Hexafluoroplatinato de xenônio - Xenon hexafluoroplatinate
| Nomes | |
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| Outros nomes
Hexafluoroplatinato de xenônio (I)
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| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol )
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| Propriedades | |
| Xe + [PtF 6 ] - | |
| Massa molar | 440.367 |
| Aparência | sólido laranja |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
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| Referências da Infobox | |
Hexafluoroplatinato xenon é o produto da reacção de hexafluoreto de platina e xénon , numa experiência que se mostrou a reactividade química dos gases nobres . Este experimento foi realizado por Neil Bartlett da University of British Columbia , que formulou o produto como "Xe + [PtF 6 ] - ", embora o trabalho subsequente sugira que o produto de Bartlett era provavelmente uma mistura de sal e de fato não continha este sal específico .
Preparação
O "hexafluoroplatinato de xenônio" é preparado a partir de xenônio e hexafluoreto de platina (PtF 6 ) como soluções gasosas em SF 6 . Os reagentes são combinados a 77 K e lentamente aquecidos, para permitir uma reação controlada.
Estrutura
O material descrito originalmente como "hexafluoroplatinato de xenônio" provavelmente não é Xe + [PtF 6 ] - . O principal problema com essa formulação é "Xe + ", que seria um radical e dimerizaria ou abstrairia um átomo F para dar XeF + . Assim, Bartlett descobriu que Xe sofre reações químicas, mas a natureza e a pureza de seu produto inicial amarelo-mostarda permanecem incertas. Trabalhos adicionais indicam que o produto de Bartlett provavelmente continha [XeF] + [PtF 5 ] - , [XeF] + [Pt 2 F 11 ] - e [Xe 2 F 3 ] + [PtF 6 ] - . O título "composto" é um sal, consistindo de um complexo de fluoreto aniônico octaédrico de platina e vários cátions xenônio.
Foi proposto que o fluoreto de platina forma uma rede polimérica carregada negativamente com xenônio ou cátions de fluoreto de xenônio mantidos em seus interstícios . Uma preparação de "XePtF 6 " em solução de HF resulta em um sólido que foi caracterizado como um [PtF
5]-
rede polimérica associada ao XeF + . Este resultado é evidência de tal estrutura polimérica de hexafluoroplatinato de xenônio.
História
Em 1962, Neil Bartlett descobriu que uma mistura de gás hexafluoreto de platina e oxigênio formava um sólido vermelho. O sólido vermelho acabou sendo hexafluoroplatinato de dioxigenila , O+
2[PtF 6 ] - . Bartlett notou que a energia de ionização para O 2 (1175 kJ mol −1 ) estava muito próxima da energia de ionização para Xe (1170 kJ mol −1 ). Ele então pediu a seus colegas que lhe dessem um pouco de xenônio "para que ele pudesse experimentar algumas reações", ao que ele estabeleceu que o xenônio realmente reage com PtF 6 . Embora, como discutido acima, o produto fosse provavelmente uma mistura de vários compostos, o trabalho de Bartlett foi a primeira prova de que os compostos podiam ser preparados a partir de um gás nobre . Desde a observação de Bartlett, muitos compostos bem definidos de xenônio foram relatados, incluindo XeF 2 , XeF 4 e XeF 6 .