Cloreto de rubídio - Rubidium chloride
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| Nomes | |
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| Outros nomes
cloreto de rubídio (I)
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.029.310 
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PubChem CID
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| Número RTECS | |
| UNII | |
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Painel CompTox ( EPA )
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| Propriedades | |
| RbCl | |
| Massa molar | 120,921 g / mol |
| Aparência | cristais brancos higroscópicos |
| Densidade | 2,80 g / cm 3 (25 ° C) 2,088 g / mL (750 ° C) |
| Ponto de fusão | 718 ° C (1.324 ° F; 991 K) |
| Ponto de ebulição | 1.390 ° C (2.530 ° F; 1.660 K) |
| 77 g / 100mL (0 ° C) 91 g / 100 mL (20 ° C) 130 g / 100 mL (100 ° C) |
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| Solubilidade em metanol | 1,41 g / 100 mL |
| −46,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
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Índice de refração ( n D )
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1.5322 |
| Termoquímica | |
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Capacidade de calor ( C )
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52,4 J K −1 mol −1 |
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Entropia molar padrão ( S |
95,9 J K −1 mol −1 |
| −435,14 kJ / mol | |
| Perigos | |
| Ficha de dados de segurança | Fisher Scientific |
| NFPA 704 (diamante de fogo) | |
| Ponto de inflamação | Não inflamável |
| Dose ou concentração letal (LD, LC): | |
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LD 50 ( dose mediana )
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4440 mg / kg (rato) |
| Compostos relacionados | |
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Outros ânions
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Fluoreto de rubídio Brometo de rubídio Iodeto de rubídio Rubídio astatida |
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Outros cátions
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Cloreto de lítio Cloreto de sódio Cloreto de potássio Cloreto de césio Cloreto de franco |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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 verificar (o que é ?)
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| Referências da Infobox | |
O cloreto de rubídio é o composto químico com a fórmula RbCl. Este haleto de metal alcalino é composto de rubídio e cloro e encontra diversos usos que vão desde a eletroquímica até a biologia molecular .
Estrutura
Em sua fase gasosa, o RbCl é diatômico com um comprimento de ligação estimado em 2,7868 Å. Esta distância aumenta para 3,285 Å para RbCl cúbico, refletindo o maior número de coordenação dos íons na fase sólida.
Dependendo das condições, o RbCl sólido existe em um dos três arranjos ou polimorfos, conforme determinado com a imagem holográfica:
Cloreto de sódio (octaédrico 6: 6)
O polimorfo cloreto de sódio (NaCl) é o mais comum. Um arranjo cúbico compactado de ânions de cloreto com cátions de rubídio preenchendo os buracos octaédricos descreve esse polimorfo. Ambos os íons têm seis coordenadas neste arranjo. A energia da rede deste polimorfo é apenas 3,2 kJ / mol menor que a da estrutura a seguir.
Cloreto de césio (cúbico 8: 8)
Em alta temperatura e pressão, o RbCl adota a estrutura do cloreto de césio (CsCl) (NaCl e KCl sofrem a mesma mudança estrutural em altas pressões). Aqui, os íons cloreto formam um arranjo cúbico simples com ânions cloreto ocupando os vértices de um cubo ao redor de um Rb + central . Este é o motivo de empacotamento mais denso de RbCl. Como um cubo tem oito vértices, o número de coordenação de ambos os íons é igual a oito. Este é o maior número de coordenação possível de RbCl. Portanto, de acordo com a regra da razão do raio, os cátions neste polimorfo atingirão seu maior raio aparente porque as distâncias ânion-cátion são maiores.
Esfalerita (tetraédrico 4: 4)
O polimorfo esfalerita do cloreto de rubídio não foi observado experimentalmente. Isso é consistente com a teoria; a energia da rede está prevista para ser cerca de 40,0 kJ / mol menor em magnitude do que as das estruturas anteriores.
Síntese e reação
A preparação mais comum de cloreto de rubídio puro envolve a reação de seu hidróxido com ácido clorídrico , seguida de recristalização :
- RbOH + HCl → RbCl + H 2 S
Como o RbCl é higroscópico , ele deve ser protegido da umidade atmosférica, por exemplo, usando um dessecador . RbCl é usado principalmente em laboratórios. Portanto, vários fornecedores (veja abaixo) produzem em quantidades menores conforme necessário. É oferecido em uma variedade de formas para pesquisas químicas e biomédicas.
O cloreto de rubídio reage com o ácido sulfúrico para dar hidrogenossulfato de rubídio .
Radioatividade
Cada 18 mg de cloreto de rubídio é equivalente a aproximadamente uma dose equivalente de banana devido à grande fração (27,8%) do isótopo radioativo rubídio-87 que ocorre naturalmente .
Usos
- O cloreto de rubídio é usado como aditivo à gasolina para melhorar seu índice de octanas .
- Foi demonstrado que o cloreto de rubídio modifica o acoplamento entre os osciladores circadianos através da entrada fotática reduzida para os núcleos supraquiasmáticos . O resultado é um ritmo circadiano mais equalizado, mesmo para organismos estressados.
- O cloreto de rubídio é um excelente biomarcador não invasivo . O composto se dissolve bem em água e pode ser prontamente absorvido pelos organismos . Uma vez quebrado no corpo, o Rb + substitui o K + nos tecidos porque eles são do mesmo grupo químico . Um exemplo disso é o uso de um isótopo radioativo para avaliar a perfusão do músculo cardíaco .
- A transformação do cloreto de rubídio para células competentes é indiscutivelmente o uso mais abundante do composto. As células tratadas com uma solução hipotônica contendo RbCl se expandem. Como resultado, a expulsão das proteínas da membrana permite que o DNA com carga negativa se ligue.
- O cloreto de rubídio demonstrou efeitos antidepressivos em estudos experimentais em humanos, em doses que variam de 180 a 720 mg. Ele supostamente funciona elevando os níveis de dopamina e norepinefrina , resultando em um efeito estimulante , que seria útil para depressão anérgica e apática .
Referências