Fluoreto de nitrosila - Nitrosyl fluoride
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| Nomes | |
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Nome IUPAC
Fluoreto de nitrosila
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| Outros nomes
Oxifluoreto de nitrogênio
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| Abreviações | NOF |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.029.230 
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| Número EC | |
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PubChem CID
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| UNII | |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| NOF | |
| Massa molar | 49,0045 g mol −1 |
| Aparência | Gás incolor |
| Densidade | 2,657 mg mL −1 (gás) 1,326 g / cm 3 (líquido) |
| Ponto de fusão | −166 ° C (−267 ° F; 107 K) |
| Ponto de ebulição | −72,4 ° C (−98,3 ° F; 200,8 K) |
| Reage | |
| Compostos relacionados | |
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Compostos relacionados
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais no estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O fluoreto de nitrosila ( N O F ) é um composto de nitrosila covalentemente ligado .
Reações
NOF é um agente de fluoração altamente reativo que converte muitos metais em seus fluoretos , liberando óxido nítrico no processo:
- n NOF + M → MF n + n NO
NOF também fluorina fluoretos para formar adutos que têm um caráter semelhante ao sal , como o NOBF 4 .
Soluções aquosas de NOF são solventes poderosos para metais, por um mecanismo semelhante ao observado na água régia . O fluoreto de nitrosila reage com a água para formar ácido nitroso , que então forma ácido nítrico :
- NOF + H 2 O → HNO 2 + HF
- 3 HNO 2 → HNO 3 + 2 NO + H 2 O
O fluoreto de nitrosila também pode converter álcoois em nitritos :
- ROH + NOF → RONO + HF
Ele tem uma forma molecular curvada: isso pode ser racionalizado no modelo VSEPR em termos do par solitário de elétrons localizado no átomo N.
Usos
O fluoreto de nitrosila é usado como solvente e como agente de fluoração e nitrante em síntese orgânica . Também foi proposto como um oxidante em propelentes de foguetes .
Referências
Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8 .