Ácido iódico - Iodic acid

Ácido iódico
Ácido iódico
Modelo ball-and-stick de ácido iódico
Modelo de preenchimento de espaço de ácido iódico
Nomes
Outros nomes
Ácido iódico (V)
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.056 Edite isso no Wikidata
UNII
  • InChI = 1S / HIO3 / c2-1 (3) 4 / h (H, 2,3,4)  Verifica Y
    Chave: ICIWUVCWSCSTAQ-UHFFFAOYSA-N  Verifica Y
  • InChI = 1 / HIO3 / c2-1 (3) 4 / h (H, 2,3,4)
    Chave: ICIWUVCWSCSTAQ-UHFFFAOYAT
  • O [I + 2] ([O -]) [O-]
Propriedades
HIO 3
Massa molar 175,91 g / mol
Aparência Sólido branco
Densidade 4,62 g / cm 3 , sólido
Ponto de fusão 110 ° C (230 ° F; 383 K)
269 ​​g / 100 mL (20 ° C)
Acidez (p K a ) 0,75
Base conjugada Iodado
−48,0 · 10 −6 cm 3 / mol
Perigos
Riscos principais ácido, corrosivo, oxidante
NFPA 704 (diamante de fogo)
Ponto de inflamação Não inflamável
Compostos relacionados
Outros cátions
Iodato de lítio iodato de
potássio
Ácido
clórico ácido brômico
Compostos relacionados
Ácido hidroiódico
Pentóxido de iodo
Ácido periódico
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O ácido iódico é um sólido branco solúvel em água com a fórmula química HIO 3 . Sua robustez contrasta com a instabilidade do ácido clórico e ácido brômico . O ácido iódico apresenta iodo no estado de oxidação +5 e é um dos oxo-ácidos mais estáveis ​​dos halogênios. Quando aquecidas, as amostras desidratam para dar pentóxido de iodo . Em aquecimento posterior, o pentóxido de iodo se decompõe ainda mais, dando uma mistura de iodo, oxigênio e óxidos de iodo mais baixos.

Preparação

O ácido iódico pode ser produzido pela oxidação do iodo I 2 com oxidantes fortes, como o ácido nítrico HNO
3 , cloro Cl
2 , ácido clorídrico HClO
3 ou peróxido de hidrogênio H
2 O
2 , por exemplo:

eu
2 + 6  H
2 O + 5  Cl
2 ⇌ 2  HIO
3 + 10  HCl

Propriedades

O ácido iódico é um ácido relativamente forte com um p K a de 0,75. É fortemente oxidante em solução ácida, menos em solução básica. Quando o ácido iódico atua como oxidante, o produto da reação é o iodo ou o íon iodeto. Sob algumas condições especiais (pH muito baixo e alta concentração de íons cloreto, como no ácido clorídrico concentrado), o ácido iódico é reduzido a tricloreto de iodo , um composto amarelo dourado em solução e nenhuma redução adicional ocorre. Na ausência de íons cloreto, quando há uma quantidade excessiva de redutor, todo o iodato é convertido em íon iodeto. Quando há uma quantidade excessiva de iodato, parte do iodato é convertida em iodo. Pode ser usado na preparação de ionização para formar halogenetos de alquila.

Usos

O ácido iódico é usado como um ácido forte em química analítica . Pode ser usado para padronizar soluções de bases fortes e fracas , usando vermelho de metila ou laranja de metila como indicador .

Uso na indústria de sal

O ácido iódico pode ser usado para sintetizar iodato de sódio ou potássio para aumentar o teor de iodo do sal.

Outros oxiácidos

O iodato é parte de uma série de oxiácidos nos quais o iodo pode assumir estados de oxidação de -1, +1, +3, +5 ou +7. Vários óxidos de iodo neutros também são conhecidos.

Estado de oxidação de iodo -1 +1 +3 +5 +7
Nome Iodeto de hidrogênio Ácido hipoiodoso Ácido iodoso Ácido iódico Ácido periódico
Fórmula OI HIO HIO 2 HIO 3 HIO 4 ou H 5 IO 6


Referências

  1. ^ Holleman, Arnold F .; Wiberg, Nils (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (em alemão) (102ª ed.). Berlim. ISBN   978-3-11-017770-1 .