Carbonato de rubídio - Rubidium carbonate

Carbonato de rubídio
Rubidium-carbonate-2D-structure.svg
Nomes
Nome IUPAC
Carbonato de rubídio
Identificadores
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100,008,666 Edite isso no Wikidata
Número RTECS
  • InChI = 1S / CH2O3.2Rb / c2-1 (3) 4 ;; / h (H2,2,3,4) ;; / q; 2 * + 1 / p-2 VerificaY
    Chave: WPFGFHJALYCVMO-UHFFFAOYSA-L VerificaY
  • InChI = 1 / CH2O3.2Rb / c2-1 (3) 4 ;; / h (H2,2,3,4) ;; / q; 2 * + 1 / p-2
    Chave: WPFGFHJALYCVMO-NUQVWONBAM
  • [Rb +]. [Rb +]. [O-] C ([O -]) = O
Propriedades
Rb 2 CO 3
Massa molar 230,945 g / mol
Aparência Pó branco,
muito higroscópico
Ponto de fusão 837 ° C (1.539 ° F; 1.110 K)
Ponto de ebulição 900 ° C (1.650 ° F; 1.170 K) (decompõe-se)
Muito solúvel
−75,4 · 10 −6 cm 3 / mol
Perigos
Riscos principais Irritante
Ponto de inflamação Não inflamável
Compostos relacionados
Outros cátions
Carbonato de lítio Carbonato de
sódio Carbonato de
potássio Carbonato de
césio
Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referências da Infobox

O carbonato de rubídio , Rb 2 CO 3 , é um composto conveniente de rubídio ; é estável, não particularmente reativo e facilmente solúvel em água, e é a forma na qual o rubídio é normalmente vendido.

Preparação

Este sal pode ser preparado adicionando carbonato de amônio ao hidróxido de rubídio .

Usos

É usado em alguns tipos de fabricação de vidro, aumentando a estabilidade e durabilidade, bem como reduzindo sua condutividade. Também é usado como parte de um catalisador para a preparação de álcoois de cadeia curta a partir do gás de alimentação.

Referências

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals . McGraw-Hill, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  2. ^ Chisholm, Hugh, ed. (1911). "Rubídio"  . Encyclopædia Britannica . 23 (11ª ed.). Cambridge University Press. p. 809.
  3. ^ Patentes do Canadá


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