Hidróxido de bário - Barium hydroxide
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2_octahydrate.JPG)
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.037.470 
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| Número EC | |
| 846955 | |
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| Ba (OH) 2 | |
| Massa molar | 171,34 g / mol (anidro) 189,355 g / mol (monohidrato) 315,46 g / mol (octahidratado) |
| Aparência | sólido branco |
| Densidade | 3,743 g / cm 3 (mono-hidrato) 2,18 g / cm 3 (octahidratado, 16 ° C) |
| Ponto de fusão | 78 ° C (172 ° F; 351 K) (octahidrato) 300 ° C (monohidrato) 407 ° C (anidro) |
| Ponto de ebulição | 780 ° C (1.440 ° F; 1.050 K) |
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massa de BaO (não Ba (OH) 2 ): 1,67 g / 100 mL (0 ° C) 3,89 g / 100 mL (20 ° C) 4,68 g / 100 mL (25 ° C) 5,59 g / 100 mL (30 ° C) C) 8,22 g / 100 mL (40 ° C) 11,7 g / 100 mL (50 ° C) 20,94 g / 100 mL (60 ° C) 101,4 g / 100 mL (100 ° C) |
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| Solubilidade em outros solventes | baixo |
| Basicidade (p K b ) | 0,15 (primeiro OH - ), 0,64 (segundo OH - ) |
| −53,2 · 10 −6 cm 3 / mol | |
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Índice de refração ( n D )
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1,50 (octahidrato) |
| Estrutura | |
| octaédrico | |
| Termoquímica | |
| -944,7 kJ / mol | |
| Perigos | |
| Ficha de dados de segurança | Veja: página de dados |
| Pictogramas GHS |
 
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| Palavra-sinal GHS | Perigo |
| H302 , H314 , H318 , H332 , H412 | |
| NFPA 704 (diamante de fogo) | |
| Ponto de inflamação | Não inflamável |
| Compostos relacionados | |
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Outros ânions
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Óxido de bário peróxido de bário |
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Outros cátions
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Hidróxido de cálcio Hidróxido de estrôncio |
| Página de dados suplementares | |
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Índice de refração ( n ), constante dielétrica (ε r ), etc. |
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Dados termodinâmicos |
Comportamento da fase sólido-líquido-gás |
| UV , IR , NMR , MS | |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O hidróxido de bário é um composto químico com a fórmula química Ba (OH) 2 . O monohidrato ( x = 1), conhecido como barita ou barita-água, é um dos principais compostos do bário . Este monohidrato granular branco é a forma comercial usual.
Preparação e estrutura
O hidróxido de bário pode ser preparado dissolvendo o óxido de bário (BaO) em água :
- BaO + H 2 O → Ba (OH) 2
Ele se cristaliza como octahidrato, que se converte em monohidrato ao ser aquecido ao ar. A 100 ° C no vácuo, o monohidrato produzirá BaO e água. O monohidrato adota uma estrutura em camadas (veja a imagem acima). Os centros Ba 2+ adotam uma geometria antiprismática quadrada . Cada centro Ba 2+ é ligado por dois ligantes de água e seis ligantes de hidróxido, que são, respectivamente, duplamente e triplamente formando uma ponte para os locais centrais Ba 2+ vizinhos . No octahidrato, os centros Ba 2+ individuais são novamente oito coordenados, mas não compartilham ligantes.
Usos
Industrialmente, o hidróxido de bário é usado como precursor de outros compostos de bário. O monohidrato é usado para desidratar e remover o sulfato de vários produtos. Esta aplicação explora a muito baixa solubilidade do sulfato de bário. Esta aplicação industrial também é aplicada para uso em laboratório.
Usos de laboratório
O hidróxido de bário é usado em química analítica para a titulação de ácidos fracos , particularmente ácidos orgânicos . A sua solução aquosa límpida é garantidamente isenta de carbonato, ao contrário do hidróxido de sódio e do hidróxido de potássio , uma vez que o carbonato de bário é insolúvel em água. Isso permite o uso de indicadores como fenolftaleína ou timolftaleína (com alteração de cor alcalina) sem o risco de erros de titulação devido à presença de íons carbonato , que são muito menos básicos.
O hidróxido de bário é ocasionalmente usado em síntese orgânica como uma base forte, por exemplo, para a hidrólise de ésteres e nitrilos, e como uma base em condensações aldólicas .
Existem vários usos para o hidróxido de bário, como para hidrolisar um dos dois grupos éster equivalentes em hendecanodioato de dimetila.
O hidróxido de bário também tem sido usado na descarboxilação de aminoácidos, liberando carbonato de bário no processo.
É também utilizado na preparação de ciclopentanona , álcool de diacetona e γ-lactona D- gulônica .
Reações
O hidróxido de bário se decompõe em óxido de bário quando aquecido a 800 ° C. A reação com dióxido de carbono dá carbonato de bário . Sua solução aquosa, por ser altamente alcalina, sofre reações de neutralização com ácidos por ser uma base forte. É especialmente útil em reações que requerem titulações de ácidos orgânicos fracos. Assim, forma sulfato de bário e fosfato de bário com os ácidos sulfúrico e fosfórico, respectivamente. A reação com o sulfeto de hidrogênio produz sulfeto de bário . A precipitação de muitos sais de bário insolúveis ou menos solúveis pode resultar da reação de dupla substituição quando uma solução aquosa de hidróxido de bário é misturada com muitas soluções de outros sais de metal.
As reações do hidróxido de bário com os sais de amônio são fortemente endotérmicas . A reação do hidróxido de bário octahidratado com cloreto de amônio ou tiocianato de amônio é freqüentemente usada como uma demonstração de química em sala de aula, produzindo temperaturas frias o suficiente para congelar a água e água suficiente para dissolver a mistura resultante.
Segurança
O hidróxido de bário apresenta os mesmos perigos, como irritação da pele e queimaduras, bem como danos aos olhos, assim como as outras bases fortes e outros compostos de bário solúveis em água: é corrosivo e tóxico.