Perclorato de flúor - Fluorine perchlorate
|
|||
Nomes | |||
---|---|---|---|
Nome IUPAC
Hipofluorito de percloril
|
|||
Outros nomes
Perclorato de flúor
|
|||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol )
|
|||
ChemSpider | |||
PubChem CID
|
|||
UNII | |||
Painel CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Propriedades | |||
FClO 4 |
|||
Ponto de fusão | −167,3 ° C (−269,1 ° F; 105,8 K) | ||
Ponto de ebulição | -16 ° C (3 ° F; 257 K) | ||
Termoquímica | |||
9 kcal / mol | |||
Perigos | |||
Riscos principais | Gás altamente explosivo | ||
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|||
verificar (o que é ?) | |||
Referências da Infobox | |||
O perclorato de flúor , também chamado de hipofluorito de percloril, é o composto químico raramente encontrado de flúor , cloro e oxigênio com a fórmula química ClO
4F ou FOClO
3. É um gás extremamente instável que explode espontaneamente e possui um odor penetrante.
Síntese
Uma síntese usa flúor e ácido perclórico , embora a ação do ClF 5 na água seja outro método.
Outro método de síntese envolve a decomposição térmica do perclorato de tetrafluoroamônio , NF
4ClO
4, que produz FClO muito puro
4 que pode ser manipulado e congelado sem explosões.
Estrutura
O perclorato de flúor não é análogo ao ácido perclórico porque o átomo de flúor não existe como íon positivo. Ele contém um átomo de oxigênio em um raro estado de oxidação de 0 devido à eletronegatividade do oxigênio, que é maior que a do cloro, mas menor que a do flúor.
Segurança
O FClO 4 tem uma série de reações muito perigosas e imprevisíveis associadas a ele, como um perclorato covalente (cloro no estado de oxidação +7) e um composto com uma ligação simples OF muito sensível. Pequenas quantidades de agente redutor, como compostos orgânicos , podem desencadear a detonação explosiva. Os produtos dessas reações de decomposição podem incluir halogenetos de oxigênio, compostos interhalogênicos e outras substâncias perigosas.
A síntese acidental é possível se os precursores forem misturados sem cuidado. Como fluoretos e percloratos covalentes semelhantes, ele precisa ser manuseado com extremo cuidado.
Reação
FClO 4 é um oxidante forte e reage com o íon iodeto :
FClO 4 também pode reagir com tetrafluoroetileno :
Pode ser uma reação de adição radical .
Referências
links externos
- Mídia relacionada ao perclorato de flúor no Wikimedia Commons
- Químico Derek Lowe 's experiências com percloratos