Perclorato de bário - Barium perchlorate
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.033.359 
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| Ba (ClO 4 ) 2 | |
| Massa molar | 336,228 g / mol |
| Aparência | pó branco |
| Densidade | 3,2 g / cm 3 |
| Ponto de fusão | 505 ° C (941 ° F; 778 K) |
| 66,48 g / 100 mL (25 ° C) | |
| Perigos | |
| NFPA 704 (diamante de fogo) | |
| Compostos relacionados | |
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Outros cátions
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Perclorato de magnésio perclorato de estrôncio |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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| Referências da Infobox | |
O perclorato de bário é um poderoso agente oxidante , com a fórmula Ba (ClO 4 ) 2 . É utilizado na indústria pirotécnica.
O perclorato de bário decompõe-se a 505 ° C.
Estrutura do tri-hidrato de perclorato de bário
Gallucci e Gerkin (1988) analisaram a estrutura do isômero hidratado perclorato de bário tri-hidratado (Ba (ClO 4 ) 2 • 3H 2 O) por cristalografia de raios-X. Os íons de bário são coordenados por seis átomos de oxigênio de água a 2,919Å e seis oxigênio perclorato a 3,026Å em um arranjo icosaédrico distorcido. O perclorato falha por uma margem estreita em ter geometria tetraédrica regular e tem um comprimento de ligação Cl-O médio de 1,433Å. A atribuição de grupo espacial da estrutura foi resolvida, com a atribuição centrossimétrica de P6 3 / m confirmada. Cada oxigênio perclorato axial é hidrogênio ligado a três moléculas de água e cada oxigênio trigonal é hidrogênio ligado a duas moléculas de água. Essa interação é a razão pela qual o perclorato deixa de ser tetraédrico. Gallucci e Gerkin supôs que a molécula de átomos de H de água encontram-se no plano em z = 1 / 4 e 3 / 4 .
Preparação
O perclorato de bário pode ser preparado usando muitos reagentes e métodos diferentes. Um método envolve a evaporação de uma solução contendo cloreto de bário e um excesso de ácido perclórico. A forma di-hidratada é produzida por recristalização e secagem até um peso constante. A secagem adicional sobre ácido sulfúrico produz o monohidrato. A forma anidra é obtida por aquecimento a 140 ° C em vácuo. A desidratação do perclorato de bário que não ocorre no vácuo também resultará na hidrólise do perclorato. Outras reações que produzem perclorato de bário são as seguintes: ácido perclórico e hidróxido ou carbonato de bário; perclorato de potássio e ácido hidrofluosilícico seguido de carbonato de bário; solução a ferver de clorato de potássio e fluosilicato de zinco. Para fins de fabricação em grande escala, o perclorato de bário é sintetizado pela evaporação de uma solução de perclorato de sódio e cloreto de bário. Outro método de preparação envolve a digestão de uma solução saturada de perclorato de amônio com hidróxido de bário hidratado em excesso de 5-10% da quantidade teórica.
Formulários
Devido à sua característica de poderoso agente de oxidação, um dos principais usos do perclorato de bário é na fabricação e preparação de emulsões explosivas e outros compostos explosivos. O uso de um emulsificante torna o processo de transporte e manuseio do material explosivo ainda retendo suas propriedades destrutivas no ponto final de uso. Os explosivos de perclorato foram usados principalmente em aplicações industriais, como a mineração durante a década de 1920.
O perclorato de bário também é capaz de se complexar com os agentes antibacterianos quinolonas ciprofloxacino e norfloxacino . Dados de FTIR sugerem que CIP e NOR atuam como ligantes bidentados, usando o oxigênio do anel carbonílico e um oxigênio do grupo carboxílico. Essa coordenação é significativa porque aumenta a solubilidade dos antibióticos em água e outros solventes polares, aumentando sua eficiência de absorção.
Devido à sua alta solubilidade em água, o perclorato de bário anidro pode ser usado como um reagente desidratante para outros compostos. Devido à sua alta solubilidade, facilidade de preparação, baixo custo, estabilidade em altas temperaturas e relativamente facilidade de regeneração, o perclorato de bário é um composto preferido para desidratar compostos. A necessidade de compostos desidratantes tem aumentado com o uso de reações químicas que empregam gases sob pressão, pois a água deve ser removida do ar antes que a reação ocorra.
O perclorato de bário também é usado para a determinação de pequenas concentrações (abaixo de 10 ppm, com uma precisão de +/- 1 ppm) de sulfato. Para que a titulação seja bem-sucedida, uma alta concentração de um solvente não aquoso, como álcool etílico, 2-propanol ou metanol, deve estar presente. Thorin é normalmente usado como indicador.