Tetrafluoreto de germânio - Germanium tetrafluoride
Nomes | |
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Nomes IUPAC
Tetrafluoreto de germânio
Tetrafluorogermane Tetrafluoridogermanium |
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Outros nomes
Fluoreto de germânio (IV) fluoreto de
germânio |
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Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.029.101 |
Número EC | |
PubChem CID
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UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
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Propriedades | |
GeF 4 | |
Massa molar | 148,634 g / mol |
Aparência | gás incolor |
Densidade | 6,074 g / L (gás), 2,46 g / mL (líquido) |
Ponto de fusão | −15 ° C (5 ° F; 258 K) a 4 bar |
Ponto de ebulição | −36,5 ° C (−33,7 ° F; 236,7 K) sublimados |
−50,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estrutura | |
tetraédrico | |
Termoquímica | |
-8,008 kJ / g | |
Perigos | |
Riscos principais | Reage com a água para formar HF , corrosivo |
Frases R (desatualizado) | R26 R35 |
Frases S (desatualizado) | S9 S26 S28 S36 S45 |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Ponto de inflamação | Não inflamável |
Compostos relacionados | |
Outros ânions
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Tetracloreto de germânio Tetrabrometo de germânio Tetraiodeto de germânio |
Outros cátions
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Tetrafluoreto de carbono Tetrafluoreto de silício Tetrafluoreto de estanho Tetrafluoreto de chumbo |
Compostos relacionados
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Difluoreto de germânio |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O tetrafluoreto de germânio ( GeF 4 ) é um composto químico de germânio e flúor . É um gás incolor.
Síntese
O tetrafluoreto de germânio é formado pelo tratamento do germânio com flúor:
- Ge + 2 F 2 → GeF 4
Alternativamente, o dióxido de germânio combina-se com o ácido fluorídrico (HF):
- GeO 2 + 4 HF → GeF 4 + 2 H 2 O
Também é formado durante a decomposição térmica de um sal complexo, Ba [GeF 6 ]:
- Ba (GeF 6 ) → GeF 4 + BaF 2
Propriedades
O tetrafluoreto de germânio é um gás não combustível, fortemente fumegante e com odor de alho. Ele reage com a água para formar ácido fluorídrico e dióxido de germânio. A decomposição ocorre acima de 1000 ° C.
A reação do GeF 4 com fontes de flúor produz ânions GeF 5 - com coordenação octaédrica em torno do átomo de Ge devido à polimerização. A caracterização estrutural de um ânion GeF 5 - bipiramidal trigonal discreto foi alcançada por um reagente fluoreto " puro " 1,3-bis (2,6-diisopropilfenil) fluoreto de imidazólio.
Usos
Em combinação com disilano, o tetrafluoreto de germânio é usado na síntese de SiGe .