Ácido tiossulfúrico - Thiosulfuric acid
Nomes | |
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Nome IUPAC
ácido O sulfurotioico
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Nome IUPAC sistemático
dihidroxidooxidosulfidosulfur |
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Outros nomes
ácido tiossulfúrico
sulfurotioico O , O- ácido |
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChEBI | |
ChemSpider | |
PubChem CID
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UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
H 2S 2O 3 |
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Massa molar | 114,14 g / mol |
Ponto de fusão | decompõe-se abaixo de 0 ° C |
decompõe-se | |
Acidez (p K a ) | 0,6, 1,74 |
Base conjugada | Tiossulfato |
Compostos relacionados | |
Outros cátions
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Tiossulfato de lítio Tiossulfato de sódio Tiossulfato de potássio |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
Ácido tiossulfúrico é o composto inorgânico com a fórmula H 2 S 2 O 3 . Ele atraiu o interesse acadêmico por ser um composto simples, de fácil acesso e lábil. Tem poucos usos práticos.
Preparação e degradação
O ácido não pode ser feito acidificando soluções aquosas de sal de tiossulfato , pois o ácido se decompõe prontamente em água. Os produtos de decomposição podem incluir enxofre , dióxido de enxofre , sulfeto de hidrogênio , polissulfanos , ácido sulfúrico e politionatos, dependendo das condições de reação. Métodos anidros de produção do ácido foram desenvolvidos por Max Schmidt:
-
H
2S + SO
3→ H
2S
2O
3· N -
N / D
2S
2O
3+ 2 HCl → 2 NaCl + H
2S
2O
3 -
HSO
3Cl + H
2S → HCl + H
2S
2O
3
O ácido anidro também se decompõe acima de −5 ° C:
-
H
2S
2O
3→ H
2S + SO
3
Estrutura
O isômero (HS) (HO) SO 2 é mais estável do que o isômero (HO) 2 SO (S) conforme estabelecido pelos cálculos Hartree-Fock / ab initio com um conjunto de base 6-311 G ** e refinamentos de MP2 a MP4. A estrutura teoricamente prevista está de acordo com a regra da ligação dupla .
Um isômero do ácido tiossulfúrico é o aduto de sulfeto de hidrogênio e trióxido de enxofre , H
2S · SO
3, que também pode ser preparado a baixa temperatura. É um sólido cristalino branco.