Monocloreto de iodo - Iodine monochloride
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| Nomes | |||
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Nome IUPAC preferido
Monocloreto de iodo Cloreto de iodo (I) |
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Nome IUPAC sistemático
Cloroiodano |
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| Outros nomes
Cloreto de iodo
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| Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard |
100.029.306 
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| Número EC | |||
| Malha | Monocloreto de iodo | ||
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PubChem CID
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| UNII | |||
| Número ONU | 1792 | ||
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |||
| ICl | |||
| Massa molar | 162,35 g / mol | ||
| Aparência | marrom avermelhado | ||
| Densidade | 3,10 g / cm 3 | ||
| Ponto de fusão | 27,2 ° C (81,0 ° F; 300,3 K) (forma α) 13,9 ° C (forma β) |
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| Ponto de ebulição | 97,4 ° C (207,3 ° F; 370,5 K) | ||
| Hidrolisa | |||
| Solubilidade | solúvel em CS 2 ácido acético piridina álcool , éter , HCl |
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| −54,6 × 10 −6 cm 3 / mol | |||
| Perigos | |||
| Riscos principais | corrosivo | ||
| Ficha de dados de segurança | MSDS externo | ||
| Compostos relacionados | |||
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Compostos interhalogênicos relacionados
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Monofluoreto de cloro Monocloreto de bromo Monobrometo de iodo |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |||
O monocloreto de iodo é um composto interhalogênio com a fórmula ICl . É um composto químico marrom-avermelhado que derrete próximo à temperatura ambiente . Por causa da diferença na eletronegatividade do iodo e do cloro , essa molécula é altamente polar e se comporta como uma fonte de I + .
O monocloreto de iodo é produzido simplesmente combinando os halogênios em uma proporção molar de 1: 1, de acordo com a equação
I 2 + Cl 2 → 2 ICl
Quando o gás cloro passa pelos cristais de iodo, observa-se o vapor marrom do monocloreto de iodo. O líquido de monocloreto de iodo marrom escuro é coletado. O excesso de cloro converte o monocloreto de iodo em tricloreto de iodo em uma reação reversível:
ICl + Cl 2 ⇌ ICl 3
Polimorfos
ICl tem dois polimorfos ; α-ICl, que existe como agulhas pretas (vermelhas por luz transmitida) com um ponto de fusão de 27,2 ° C, e β-ICl, que existe como plaquetas pretas (vermelho-marrom por luz transmitida) com um ponto de fusão de 13,9 ° C.
Nas estruturas cristalinas de ambos os polimorfos, as moléculas são organizadas em cadeias em zigue-zague. O β-ICl é monoclínico com o grupo espacial P2 1 / c.
Reações e usos
O monocloreto de iodo é solúvel em ácidos como HF e HCl, mas reage com água pura para formar HCl e iodo:
- 4 ICl + 2 H 2 O → 4 HCl + 2 I 2 + O 2
ICl é um reagente útil em síntese orgânica . É usado como fonte de iodo eletrofílico na síntese de certos iodetos aromáticos . Ele também cliva ligações C – Si.
ICl também irá adicionar à dupla ligação em alcenos para dar cloro-iodo alcanos .
- RCH = CHR ′ + ICl → RCH (I) –CH (Cl) R ′
Quando tais reações são conduzidas na presença de azida de sódio , a iodo-azida RCH (I) –CH (N 3 ) R ′ é obtida.
A solução de Wijs, monocloreto de iodo dissolvido em ácido acético, é usada para determinar o valor de iodo de uma substância.
Também pode ser usado para preparar iodatos, por reação com um clorato. O cloro é liberado como um subproduto.
O monocloreto de iodo é um ácido de Lewis que forma adutos 1: 1 com bases de Lewis, como dimetilacetamida e benzeno .