizado até hoje é o elemento 118, oganesson , em 9 de outubro de 2006, pelo Laboratório Flerov de Reações Nucleares em Dubna , Rússia. Tennessine , elemento 117 foi o último elemento alegado ter sido descoberto, em 2009. Em 28 de novembro de 2016, os cientistas da IUPAC reconheceram oficialmente os nomes de quatro dos mais novos elementos químicos, com números atômicos 113, 115, 117 e 118.
Lista dos 118 elementos químicos conhecidos
A seguinte tabela classificável mostra os 118 elementos químicos conhecidos.
- Número atômico , elemento e símbolo, todos servem independentemente como identificadores exclusivos.
- Os nomes dos elementos são aqueles aceitos pela IUPAC .
- A cor de fundo da coluna do símbolo indica o bloco da tabela periódica para cada elemento: vermelho = bloco s, amarelo = bloco p, azul = bloco d, verde = bloco f.
- Grupo e período referem-se à posição de um elemento na tabela periódica . Os números dos grupos aqui mostram a numeração atualmente aceita; para numerações alternativas mais antigas, consulte Grupo (tabela periódica) .
Elemento | Origem do nome | Grupo | Período | Bloquear |
Peso atômico padrão |
Densidade | Ponto de fusão | Ponto de ebulição |
Capacidade de calor específica |
Eletro-negatividade |
Abundância na crosta terrestre |
Origem | Fase à temperatura ambiente | ||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Número atômico Z |
Símbolo | Nome | ( Da ) | ( g/cm 3) | ( K ) | (K) | (J/g · K) | (mg/kg) | |||||||
1 | H | Hidrogênio | Elementos gregos hidro- e -gen , 'formação de água ' | 1 | 1 | bloco s | 1,008 | 0,000 089 88 | 14.01 | 20,28 | 14.304 | 2,20 | 1 400 | primordial | gás |
2 | Ele | Hélio | Grego hḗlios , ' sol ' | 18 | 1 | bloco s | 4,0026 | 0,000 1785 | - | 4,22 | 5,193 | - | 0,008 | primordial | gás |
3 | Li | Lítio | Líthos grego , ' pedra ' | 1 | 2 | bloco s | 6,94 | 0,534 | 453,69 | 1560 | 3,582 | 0,98 | 20 | primordial | sólido |
4 | Ser | Berílio | Beryl , um mineral (derivado do nome de Belur no sul da Índia) | 2 | 2 | bloco s | 9.0122 | 1,85 | 1560 | 2742 | 1.825 | 1,57 | 2,8 | primordial | sólido |
5 | B | Boro | Bórax , um mineral (do árabe bawraq ) | 13 | 2 | bloco p | 10,81 | 2,34 | 2349 | 4200 | 1.026 | 2.04 | 10 | primordial | sólido |
6 | C | Carbono | Carbo latim , ' carvão ' | 14 | 2 | bloco p | 12.011 | 2.267 | > 4000 | 4300 | 0,709 | 2,55 | 200 | primordial | sólido |
7 | N | Azoto | Grego nítron e -gen , ' niter -forming' | 15 | 2 | bloco p | 14,007 | 0,001 2506 | 63,15 | 77,36 | 1.04 | 3,04 | 19 | primordial | gás |
8 | O | Oxigênio | Grego oxi e gen , ' formador de ácido ' | 16 | 2 | bloco p | 15.999 | 0,001 429 | 54,36 | 90,20 | 0,918 | 3,44 | 461 000 | primordial | gás |
9 | F | Flúor | Fluere em latim , 'fluir' | 17 | 2 | bloco p | 18,998 | 0,001 696 | 53,53 | 85,03 | 0,824 | 3,98 | 585 | primordial | gás |
10 | Ne | Néon | Néon grego , 'novo' | 18 | 2 | bloco p | 20.180 | 0,000 8999 | 24,56 | 27,07 | 1.03 | - | 0,005 | primordial | gás |
11 | N / D | Sódio |
Inglês (de latim medieval) de sódio · Símbolo Na deriva de New Latina natrium , cunhado do alemão Natron , ' natron ' |
1 | 3 | bloco s | 22,990 | 0,971 | 370,87 | 1156 | 1.228 | 0,93 | 23 600 | primordial | sólido |
12 | Mg | Magnésio | Magnésia , um distrito da Tessália Oriental, na Grécia | 2 | 3 | bloco s | 24,305 | 1.738 | 923 | 1363 | 1.023 | 1,31 | 23 300 | primordial | sólido |
13 | Al | Alumínio | Alumina , de latino- alumen (gen. Aluminis ), 'sal amargo, alum ' | 13 | 3 | bloco p | 26,982 | 2.698 | 933,47 | 2792 | 0,897 | 1,61 | 82 300 | primordial | sólido |
14 | Si | Silício | Silex latino , ' sílex ' (originalmente silício ) | 14 | 3 | bloco p | 28.085 | 2,3296 | 1687 | 3538 | 0,705 | 1,9 | 282 000 | primordial | sólido |
15 | P | Fósforo | Phōsphóros grego , 'portador de luz' | 15 | 3 | bloco p | 30.974 | 1,82 | 317,30 | 550 | 0,769 | 2,19 | 1 050 | primordial | sólido |
16 | S | Enxofre | Enxofre latino , 'enxofre' | 16 | 3 | bloco p | 32,06 | 2.067 | 388,36 | 717,87 | 0,71 | 2,58 | 350 | primordial | sólido |
17 | Cl | Cloro | Grego chlōrós , 'amarelo esverdeado' | 17 | 3 | bloco p | 35,45 | 0,003 214 | 171,6 | 239,11 | 0,479 | 3,16 | 145 | primordial | gás |
18 | Ar | Argônio | Argós grego , 'ocioso' (por causa de sua inércia ) | 18 | 3 | bloco p | 39,95 | 0,001 7837 | 83,80 | 87,30 | 0,52 | - | 3,5 | primordial | gás |
19 | K | Potássio |
Novo latim potassa , ' potassa ', próprio de maconha e cinzas · O símbolo K é derivado do latim kalium |
1 | 4 | bloco s | 39.098 | 0,862 | 336,53 | 1032 | 0,757 | 0,82 | 20 900 | primordial | sólido |
20 | Ca | Cálcio | Calx latino , ' lima ' | 2 | 4 | bloco s | 40.078 | 1,54 | 1115 | 1757 | 0,647 | 1,00 | 41 500 | primordial | sólido |
21 | Sc | Escândio | Latin Scandia , ' Escandinávia ' | 3 | 4 | bloco d | 44,956 | 2,989 | 1814 | 3109 | 0,568 | 1,36 | 22 | primordial | sólido |
22 | Ti | Titânio | Titãs , os filhos da deusa da Terra da mitologia grega | 4 | 4 | bloco d | 47.867 | 4,54 | 1941 | 3560 | 0,523 | 1,54 | 5 650 | primordial | sólido |
23 | V | Vanádio | Vanadis , um nome em nórdico antigo para a deusa escandinava Freyja | 5 | 4 | bloco d | 50.942 | 6,11 | 2183 | 3680 | 0,489 | 1,63 | 120 | primordial | sólido |
24 | Cr | Cromo | Chróma grego , ' cor ' | 6 | 4 | bloco d | 51,996 | 7,15 | 2180 | 2944 | 0,449 | 1,66 | 102 | primordial | sólido |
25 | Mn | Manganês | Corrompido de magnésia negra ; ver § magnésio | 7 | 4 | bloco d | 54.938 | 7,44 | 1519 | 2334 | 0,479 | 1,55 | 950 | primordial | sólido |
26 | Fe | Ferro | Palavra em inglês · O símbolo Fe é derivado do latim ferrum |
8 | 4 | bloco d | 55,845 | 7,874 | 1811 | 3134 | 0,449 | 1,83 | 56 300 | primordial | sólido |
27 | Co | Cobalto | Kobold alemão , ' goblin ' | 9 | 4 | bloco d | 58.933 | 8,86 | 1768 | 3200 | 0,421 | 1,88 | 25 | primordial | sólido |
28 | Ni | Níquel | Nickel, um sprite travesso da mitologia mineira alemã | 10 | 4 | bloco d | 58,693 | 8,912 | 1728 | 3186 | 0,444 | 1,91 | 84 | primordial | sólido |
29 | Cu | Cobre | Palavra em inglês, do latim cuprum , do grego antigo Kýpros ' Chipre ' | 11 | 4 | bloco d | 63.546 | 8,96 | 1 357 0,77 | 2835 | 0,385 | 1,90 | 60 | primordial | sólido |
30 | Zn | Zinco | Muito provavelmente do alemão Zinke , 'prong' ou 'dente', embora alguns sugiram que persa cantou , 'pedra' | 12 | 4 | bloco d | 65,38 | 7,134 | 692,88 | 1180 | 0,388 | 1,65 | 70 | primordial | sólido |
31 | Ga | Gálio | Gallia latina , ' França ' | 13 | 4 | bloco p | 69,723 | 5,907 | 302.9146 | 2673 | 0,371 | 1,81 | 19 | primordial | sólido |
32 | Ge | Germânio | Germânia latina , ' Alemanha ' | 14 | 4 | bloco p | 72.630 | 5,323 | 1 211 0,40 | 3106 | 0,32 | 2.01 | 1,5 | primordial | sólido |
33 | Como | Arsênico | Arsênico francês , do grego arsenikón 'arsênico amarelo' (influenciado por arsenikós , 'masculino' ou 'viril'), de uma palavra de viagem da Ásia Ocidental, em última análise, do iraniano antigo * zarniya-ka , 'dourado' | 15 | 4 | bloco p | 74.922 | 5.776 | 1090 | 887 | 0,329 | 2,18 | 1.8 | primordial | sólido |
34 | Se | Selênio | Selḗnē grego , ' lua ' | 16 | 4 | bloco p | 78.971 | 4,809 | 453 | 958 | 0,321 | 2,55 | 0,05 | primordial | sólido |
35 | Br | Bromo | Brômos grego , 'fedor' | 17 | 4 | bloco p | 79,904 | 3.122 | 265,8 | 332,0 | 0,474 | 2,96 | 2,4 | primordial | líquido |
36 | Kr | Krypton | Grego kryptós , 'oculto' | 18 | 4 | bloco p | 83,798 | 0,003 733 | 115,79 | 119,93 | 0,248 | 3,00 | 1 × 10 −4 | primordial | gás |
37 | Rb | Rubídio | Rubido latino , 'vermelho profundo' | 1 | 5 | bloco s | 85.468 | 1.532 | 312,46 | 961 | 0,363 | 0,82 | 90 | primordial | sólido |
38 | Sr | Estrôncio | Strontian , uma vila na Escócia , onde foi encontrado | 2 | 5 | bloco s | 87,62 | 2,64 | 1050 | 1655 | 0,301 | 0,95 | 370 | primordial | sólido |
39 | Y | Ítrio | Ytterby , Suécia , onde foi encontrado; ver também térbio , érbio , itérbio | 3 | 5 | bloco d | 88,906 | 4,469 | 1799 | 3609 | 0,298 | 1,22 | 33 | primordial | sólido |
40 | Zr | Zircônio | Zircão , um mineral, do zargun persa , 'dourado' | 4 | 5 | bloco d | 91,224 | 6,506 | 2128 | 4682 | 0,278 | 1,33 | 165 | primordial | sólido |
41 | Nb | Nióbio | Niobe , filha do rei Tântalo da mitologia grega; veja também tântalo | 5 | 5 | bloco d | 92,906 | 8,57 | 2750 | 5017 | 0,265 | 1,6 | 20 | primordial | sólido |
42 | Mo | Molibdênio | Molýbdaina grego , 'pedaço de chumbo ', de mólybdos , 'chumbo', devido à confusão com minério de chumbo galena (PbS) | 6 | 5 | bloco d | 95,95 | 10,22 | 2896 | 4912 | 0,251 | 2,16 | 1,2 | primordial | sólido |
43 | Tc | Tecnécio | Grego tekhnētós , 'artificial' | 7 | 5 | bloco d | [97] | 11,5 | 2430 | 4538 | - | 1,9 | ~ 3 × 10 −9 | da decadência | sólido |
44 | Ru | Rutênio | Nova Rutênia Latina , ' Rússia ' | 8 | 5 | bloco d | 101,07 | 12,37 | 2607 | 4423 | 0,238 | 2,2 | 0,001 | primordial | sólido |
45 | Rh | Ródio | Rhodóeis grego , ' rosa ', de rhódon , ' rosa ' | 9 | 5 | bloco d | 102,91 | 12,41 | 2237 | 3968 | 0,243 | 2,28 | 0,001 | primordial | sólido |
46 | Pd | Paládio | Pallas , um asteróide, considerado um planeta na época | 10 | 5 | bloco d | 106,42 | 12,02 | 1 828 0,05 | 3236 | 0,244 | 2,20 | 0,015 | primordial | sólido |
47 | Ag | Prata | Palavra em inglês · O símbolo Ag é derivado do latim argentum |
11 | 5 | bloco d | 107,87 | 10,501 | 1 234 0,93 | 2435 | 0,235 | 1,93 | 0,075 | primordial | sólido |
48 | CD | Cádmio | New Latin cadmia , de King Kadmos | 12 | 5 | bloco d | 112,41 | 8,69 | 594,22 | 1040 | 0,232 | 1,69 | 0,159 | primordial | sólido |
49 | No | Índio | Latim indicum , ' índigo ', a cor azul encontrada em seu espectro | 13 | 5 | bloco p | 114,82 | 7,31 | 429,75 | 2345 | 0,233 | 1,78 | 0,25 | primordial | sólido |
50 | Sn | Lata | Palavra em inglês · O símbolo Sn é derivado do latim stannum |
14 | 5 | bloco p | 118,71 | 7,287 | 505,08 | 2875 | 0,228 | 1,96 | 2,3 | primordial | sólido |
51 | Sb | Antimônio | Latin antimonium , cuja origem é incerta: etimologias populares sugerem que ele é derivado do grego antí ( 'contra') + Monos ( 'sozinho'), ou francês antigo anti- Moine 'de Monk bane', mas poderia plausivelmente ser de ou relacionado ao árabe ʾiṯmid , 'antimônio', reformatado como uma palavra latina · O símbolo Sb é derivado do latim stibium ' stibnite ' |
15 | 5 | bloco p | 121,76 | 6,685 | 903,78 | 1860 | 0,207 | 2.05 | 0,2 | primordial | sólido |
52 | Te | Telúrio | Latim tellus , 'o solo, a terra' | 16 | 5 | bloco p | 127,60 | 6,232 | 722,66 | 1261 | 0,202 | 2,1 | 0,001 | primordial | sólido |
53 | eu | Iodo | Francês iode , do grego ioeidḗs , 'violeta' | 17 | 5 | bloco p | 126,90 | 4,93 | 386,85 | 457,4 | 0,214 | 2,66 | 0,45 | primordial | sólido |
54 | Xe | Xenon | Xénon grego , forma neutra de xénos 'estranho' | 18 | 5 | bloco p | 131,29 | 0,005 887 | 161,4 | 165,03 | 0,158 | 2,60 | 3 × 10 −5 | primordial | gás |
55 | Cs | Césio | Césio latino , 'azul-celeste' | 1 | 6 | bloco s | 132,91 | 1.873 | 301,59 | 944 | 0,242 | 0,79 | 3 | primordial | sólido |
56 | BA | Bário | Barýs grego , 'pesado' | 2 | 6 | bloco s | 137,33 | 3,594 | 1000 | 2170 | 0,204 | 0,89 | 425 | primordial | sólido |
57 | La | Lantânio | Lanthánein grego , 'mentir escondido' | n / D | 6 | bloco f | 138,91 | 6,145 | 1193 | 3737 | 0,195 | 1,1 | 39 | primordial | sólido |
58 | Ce | Cério | Ceres , um planeta anão, considerado um planeta na época | n / D | 6 | bloco f | 140,12 | 6,77 | 1068 | 3716 | 0,192 | 1,12 | 66,5 | primordial | sólido |
59 | Pr | Praseodímio | Grego prásios dídymos , 'gêmeo verde' | n / D | 6 | bloco f | 140,91 | 6,773 | 1208 | 3793 | 0,193 | 1,13 | 9,2 | primordial | sólido |
60 | WL | Neodímio | Grego néos dídymos , 'novo gêmeo' | n / D | 6 | bloco f | 144,24 | 7,007 | 1297 | 3347 | 0,19 | 1,14 | 41,5 | primordial | sólido |
61 | PM | Promécio | Prometeu , uma figura da mitologia grega | n / D | 6 | bloco f | [145] | 7,26 | 1315 | 3273 | - | 1,13 | 2 × 10 −19 | da decadência | sólido |
62 | Sm | Samário | Samarskita , um mineral que leva o nome de V. Samarsky-Bykhovets , funcionário da mina russo | n / D | 6 | bloco f | 150,36 | 7,52 | 1345 | 2067 | 0,197 | 1,17 | 7,05 | primordial | sólido |
63 | Eu | Europium | Europa | n / D | 6 | bloco f | 151,96 | 5,243 | 1099 | 1802 | 0,182 | 1,2 | 2 | primordial | sólido |
64 | D'us | Gadolínio | Gadolinita , um mineral que leva o nome de Johan Gadolin , químico, físico e mineralogista finlandês | n / D | 6 | bloco f | 157,25 | 7,895 | 1585 | 3546 | 0,236 | 1,2 | 6,2 | primordial | sólido |
65 | Tb | Térbio | Ytterby , Suécia, onde foi encontrado; ver também ítrio , érbio , itérbio | n / D | 6 | bloco f | 158,93 | 8,229 | 1629 | 3503 | 0,182 | 1,2 | 1,2 | primordial | sólido |
66 | Dy | Disprósio | Disprósitos grego , 'difícil de conseguir' | n / D | 6 | bloco f | 162,50 | 8,55 | 1680 | 2840 | 0,17 | 1,22 | 5,2 | primordial | sólido |
67 | Ho | Holmium | New Latin Holmia , ' Estocolmo ' | n / D | 6 | bloco f | 164,93 | 8,795 | 1734 | 2993 | 0,165 | 1,23 | 1,3 | primordial | sólido |
68 | Er | Erbium | Ytterby , Suécia, onde foi encontrado; ver também ítrio , térbio , itérbio | n / D | 6 | bloco f | 167,26 | 9.066 | 1802 | 3141 | 0,168 | 1,24 | 3,5 | primordial | sólido |
69 | Tm | Túlio | Thule , o antigo nome de um local obscuro ao norte | n / D | 6 | bloco f | 168,93 | 9,321 | 1818 | 2223 | 0,16 | 1,25 | 0,52 | primordial | sólido |
70 | Yb | Itérbio | Ytterby , Suécia, onde foi encontrado; ver também ítrio , térbio , érbio | n / D | 6 | bloco f | 173,05 | 6,965 | 1097 | 1469 | 0,155 | 1,1 | 3,2 | primordial | sólido |
71 | Lu | Lutécio | Lutetia latina , ' Paris ' | 3 | 6 | bloco d | 174,97 | 9,84 | 1925 | 3675 | 0,154 | 1,27 | 0,8 | primordial | sólido |
72 | Hf | Háfnio | New Latin Hafnia , ' Copenhagen ' (do dinamarquês havn , porto) | 4 | 6 | bloco d | 178,49 | 13,31 | 2506 | 4876 | 0,144 | 1,3 | 3 | primordial | sólido |
73 | Ta | Tântalo | Rei Tântalo , pai de Niobe da mitologia grega; veja também nióbio | 5 | 6 | bloco d | 180,95 | 16.654 | 3290 | 5731 | 0,14 | 1,5 | 2 | primordial | sólido |
74 | C | Tungstênio | Tung sten sueco , 'pedra pesada' · O símbolo W é de Wolfram , originalmente do alto alemão lobo-rahm 'espuma de lobo' que descreve o mineral volframita |
6 | 6 | bloco d | 183,84 | 19,25 | 3695 | 5828 | 0,132 | 2,36 | 1,3 | primordial | sólido |
75 | Ré | Rênio | Latin Rhenus , ' Reno ' | 7 | 6 | bloco d | 186,21 | 21,02 | 3459 | 5869 | 0,137 | 1,9 | 7 × 10 −4 | primordial | sólido |
76 | Os | Ósmio | Grego osmḗ , ' cheirar ' | 8 | 6 | bloco d | 190,23 | 22,61 | 3306 | 5285 | 0,13 | 2,2 | 0,002 | primordial | sólido |
77 | Ir | Iridium | Iris , a deusa grega do arco-íris | 9 | 6 | bloco d | 192,22 | 22,56 | 2719 | 4701 | 0,131 | 2,20 | 0,001 | primordial | sólido |
78 | Pt | Platina | Platina espanhola , 'pequena prata', de plata 'prata' | 10 | 6 | bloco d | 195,08 | 21,46 | 2 041 0,4 | 4098 | 0,133 | 2,28 | 0,005 | primordial | sólido |
79 | Au | Ouro | Palavra em inglês · O símbolo Au é derivado do latim aurum |
11 | 6 | bloco d | 196,97 | 19,282 | 1 337 0,33 | 3129 | 0,129 | 2,54 | 0,004 | primordial | sólido |
80 | Hg | Mercúrio |
Mercúrio , deus romano do comércio, comunicação e sorte, conhecido por sua velocidade e mobilidade · O símbolo Hg é derivado de seu nome latino hydrargyrum , do grego hydrárgyros , 'água-prata' |
12 | 6 | bloco d | 200,59 | 13,5336 | 234,43 | 629,88 | 0,14 | 2,00 | 0,085 | primordial | líquido |
81 | Tl | Tálio | Thallós grego , 'rebento verde ou galho' | 13 | 6 | bloco p | 204,38 | 11,85 | 577 | 1746 | 0,129 | 1,62 | 0,85 | primordial | sólido |
82 | Pb | Liderar | Palavra em inglês · O símbolo Pb é derivado do latim plumbum |
14 | 6 | bloco p | 207,2 | 11,342 | 600,61 | 2022 | 0,129 |
1,87 ( 2+ ) 2,33 (4+) |
14 | primordial | sólido |
83 | Bi | Bismuto | Alemão Wismut , de weiß Masse 'massa branca', exceto do árabe | 15 | 6 | bloco p | 208,98 | 9,807 | 544,7 | 1837 | 0,122 | 2.02 | 0,009 | primordial | sólido |
84 | Po | Polônio | Polonia Latina , ' Polônia ', país de origem de Marie Curie | 16 | 6 | bloco p | [209] | 9,32 | 527 | 1235 | - | 2.0 | 2 × 10 −10 | da decadência | sólido |
85 | No | Astatine | Ástatos gregos , 'instável' | 17 | 6 | bloco p | [210] | 7 | 575 | 610 | - | 2,2 | 3 × 10 −20 | da decadência | fase desconhecida |
86 | Rn | Radon | Emanação de rádio , originalmente o nome do isótopo Radon-222 | 18 | 6 | bloco p | [222] | 0,009 73 | 202 | 211,3 | 0,094 | 2,2 | 4 × 10 −13 | da decadência | gás |
87 | Fr | Francium | França , país natal da descobridora Marguerite Perey | 1 | 7 | bloco s | [223] | 1,87 | 281 | 890 | - | > 0,79 | ~ 1 × 10 −18 | da decadência | fase desconhecida |
88 | Ra | Rádio | Rádio francês , do latim radius , ' ray ' | 2 | 7 | bloco s | [226] | 5,5 | 973 | 2010 | 0,094 | 0.9 | 9 × 10 −7 | da decadência | sólido |
89 | Ac | Actínio | Grego aktís , 'ray' | n / D | 7 | bloco f | [227] | 10,07 | 1323 | 3471 | 0,12 | 1,1 | 5,5 × 10 −10 | da decadência | sólido |
90 | º | Tório | Thor , o deus escandinavo do trovão | n / D | 7 | bloco f | 232,04 | 11,72 | 2115 | 5061 | 0,113 | 1,3 | 9,6 | primordial | sólido |
91 | Pa | Protactínio | Proto- (do grego prôtos , 'primeiro, antes') + actínio , uma vez que o actínio é produzido através da decadência radioativa do protactínio | n / D | 7 | bloco f | 231,04 | 15,37 | 1841 | 4300 | - | 1,5 | 1,4 × 10 -6 | da decadência | sólido |
92 | você | Urânio | Urano , o sétimo planeta do Sistema Solar | n / D | 7 | bloco f | 238,03 | 18,95 | 1 405 .3 | 4404 | 0,116 | 1,38 | 2,7 | primordial | sólido |
93 | Np | Neptúnio | Netuno , o oitavo planeta do Sistema Solar | n / D | 7 | bloco f | [237] | 20,45 | 917 | 4273 | - | 1,36 | ≤ 3 × 10 −12 | da decadência | sólido |
94 | Pu | Plutônio | Plutão , um planeta anão, considerado um planeta do Sistema Solar na época | n / D | 7 | bloco f | [244] | 19,84 | 912,5 | 3501 | - | 1,28 | ≤ 3 × 10 −11 | da decadência | sólido |
95 | Sou | Americium | As Américas , onde o elemento foi sintetizado pela primeira vez, por analogia com seu homólogo § európio | n / D | 7 | bloco f | [243] | 13,69 | 1449 | 2880 | - | 1,13 | - | sintético | sólido |
96 | Cm | Curium | Pierre Curie e Marie Curie , físicos e químicos franceses | n / D | 7 | bloco f | [247] | 13,51 | 1613 | 3383 | - | 1,28 | - | sintético | sólido |
97 | Bk | Berquélio | Berkeley , Califórnia, onde o elemento foi sintetizado pela primeira vez | n / D | 7 | bloco f | [247] | 14,79 | 1259 | 2900 | - | 1,3 | - | sintético | sólido |
98 | Cf | Californium | Califórnia , onde o elemento foi sintetizado pela primeira vez no laboratório LBNL | n / D | 7 | bloco f | [251] | 15,1 | 1173 | (1743) | - | 1,3 | - | sintético | sólido |
99 | Es | Einsteinium | Albert Einstein , físico alemão | n / D | 7 | bloco f | [252] | 8,84 | 1133 | (1269) | - | 1,3 | - | sintético | sólido |
100 | Fm | Fermium | Enrico Fermi , físico italiano | n / D | 7 | bloco f | [257] | (9,7) | (1125) | - | - | 1,3 | - | sintético | fase desconhecida |
101 | Md | Mendelévio | Dmitri Mendeleev , químico russo que propôs a tabela periódica | n / D | 7 | bloco f | [258] | (10,3) | (1100) | - | - | 1,3 | - | sintético | fase desconhecida |
102 | Não | Nobelium | Alfred Nobel , químico e engenheiro sueco | n / D | 7 | bloco f | [259] | (9,9) | (1100) | - | - | 1,3 | - | sintético | fase desconhecida |
103 | Lr | Lawrencium | Ernest Lawrence , físico americano | 3 | 7 | bloco d | [266] | (15,6) | (1900) | - | - | 1,3 | - | sintético | fase desconhecida |
104 | Rf | Rutherfordium | Ernest Rutherford , químico e físico da Nova Zelândia | 4 | 7 | bloco d | [267] | (23,2) | (2400) | (5800) | - | - | - | sintético | fase desconhecida |
105 | Db | Dubnium | Dubna , Rússia, onde o elemento foi descoberto no laboratório JINR | 5 | 7 | bloco d | [268] | (29,3) | - | - | - | - | - | sintético | fase desconhecida |
106 | Sg | Seabórgio | Glenn T. Seaborg , químico americano | 6 | 7 | bloco d | [269] | (35,0) | - | - | - | - | - | sintético | fase desconhecida |
107 | Bh | Bohrium | Niels Bohr , físico dinamarquês | 7 | 7 | bloco d | [270] | (37,1) | - | - | - | - | - | sintético | fase desconhecida |
108 | Hs | Hassium | New Latin Hassia , ' Hesse ', um estado na Alemanha | 8 | 7 | bloco d | [269] | (40,7) | - | - | - | - | - | sintético | fase desconhecida |
109 | Mt | Meitnerium | Lise Meitner , física austríaca | 9 | 7 | bloco d | [278] | (37,4) | - | - | - | - | - | sintético | fase desconhecida |
110 | Ds | Darmstádio | Darmstadt , Alemanha, onde o elemento foi sintetizado pela primeira vez nos laboratórios GSI | 10 | 7 | bloco d | [281] | (34,8) | - | - | - | - | - | sintético | fase desconhecida |
111 | Rg | Roentgenium | Wilhelm Conrad Röntgen , físico alemão | 11 | 7 | bloco d | [282] | (28,7) | - | - | - | - | - | sintético | fase desconhecida |
112 | Cn | Copernicium | Nicolaus Copernicus , astrônomo polonês | 12 | 7 | bloco d | [285] | (14.0) | (283) | (340) | - | - | - | sintético | fase desconhecida |
113 | Nh | Nihonium | Nihon japonês , ' Japão ', onde o elemento foi sintetizado pela primeira vez nos laboratórios Riken | 13 | 7 | bloco p | [286] | (16) | (700) | (1400) | - | - | - | sintético | fase desconhecida |
114 | Fl | Flerovium | Flerov Laboratório de Reações Nucleares , integrante do JINR , onde o elemento foi sintetizado; em homenagem a Georgy Flyorov , físico russo | 14 | 7 | bloco p | [289] | (9.928) | (200) | (380) | - | - | - | sintético | fase desconhecida |
115 | Mc | Moscovium | Moscou , Rússia, onde o elemento foi sintetizado pela primeira vez nos laboratórios JINR | 15 | 7 | bloco p | [290] | (13,5) | (700) | (1400) | - | - | - | sintético | fase desconhecida |
116 | Lv | Livermorium | Laboratório Nacional Lawrence Livermore em Livermore, Califórnia | 16 | 7 | bloco p | [293] | (12,9) | (700) | (1100) | - | - | - | sintético | fase desconhecida |
117 | Ts | Tennessine | Tennessee , Estados Unidos, onde o Oak Ridge National Laboratory está localizado | 17 | 7 | bloco p | [294] | (7,2) | (700) | (883) | - | - | - | sintético | fase desconhecida |
118 | Og | Oganesson | Yuri Oganessian , físico russo | 18 | 7 | bloco p | [294] | (7) | (325) | (450) | - | - | - | sintético | fase desconhecida |
Veja também
- Papéis biológicos dos elementos
- Banco de dados químico
- Descoberta dos elementos químicos
- Coleta de elementos
- Elemento fictício
- Classificação Goldschmidt
- Ilha de estabilidade
- Lista de elementos químicos
- Lista de nuclídeos
- Lista das densidades dos elementos
- Mineral (nutriente)
- Sistemas Periódicos de Pequenas Moléculas
- Preços de elementos químicos
- Nome do elemento sistemático
- Tabela de nuclídeos
- Linha do tempo das descobertas de elementos químicos
- The Mystery of Matter: Search for the Elements (filme PBS)
Referências
Leitura adicional
- Ball, P. (2004). Os elementos: uma introdução muito curta . Oxford University Press . ISBN 978-0-19-284099-8.
- Emsley, J. (2003). Blocos de construção da natureza: um guia A – Z para os elementos . Oxford University Press . ISBN 978-0-19-850340-8.
- Gray, T. (2009). Os elementos: uma exploração visual de cada átomo conhecido no universo . Black Dog & Leventhal Publishers Inc. ISBN 978-1-57912-814-2.
- Scerri, ER (2007). A tabela periódica, sua história e seu significado . Oxford University Press . ISBN 978-0-19-530573-9.
- Strathern, P. (2000). O sonho de Mendeleyev: a busca pelos elementos . Hamish Hamilton Ltd . ISBN 978-0-241-14065-9.
- Kean, Sam (2011). A colher desaparecida: e outros contos verdadeiros de loucura, amor e a história do mundo da tabela periódica dos elementos . Livros da Back Bay.
-
Compilado por AD McNaught e A. Wilkinson. (1997). Blackwell Scientific Publications, Oxford (ed.). Compendium of Chemical Terminology, 2ª ed. (o "Livro de Ouro") . doi : 10.1351 / goldbook . ISBN 978-0-9678550-9-7.CS1 maint: usa o parâmetro de autores ( link )
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links externos
- Vídeos para cada elemento da University of Nottingham
- "Chemical Elements" , In Our Time , BBC Radio 4 discussão com Paul Strathern, Mary Archer e John Murrell (25 de maio de 2000).