Óxido de rênio (VII) - Rhenium(VII) oxide
-oxid.png)
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| Nomes | |
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| Outros nomes
Heptoxido de rênio
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ECHA InfoCard |
100.013.857 
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PubChem CID
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| UNII | |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| Re 2 O 7 | |
| Massa molar | 484,40298 g / mol |
| Aparência | pó cristalino amarelo |
| Densidade | 6,103 g / cm 3 , sólido |
| Ponto de fusão | 360 ° C (680 ° F; 633 K) |
| Ponto de ebulição | sublimes |
| Perigos | |
| não listado | |
| Compostos relacionados | |
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Compostos relacionados
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Óxido de manganês (VII) ; óxido de tecnécio (VII) ; ácido perrênico |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O óxido de rênio (VII) é o composto inorgânico com a fórmula Re 2 O 7 . Este sólido amarelado é o anidrido de HOReO 3 . O ácido perrênico , Re 2 O 7 · 2H 2 O, está intimamente relacionado ao Re 2 O 7 . Re 2 O 7 é a matéria-prima para todos os compostos de rênio, sendo a fração volátil obtida na torrefação do minério hospedeiro.
Estrutura
O Re 2 O 7 sólido consiste em centros de Re alternados octaédricos e tetraédricos. Após o aquecimento, o polímero se quebra para dar Re 2 O 7 molecular (não polimérico) . Esta espécie molecular se assemelha muito ao heptoxido de manganês , consistindo de um par de tetraedros ReO 4 que compartilham um vértice, isto é, O 3 Re – O – ReO 3 .
Síntese e reações
O óxido de rênio (VII) é formado quando o rênio metálico ou seus óxidos ou sulfetos são oxidados a 500–700 ° C (900–1.300 ° F) no ar.
Re 2 O 7 se dissolve em água para dar ácido perrênico .
Aquecimento Re 2 O 7 dá dióxido de rênio , uma reação sinalizada pelo aparecimento da coloração azul escura:
- Re 2 O 7 → 2 ReO 2 + 1,5 O 2
Usando tetrametilestanho , ele se converte em trióxido de metilrênio ("MTO"), um catalisador para oxidações:
- Re 2 O 7 + 2 Sn (CH 3 ) 4 → CH 3 ReO 3 + (CH 3 ) 3 SnOReO 3
Em uma reação relacionada, ele reage com hexametildisiloxano para dar o silóxido :
- Re 2 O 7 + 2 O (Si (CH 3 ) 3 ) 2 → 2 (CH 3 ) 3 SiOReO 3
Usos
Catalisador de hidrogenação
O óxido de rênio (VII) encontra algum uso na síntese orgânica como um catalisador para etenólise , redução de carbonil e redução de amida .