Pentóxido de iodo - Iodine pentoxide
Nomes | |
---|---|
Nome IUPAC
Pentóxido de iodo
|
|
Outros nomes
Óxido de iodo (V)
anidrido iódico |
|
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol )
|
|
ChEBI | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.031.569 |
PubChem CID
|
|
UNII | |
Painel CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Propriedades | |
eu 2 O 5 |
|
Massa molar | 333,81 g / mol |
Aparência | sólido cristalino branco higroscópico |
Densidade | 4,980 g / cm 3 |
Ponto de fusão | 300 ° C (572 ° F; 573 K) (decompõe-se) |
Solubilidade | solúvel em água e ácido nítrico ; insolúvel em etanol , éter e CS 2 |
−79,4 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Perigos | |
Riscos principais | oxidante |
NFPA 704 (diamante de fogo) | |
Compostos relacionados | |
Outros ânions
|
pentafluoreto de iodo |
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
verificar (o que é ?) | |
Referências da Infobox | |
O pentóxido de iodo é o composto químico com a fórmula I 2 O 5 . Este óxido de iodo é o anidrido do ácido iódico e o único óxido de iodo estável. É produzido pela desidratação do ácido iódico a 200 ° C em uma corrente de ar seco:
- 2HIO 3 → I 2 O 5 + H 2 O
Estrutura
I 2 O 5 é curvado com um ângulo I – O – I de 139,2 °, mas a molécula não tem plano de espelho, então sua simetria é C 2 em vez de C 2v . As distâncias I – O do terminal são em torno de 1,80 Å e as distâncias I – O em ponte são em torno de 1,95 Å.
Reações
O iodo facilmente oxida pentóxido de monóxido de carbono para dióxido de carbono à temperatura ambiente:
- 5 CO + I 2 O 5 → I 2 + 5 CO 2
Esta reação pode ser usada para analisar a concentração de CO em uma amostra gasosa.
I 2 O 5 forma sais de iodil, [IO 2 + ], com SO 3 e S 2 O 6 F 2 , mas sais de iodosil, [IO + ], com ácido sulfúrico concentrado .
O pentóxido de iodo se decompõe em iodo (vapor) e oxigênio quando aquecido a cerca de 350 ° C.