Carboneto de lítio - Lithium carbide
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| Nomes | |
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Nome IUPAC preferido
Carboneto de lítio |
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Nome IUPAC sistemático
Dilítio (1+) etino |
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| Outros nomes
Acetileto de dilítio
Dicarbonato de lítio |
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.012.710 
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| Número EC | |
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PubChem CID
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| Propriedades | |
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Li 2C 2 |
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| Massa molar | 37,9034 g / mol |
| Densidade | 1,3 g / cm³ |
| Ponto de fusão | > 550 ° C |
| Reage | |
| Solubilidade | insolúvel em solventes orgânicos |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
Carboneto de lítio , Li
2C
2, frequentemente conhecido como acetileto de dilítio , é um composto químico de lítio e carbono , um acetileto . É um composto intermediário produzido durante procedimentos de datação por radiocarbono . Li
2C
2é um de uma extensa gama de compostos de lítio-carbono que incluem o Li rico em lítio
4C , Li
6C
2, Li
8C
3, Li
6C
3, Li
4C
3, Li
4C
5, e os compostos de intercalação de grafite LiC
6, LiC
12e LiC
18.
Li
2C
2é o composto rico em lítio mais termodinamicamente estável e o único que pode ser obtido diretamente dos elementos. Foi produzido pela primeira vez por Moissan , em 1896, que reagiu carvão com carbonato de lítio .
Os outros compostos ricos em lítio são produzidos pela reação de vapor de lítio com hidrocarbonetos clorados , por exemplo, CCl 4 . O carboneto de lítio às vezes é confundido com a droga carbonato de lítio , Li
2CO
3, devido à semelhança de seu nome.
Preparação e química
No laboratório, as amostras podem ser preparadas tratando acetileno com uma solução de lítio em amônia, a −40 ° C, com criação de composto de adição de Li 2 C 2 • C 2 H 2 • 2NH 3 que se decompõe em fluxo de hidrogênio na sala temperatura dando pó branco de Li 2 C 2.
As amostras preparadas desta maneira geralmente são pouco cristalinas. As amostras cristalinas podem ser preparadas por uma reação entre lítio fundido e grafite a mais de 1000 ° C. Li 2 C 2 também pode ser preparado pela reação de CO 2 com lítio fundido.
Outro método para produção de Li 2 C 2 é o aquecimento de lítio metálico em atmosfera de etileno .
Carboneto de lítio hidrolisa prontamente para formar acetileno:
O hidreto de lítio reage com a grafite a 400 ° C formando carboneto de lítio.
Também Li 2 C 2 pode ser formado quando o composto organometálico n-Butil-lítio reage com etino em THF ou Et 2 O usado como solvente, a reação é rápida e altamente exotérmica.
![{\ displaystyle {\ ce {{C2H2} + 2BuLi -> [{\ ce {Et2O \ or \ THF}}] {Li2C2} + 2C4H10}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/69e46f1798c0434e9898b0aabf9c75db128bb6fc)
O carboneto de lítio reage com o acetileno na amônia líquida rapidamente para dar uma solução límpida de acetileto de lítio.
LiC≡CLi + HC≡CH → 2 LiC≡CH
A preparação do reagente desta forma às vezes melhora o rendimento em uma etinilação em relação ao obtido com o reagente preparado a partir de lítio e acetileno.
Estrutura
Li
2C
2é um composto de fase Zintl e existe como um sal , 2Li+
C
22−
. Sua reatividade, combinada com a dificuldade em cultivar monocristais adequados , tornou difícil a determinação de sua estrutura cristalina. Ele adota uma estrutura de cristal anti- fluorita distorcida , semelhante à do peróxido de rubídio ( Rb
2O
2) e peróxido de césio ( Cs
2O
2) Cada átomo de Li está rodeado por seis átomos de carbono de 4 acetiletos diferentes, com dois acetiletos coordenando o lado -on e os outros dois terminais. A distância CC observada de 120 pm indica a presença de uma ligação tripla C≡C. Em altas temperaturas Li
2C
2 transforma-se reversivelmente em uma estrutura anti-fluorita cúbica.
Uso em datação por radiocarbono
Há uma série de procedimentos empregados, alguns que queimam a amostra produzindo CO 2 que então reage com lítio, e outros onde a amostra contendo carbono reage diretamente com metal de lítio. O resultado é o mesmo: Li 2 C 2 é produzido, que pode então ser usado para criar espécies fáceis de usar em espectroscopia de massa, como acetileno e benzeno. Observe que o nitreto de lítio pode ser formado e isso produz amônia quando hidrolisado, que contamina o gás acetileno.