Isótopos de sódio - Isotopes of sodium
| ||||||||||||||||||||||||||||
Peso atômico padrão A r, padrão (Na) | 22,989 769 28 (2) | |||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Existem 21 isótopos reconhecidos de sódio ( 11 Na), variando de18
Na para39
Na e dois isômeros (22m
Na e24m
Na ).23
Na é o único isótopo estável (e o único primordial ). É considerado um elemento monoisotópico e tem um peso atômico padrão de22,989 769 28 (2) . O sódio tem dois isótopos cosmogênicos radioativos (22
Na , meia-vida = 2,605 anos; e24
Na , meia-vida ≈ 15 horas). Com exceção daqueles dois, todos os outros isótopos têm meia-vida inferior a um minuto, a maioria inferior a um segundo. O que tem vida mais curta é18
Na , com meia-vida de1,3 (4) × 10 −21 segundos.
A exposição à radiação de nêutrons agudos (por exemplo, de um acidente de criticidade nuclear ) converte alguns dos estáveis23
Na no plasma sanguíneo humano para24
Na . Ao medir a concentração desse isótopo, a dosagem de radiação de nêutrons para a vítima pode ser calculada.
22
Na é um isótopo emissor de pósitrons com meia-vida notavelmente longa. É usado para criar objetos de teste e fontes pontuais para tomografia por emissão de pósitrons .
Lista de isótopos
Nuclídeo |
Z | N |
Massa isotópica ( Da ) |
Meia-vida |
Modo de decaimento |
Isótopo filha |
Giro e paridade |
Abundância natural (fração molar) | |||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Energia de excitação | Proporção normal | Faixa de variação | |||||||||||||||||
18 Na | 11 | 7 | 18.026 88 (10) | 1,3 (4) × 10 −21 s | p | 17 Ne | (1 -) # | ||||||||||||
β + (<0,1%) | 18 Ne | ||||||||||||||||||
19 Na | 11 | 8 | 19,013 880 (11) | >10 × 10 −18 s | p | 18 Ne | (5/2 +) | ||||||||||||
20 Na | 11 | 9 | 20,007 3544 (12) | 447,9 (23) ms | β + (75%) | 20 Ne | 2+ | ||||||||||||
β + , α (25%) | 16 O | ||||||||||||||||||
21 Na | 11 | 10 | 20,997 654 70 (11) | 22,422 (10) s | β + | 21 Ne | 3/2 + | ||||||||||||
22 Na | 11 | 11 | 21,994 437 42 (18) | 2,6018 (22) y | β + | 22 Ne | 3+ | Vestígio | |||||||||||
22m1 Na | 583,03 (9) keV | 243 (2) ns | ISTO | 22 Na | 1+ | ||||||||||||||
22m2 Na | 657,00 (14) keV | 19,6 (7) ps | ISTO | 22 Na | 0+ | ||||||||||||||
23 Na | 11 | 12 | 22,989 769 2820 (19) | Estábulo | 3/2 + | 1,0000 | |||||||||||||
24 Na | 11 | 13 | 23,990 963 011 (18) | 14,957 (4) h | β - | 24 mg | 4+ | Vestígio | |||||||||||
24m Na | 472,207 (9) keV | 20,18 (10) ms | TI (99,95%) | 24 Na | 1+ | ||||||||||||||
β - (0,05%) | 24 mg | ||||||||||||||||||
25 Na | 11 | 14 | 24,989 9540 (13) | 59,1 (6) s | β - | 25 mg | 5/2 + | ||||||||||||
26 Na | 11 | 15 | 25,992 635 (4) | 1,07128 (25) s | β - | 26 mg | 3+ | ||||||||||||
26m Na | 82,5 (6) keV | 9 (2) µs | ISTO | 26 Na | 1+ | ||||||||||||||
27 Na | 11 | 16 | 26,994 076 (4) | 301 (6) ms | β - (99,87%) | 27 mg | 5/2 + | ||||||||||||
β - , n (0,13%) | 26 mg | ||||||||||||||||||
28 Na | 11 | 17 | 27,998 939 (11) | 30,5 (4) ms | β - (99,42%) | 28 mg | 1+ | ||||||||||||
β - , n (0,58%) | 27 mg | ||||||||||||||||||
29 Na | 11 | 18 | 29,002 877 (8) | 44,1 (9) ms | β - (74,1%) | 29 mg | 3/2 (+ #) | ||||||||||||
β - , n (25,9%) | 28 mg | ||||||||||||||||||
30 Na | 11 | 19 | 30,009 098 (5) | 48,4 (17) ms | β - (68,85%) | 30 mg | 2+ | ||||||||||||
β - , n (30,0%) | 29 mg | ||||||||||||||||||
β - , 2n (1,15%) | 28 mg | ||||||||||||||||||
β - , α (5,5 × 10 −5 %) | 26 Ne | ||||||||||||||||||
31 Na | 11 | 20 | 31.013 147 (15) | 17,35 (40) ms | β - (61,78%) | 31 mg | (3/2 +) | ||||||||||||
β - , n (37,3%) | 30 mg | ||||||||||||||||||
β - , 2N (0,87%) | 29 mg | ||||||||||||||||||
β - , 3n (0,05%) | 28 mg | ||||||||||||||||||
32 Na | 11 | 21 | 32.020 01 (4) | 12,9 (3) ms | β - (68%) | 32 mg | (3−) | ||||||||||||
β - , n (24%) | 31 mg | ||||||||||||||||||
β - , 2n (8%) | 30 mg | ||||||||||||||||||
33 Na | 11 | 22 | 33,025 53 (48) | 8,2 (4) ms | β - , n (47%) | 32 mg | (3/2 +) | ||||||||||||
β - (40%) | 33 mg | ||||||||||||||||||
β - , 2n (13%) | 31 mg | ||||||||||||||||||
34 Na | 11 | 23 | 34,034 01 (64) | 5,5 (10) ms | β - , 2n (50,0%) | 32 mg | 1+ | ||||||||||||
β - (35,0%) | 34 mg | ||||||||||||||||||
β - , n (15,0%) | 33 mg | ||||||||||||||||||
35 Na | 11 | 24 | 35,041 04 (72) # | 1,5 (5) ms | β - | 35 mg | 3/2 + # | ||||||||||||
37 Na | 11 | 26 | 37,057 47 (74) # | 1 # ms [> 1,5 µs] | β - , n | 36 mg | 3/2 + # | ||||||||||||
39 Na | 11 | 28 | β - , n (#) | 38 mg | |||||||||||||||
Este cabeçalho e rodapé da tabela: |
- ^ m Na - isômero nuclear excitado.
- ^ () - A incerteza (1 σ ) é dada de forma concisa entre parênteses após os últimos dígitos correspondentes.
- ^ # - Massa atômica marcada com #: valor e incerteza derivados não de dados puramente experimentais, mas pelo menos parcialmente de tendências da Superfície de Massa (TMS).
- ^ a b # - Os valores marcados com # não são derivados puramente de dados experimentais, mas pelo menos parcialmente de tendências de nuclídeos vizinhos (TNN).
-
^
Modos de decadência:
ISTO: Transição isomérica n: Emissão de nêutrons p: Emissão de prótons - ^ Símbolo em negrito como filha - o produto filha é estável.
- ^ () valor de rotação - Indica rotação com argumentos de atribuição fracos.
- ^ a b Nuclídeo cosmogênico
Sódio-22
O sódio-22 é um isótopo radioativo de sódio, submetido à emissão de pósitrons para22
Ne com meia-vida de 2.605 anos.22
O Na está sendo investigado como um gerador eficiente de " pósitrons frios " ( antimatéria ) para produzir múons para catalisar a fusão de deutério . Também é comumente usado como uma fonte de pósitrons na espectroscopia de aniquilação de pósitrons .
Sódio-24
O sódio-24 é um dos isótopos mais importantes. É radioativo e criado a partir de sódio-23 comum por bombardeio de nêutrons . Com meia-vida de 15 horas,24
Na decai para24
Mg por emissão de um elétron e dois raios gama . A exposição do corpo humano a intenso fluxo de nêutrons cria24
Na no plasma sanguíneo . Medidas de sua quantidade são usadas para determinar a dose de radiação absorvida pelo paciente. Isso é usado para determinar o nível de tratamento médico necessário.
Quando a liga de sódio-potássio é usada como refrigerante em reatores nucleares,24
O Na é criado, o que torna o refrigerante radioativo. Quando o24
Na decomposição, causa um acúmulo de magnésio no refrigerante. Como a meia-vida é curta, o24
Uma porção do refrigerante deixa de ser radioativa alguns dias após a remoção do reator.