Fluorossilicato de amônio - Ammonium fluorosilicate
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| Nomes | |
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Nome IUPAC
Hexafluorossilicato de amônio
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| Outros nomes
Fluorossilicato de amônio
Fluosilicato de amônio |
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.037.229 
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| Número EC | |
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
| Número ONU | 2854 |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] | |
| Aparência | Cristais brancos |
| Densidade | 2,0 g cm −3 |
| Ponto de fusão | 100 ° C (212 ° F; 373 K) (decompõe-se) |
| se dissolve em água e álcool | |
| Compostos relacionados | |
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Outros cátions
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Ácido hexafluorosilicic |
| Perigos | |
| Ficha de dados de segurança | ChemicalBook MSDS |
| Pictogramas GHS |
  
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| Palavra-sinal GHS | perigo |
| H301 , H311 , H315 , H319 , H331 , H335 , H372 | |
| P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301 + 310 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P314 , P321 , P330 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (diamante de fogo) | |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O fluorossilicato de amônio (também conhecido como hexafluorossilicato de amônio, fluossilicato de amônio ou silicofluoreto de amônio) tem a fórmula (NH 4 ) 2 SiF 6 . É um produto químico tóxico, como todos os sais do ácido fluorossilícico . É feito de cristais brancos, que possuem pelo menos três polimorfos e aparecem na natureza como raros minerais criptohalita ou bararita .
Estrutura
O fluorossilicato de amônio tem três polimorfos principais : α- (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] forma é cúbica ( grupo espacial Fm 3 m, nº 225) e corresponde ao mineral criptoalito. A forma β é trigonal (escalenoédrica) e ocorre na natureza como bararita mineral. Uma terceira forma (γ) foi descoberta em 2001 e identificada com a simetria hexagonal de 6 mm. Em todas as três configurações, os [SiF 6 ] 2 - octaedros são organizados em camadas. Na forma α, essas camadas são perpendiculares às direções [111] . Nas formas β e γ, as camadas são perpendiculares ao eixo c. (Observação: a simetria trigonal é parte do grupo hexagonal, mas nem todos os cristais hexagonais são trigonais.) Os átomos de silício de α- (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] (alfa), têm empacotamento cúbico (CCP). A forma γ tem empacotamento hexagonal próximo e β- (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] tem empacotamento hexagonal primitivo. Em todas as três fases, 12 átomos de flúor são vizinhos de (NH 4 ) + .
Embora a bararita fosse considerada metaestável à temperatura ambiente , não parece que um polimorfo já tenha se transformado em outro. Ainda assim, a bararita é frágil o suficiente para que moê-la para espectroscopia produzirá um pouco de criptoalita. Mesmo assim, o fluorossilicato de amônio assume a forma trigonal a pressões de 0,2 a 0,3 GPa . A reação é irreversível. Se não for bararita, a fase está pelo menos intimamente relacionada.
A ligação de hidrogênio em (NH 4 ) 2 [SiF 6 ] permite que esse sal mude de fase de uma maneira que os sais normais não conseguem. As interações entre cátions e ânions são especialmente importantes em como os sais de amônio mudam de fase. (Para saber mais sobre a estrutura β, consulte Bararite .)
Ocorrência natural
Este produto químico faz raras aparições na natureza. É encontrado como um produto de sublimação de fumarolas e fogueiras de carvão . Como um mineral, é denominado criptohalita ou bararita , sendo os dois dois polimorfos do composto.
Propriedades químicas e riscos à saúde
O fluorossilicato de amônio não é combustível, mas ainda liberta gases perigosos em um incêndio, incluindo fluoreto de hidrogênio , tetrafluoreto de silício e óxidos de nitrogênio . Isso irá corroer o alumínio . Na água, o fluorossilicato de amônio se dissolve para formar uma solução ácida.
A inalação de poeira pode causar irritação pulmonar, possivelmente morte. A ingestão também pode ser fatal. A irritação dos olhos provém do contato com a poeira, assim como a irritação ou ulceração da pele.
Usos
O fluorossilicato de amônio é usado como desinfetante e é útil na gravação de vidro, fundição de metal e galvanoplastia. Ele também é usado para ajudar a neutralizar a água da máquina de lavar como o ácido da lavanderia .
Veja também
Referências
links externos