Pentafluoreto de iodo - Iodine pentafluoride
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| Nomes | |||
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Nome IUPAC preferido
Fluoreto de iodo (V) |
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Nome IUPAC sistemático
Pentafluoro-λ 5 -iodano |
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| Outros nomes
Fluoreto iódico
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| Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard |
100.029.108 
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| Número EC | |||
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PubChem CID
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| UNII | |||
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |||
| IF 5 | |||
| Massa molar | 221,89 g / mol | ||
| Aparência | líquido incolor | ||
| Densidade | 3,250 g / cm 3 | ||
| Ponto de fusão | 9,43 ° C (48,97 ° F; 282,58 K) | ||
| Ponto de ebulição | 97,85 ° C (208,13 ° F; 371,00 K) | ||
| Reage | |||
| −58,1 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
| Viscosidade | 2,111 mPa · s | ||
| Estrutura | |||
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grupo de ponto monoclínico C2 / c |
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| quadrado piramidal | |||
| quadrado piramidal | |||
| Perigos | |||
| Riscos principais | Tóxico, comburente, corrosivo. Libera HF ao entrar em contato com a água. | ||
| Ficha de dados de segurança | MSDS externo | ||
| Pictogramas GHS |
   
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| Palavra-sinal GHS | Perigo | ||
| H271 , H330 , H311 , H301 , H314 , H371 , H410 | |||
| P202 , P232 , P304 , P310 | |||
| NFPA 704 (diamante de fogo) | |||
| Compostos relacionados | |||
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Outros ânions
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Pentóxido de iodo | ||
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Outros cátions
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Pentafluoreto de bromo | ||
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Compostos relacionados
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Monofluoreto de iodo Trifluoreto de iodo Heptafluoreto de iodo |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |||
O pentafluoreto de iodo é um composto interhalogênico com fórmula química IF 5 . É um dos fluoretos do iodo . É um líquido incolor, embora as amostras impuras pareçam amarelas. É usado como um reagente de fluoração e até mesmo um solvente em sínteses especializadas.
Preparação
Foi sintetizado pela primeira vez por Henri Moissan em 1891, queimando iodo sólido em gás flúor . Esta reação exotérmica ainda é usada para produzir pentafluoreto de iodo, embora as condições da reação tenham sido melhoradas.
- I 2 + 5 F 2 → 2 IF 5
Reações
IF 5 reage vigorosamente com água formando ácido fluorídrico e ácido iódico :
- IF 5 + 3H 2 O → HIO 3 + 5HF
Após o tratamento com flúor, ele se converte em heptafluoreto de iodo :
- IF 5 + F 2 → IF 7
Tem sido usado como solvente para o manuseio de fluoretos metálicos. Por exemplo, a redução de hexafluoreto de ósmio a pentafluoreto de ósmio com iodo é conduzida em uma solução em pentafluoreto de iodo:
- 10 OsF 6 + I 2 → 10 OsF 5 + 2 IF 5
As aminas primárias reagem com o pentafluoreto de iodo formando nitrilos após a hidrólise
Referências
Leitura adicional
- Lord, RC; Lynch, MA; Schumb, WC; Slowinski, EJ (1950). "The Vibrational Spectra and Structures of Iodine Pentafluoride and Heptafluoride". Journal of the American Chemical Society . 72 (1): 522–527. doi : 10.1021 / ja01157a135 .
- Rogers, MT; Speirs, JL; Thompson, HB; Panish, MB (1954). "Pentafluoreto de iodo, ponto de congelamento e ebulição, calor de vaporização e relações de pressão-temperatura de vapor". Journal of the American Chemical Society . 76 (19): 4843–4844. doi : 10.1021 / ja01648a022 .
- Rogers, MT; Thompson, HB; Speirs, JL (1954). "Dielectric Constants of Liquid Chlorine Trifluoride and Iodine Pentafluoride". Journal of the American Chemical Society . 76 (19): 4841–4843. doi : 10.1021 / ja01648a021 .
- Booth, HS; Pinkston, JT Jr. (1947). "Os fluoretos de halogênio". Revisões químicas . 41 (3): 421–439. doi : 10.1021 / cr60130a001 .
- Hetherington, G .; Robinson, PL (1956). "As Viscosidades do Pentafluoreto de Iodo e do Decafluoreto de Ditelúrio". Journal of the Chemical Society (Resumed) : 3681. doi : 10.1039 / jr9560003674 . ISSN 0368-1769 .